Peamine erinevus - universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant
Gaasiline faas on üks kolmest suurest faasist, mis võib eksisteerida. See on kolmest olekust kõige tihendatavam olek. Ainult 11 elementi muudest elementidest eksisteerib gaasides normaalsetes tingimustes. Kuid "ideaalne gaasiseadus" annab meile võrrandi, mida saab kasutada tavalise gaasi käitumise selgitamiseks. Sellel on proportsionaalsuse konstant, mida nimetatakse universaalseks gaasikonstandiks ja kui seda rakendatakse reaalsele gaasile, kasutatakse seda konstant modifikatsiooniga. Siis nimetatakse seda iseloomulikuks gaasikonstandiks. Peamine erinevus universaalse gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel on see, et universaalne gaasikonstant on kohaldatav ainult ideaalsete gaaside jaoks, samas kui iseloomulik gaasikonstant on kasutatav tegelike gaaside korral.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on universaalne gaasikonstant
3. Mis on iseloomulik gaasikonstant
4. Kõrvuti võrdlus - universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant tahvelarvutites
5. Kokkuvõte
Mis on universaalne gaasikonstant?
Gaasimolekulid on võimelised kogu ruumis vabalt liikuma, kuna need on väga kerged molekulid. Gaasimolekulide vahelised jõud on nõrgad Van Der Waali tõmbejõud. Kuid gaasi käitumise selgitamiseks on teadlased tuletanud teooriaid, kasutades hüpoteetilist gaasi, mida nimetatakse ideaalseks gaasiks. Nad on ka selle ideaalse gaasi kohta välja töötanud seaduse, mida nimetatakse ideaalse gaasiseadusena.
Esiteks peaksime teadma, mida tähendab ideaalne gaas. See on hüpoteetiline gaas, mis näitaks järgmisi omadusi, kui see oleks päris gaas. Need on ainult eeldused.
- Ideaalne gaas koosneb suurest hulgast väikestest gaasimolekulidest.
- Nende gaasimolekulide maht on tühine.
- Gaasimolekulide vahel pole atraktsioone.
- Nende gaasimolekulide liikumine järgib Newtoni liikumisseadust.
- Molekulide kokkupõrked on täiesti elastsed.
Neid omadusi vaadates on mõistetav, et ükski tegelik gaas pole ideaalne.
Mis on ideaalne gaasiseadus
Ideaalne gaasiseadus näitab ideaalse gaasi olekut ja seda selgitatakse järgmise võrrandiga.
PV = nRT
P - ideaalse gaasi rõhk
V - ideaalse gaasi maht
n - ideaalse gaasi moolide arv (aine kogus)
T - temperatuur
Termin R on siin universaalne gaasikonstant. R väärtuse saab arvutada, võttes arvesse standardtemperatuuri ja -rõhku, mis on 0 0 C ja 1 um rõhku. See annab universaalse gaasikonstandi väärtuseks 0,082057 L / (K.mol).
Mis on iseloomulik gaasikonstant?
Ideaalse gaasivõrrandi rakendamisel tavaliste gaaside korral vajab ülaltoodud võrrand muutmist, kuna ükski tegelikest gaasidest ei käitu ideaalse gaasina. Seega kasutatakse seal universaalse gaasikonstandi asemel iseloomulikku gaasikonstandi. Reaalsete gaaside omadused, mis erinevad ideaalsest gaasist, võib loetleda allpool.
- Pärisgaasid koosnevad ideaalsete gaasidega võrreldes eristatavatest suurtest molekulidest.
- Need gaasimolekulid kannavad teatud mahtu.
- Gaasimolekulide vahel on nõrgad Van Der Waali jõud.
- Kokkupõrked pole täielikult elastsed.
Seetõttu ei saa ideaalset gaasiseadust otse gaasi suhtes rakendada. Seega tehakse lihtne modifikatsioon; universaalne gaasikonstant jagatakse gaasi molaarmassiga enne selle rakendamist võrrandis. Seda saab näidata järgmiselt.
R spetsiifiline = R / M
R spetsiifiline - iseloomulik gaasikonstant
R - universaalne gaasikonstant
M - gaasi molaarmass
Seda saab kasutada isegi gaasisegu korral. Seejärel tuleks R-konstant jagada gaaside segu molaarmassiga. Seda iseloomulikku gaasikonstandi nimetatakse ka spetsiifiliseks gaasikonstandiks, kuna selle väärtus sõltub gaasist või gaaside segust.
Joonis 01: Ideaalne gaas vs tegelik gaas
Mis vahe on universaalsel gaasikonstantil ja iseloomulikul gaasikonstantil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant |
|
| Universaalset gaasikonstandi rakendatakse ainult ideaalse gaasi jaoks. | Reaalse gaasi korral rakendatakse iseloomulikku gaasikonstandi. |
| Arvutus | |
| Universaalne gaasikonstant arvutatakse standardsete temperatuuri ja rõhu (STP) väärtuste abil. | Iseloomulik gaasikonstant arvutatakse koos STP väärtustega koos tegeliku gaasi molaarmassiga. |
| Suhe gaasiga | |
| Universaalne gaasikonstant ei sõltu võetud gaasist. | Iseloomulik gaasikonstant sõltub gaasist. |
| Väärtus | |
| Universaalse gaasikonstandi väärtus on 0,082057 L / (K.mol). | Gaasi iseloomuliku konstandi väärtus sõltub alati gaasist. |
Kokkuvõte - universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant
Ideaalne gaas on hüpoteetiline gaas, millel eeldatakse olevat tegelikust gaasist väga erinevaid omadusi. Ideaalse gaasi käitumise selgitamiseks moodustatakse ideaalne gaasiseadus. Kuid selle konstandi kasutamisel reaalsete gaaside korral tuleks seda muuta, rakendades muud iseloomulikku gaasikonstandi kui universaalne gaasikonstant. Seda seetõttu, et ükski tegelik gaas ei käitu ideaalse gaasina. Peamine erinevus universaalse gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel on see, et universaalne gaasikonstant on kohaldatav ainult ideaalsete gaaside jaoks, samas kui iseloomulik gaasikonstant on kasutatav reaalsete gaaside korral.
Laadige alla universaalse gaasikonstandi vs iseloomuliku gaasikonstandi PDF-i versioon
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu viidatud märkustele. Laadige siit alla PDF-versioon. Erinevus universaalse gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel.
