Naatriumfosfaat ühealuseline ja kahealuseline Naatriumfosfaat kahealuseline ja ühealuseline naatriumfosfaat | Naatriumfosfaat vs dinaatriumfosfaat | Naatrium vs dinaatriumfosfaat
Üks fosfori aatom on seotud nelja oksügeeniga, moodustades -3 polüatoomilise aniooni. P ja O vaheliste üksiksidemete ja kaksiksideme tõttu on fosforil siin oksüdeerumisolek +5. Sellel on tetraeedriline geomeetria. Järgneb fosfaataniooni struktuur.
PO 4 3
Fosfaatioon võib kombineeruda erinevate katioonidega, moodustades arvukalt ioonseid ühendeid. Naatriumfosfaat on selline sool, kus kolm naatriumiooni on elektrostaatiliselt ühendatud ühe fosfaatiooniga. Trinaatriumfosfaat on valge kristall, mis lahustub vees tugevalt. Vees lahustudes toodab see leeliselist lahust. Naatriumfosfaat ühealuseline ja kahealuseline naatriumfosfaat on veel kaks naatriumi ja fosfaadi ühendit. Happe puhul määratleme mõiste ühealuseline kui “hape, millel on ainult üks prooton, mida saab happe-aluse reaktsiooni käigus alusele annetada”. Samamoodi tähendab happe kahealuseline kahe prootoni olemasolu, mille saab annetada alusele. Kuid kui kaaluda neid kahte soolaga seotud mõistet, on nende tähendus täiesti erinev. Ühealuseline sool viitab soolale, millel on ainult üks ühevalentse metalli aatom. Ja kahealuseline sool tähendab kahe ühevalentse metalli iooni omamist. Sel juhul on ühevalentne metalliioon naatriumkatioon. Kuna need on soolad, lahustuvad nad vees kergesti ja annavad aluselisi lahuseid. Need ühendid on kaubanduslikult saadaval veevabas ja veevabas vormis. Ühe- ja kahealuseline naatriumfosfaat on puhvrina bioloogilistes süsteemides väga olulised. Lisaks kasutatakse neid kahte meditsiiniliselt kõhulahtisuse soolalahusena.meditsiiniliselt kasutatakse neid kahte soolalahusena kõhukinnisuse raviks.meditsiiniliselt kasutatakse neid kahte soolalahusena kõhukinnisuse raviks.
Naatriumfosfaat ühealuseline
Ühealuselise naatriumfosfaadi või naatriumfosfaadi molekulvalem on NaH 2 PO 4. Ühendi molaarmass on 120 g mol -1. Selle molekuli anioon ei ole kolmevalentne fosfaatioon, vaid H 2 PO 4 - anioon. See anioon on saadud fosfaatioonist, kus kaks vesinikku on seotud kahe negatiivse oksügeeniga. Alternatiivselt teisel küljel on tuletatud eemaldatakse üks prooton fosforhappe (H 3 PO 4). Fosfaatmineraalide aniooni ja H 2 PO 4 -anioonid on veekeskkonnas tasakaalus. Ühealuseline naatriumfosfaat on saadaval värvitute kristallide või valge pulbrina. See lahustub kergesti vees, kuid ei lahustu orgaanilistes lahustites nagu alkohol. Selle pKa on vahemikus 6,8-7,20. Seda ühendit saab valmistada, kui fosforhape reageerib naatriumsoolaga nagu naatriumhalogeniid.
Naatriumfosfaat kahealuseline
See ühend on tuntud ka dinaatriumfosfaadist ja molekulvalem on Na 2 HPO 4. molaarmass ühendiks on 142 g mol -1. Kui kaks naatriumkatiooni asendavad fosforhappes vesinikuaatomid, saadakse kahealuseline naatriumfosfaat. Nii saame laboris selle ühendi valmistada, reageerides kaks ekvivalenti naatriumhüdroksiidi ühe ekvivalendi fosforhappega. Ühend on valge kristalne tahke aine ja see lahustub vees kergesti. Selle vesilahuse pH on aluseline väärtus, mis jääb vahemikku 8 kuni 11. Seda soola kasutatakse toiduvalmistamiseks ja lahtistina.
Mis vahe on ühealuselisel naatriumfosfaadil ja kahealuselisel naatriumfosfaadil?
• Ühealuselisel naatriumfosfaadil on keemiline valem NaH 2 PO 4 ja kahealuselisel naatriumfosfaadil on Na 2 HPO 4 keemiline valem.
• Kahealuselise naatriumfosfaadi molekulmass on suurem kui ühealuselisel naatriumfosfaadil.
• Kui kahealuseline naatriumfosfaat lahustub vees, on leeliselisus keskkonnas suurem kui ühealuselise naatriumfosfaadi vees lahustumisel.
