Aatom vs molekul
Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaevalt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevad kombinatsioonid omavahel või koos teiste elementidega. Kui see juhtub, varieeruvad üksikute elementide omadused ja tekivad uudsed segud.
Aatom
Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei suuda seda isegi palja silmaga jälgida. Tavaliselt on aatomid Angstromi vahemikus. Aatom koosneb tuumast, millel on prootonid ja neutronid. Peale neutronite ja prootonite on tuumas ka teisi väikeseid aatomi alaosakesi ning orbiitides on tuuma ümber tiirlevad elektronid. Suurem osa aatomi ruumist on tühi. Atraktiivsed jõud positiivse laenguga tuuma (prootonite tõttu positiivne laeng) ja negatiivselt laetud elektronide vahel säilitavad aatomi kuju.
Sama tüüpi aatomitel on sarnased prootonid ja elektronid. Sama tüüpi aatomid võivad esinevate neutronite arvu tõttu erineda ja neid nimetatakse isotoopideks. Aatomid võivad liituda teiste aatomitega erineval viisil, moodustades seega tuhandeid molekule. Kõigil elementidel on diatoomiline või polüatoomiline paigutus stabiilseks muutumiseks, välja arvatud Nobeli gaasid. Vastavalt oma elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonisidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid.
Aatomi struktuur määrati erinevate teadlaste läbi viidud katsete abil. Daltonsi teooria kohaselt
- Kõik asjad koosnevad aatomitest ja aatomeid ei saa edasi jagada.
- Kõik antud elemendi aatomid on identsed.
- Ühendid moodustuvad kahe või enama aatomi kombineerimisel.
- Aatomeid ei saa teha ega hävitada. Keemiline reaktsioon on aatomite ümberkorraldamine.
Kuid Daltonsi teoorias on nüüd mõned modifikatsioonid, kus aatomi kohta on täpsemaid järeldusi.
Molekul
Molekulid valmistatakse kahe või enama sama elemendi aatomi (nt O 2, N 2) või erinevate elementide (H 2 O, NH 3) keemilise sidumise teel. Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H 2), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Molekuli aatomite tüüp ja arv on näidatud molekulivalemiga.
Lihtsaima molekulis olevate aatomite täisarvude suhe antakse empiirilise valemiga. Näiteks C 6 H 12 O 6 on molekulvalemis glükoosi ja CH 2 O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse molekulvalemis toodud aatomite koguarvu arvestades. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt koos kindla sidumisnurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrjumisi ja pingutusjõude.
Mis vahe on Aatomil ja Molekulil?
