Sisukord:
- Aatomid on üksikud elemendid, samas kui molekulid on kaks või enam aatomit koos
- Molekulidel on aatomite vahelised sidemed. Neil on molekulisiseseid ja molekulidevahelisi jõude, kuid aatomitel on ainult aatomitevahelised jõud
Video: Erinevus Aatomi Ja Molekuli Vahel
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Aatom vs molekul
Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaevalt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevad kombinatsioonid omavahel või koos teiste elementidega. Kui see juhtub, varieeruvad üksikute elementide omadused ja tekivad uudsed segud.
Aatom
Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei suuda seda isegi palja silmaga jälgida. Tavaliselt on aatomid Angstromi vahemikus. Aatom koosneb tuumast, millel on prootonid ja neutronid. Peale neutronite ja prootonite on tuumas ka teisi väikeseid aatomi alaosakesi ning orbiitides on tuuma ümber tiirlevad elektronid. Suurem osa aatomi ruumist on tühi. Atraktiivsed jõud positiivse laenguga tuuma (prootonite tõttu positiivne laeng) ja negatiivselt laetud elektronide vahel säilitavad aatomi kuju.
Sama tüüpi aatomitel on sarnased prootonid ja elektronid. Sama tüüpi aatomid võivad esinevate neutronite arvu tõttu erineda ja neid nimetatakse isotoopideks. Aatomid võivad liituda teiste aatomitega erineval viisil, moodustades seega tuhandeid molekule. Kõigil elementidel on diatoomiline või polüatoomiline paigutus stabiilseks muutumiseks, välja arvatud Nobeli gaasid. Vastavalt oma elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonisidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid.
Aatomi struktuur määrati erinevate teadlaste läbi viidud katsete abil. Daltonsi teooria kohaselt
- Kõik asjad koosnevad aatomitest ja aatomeid ei saa edasi jagada.
- Kõik antud elemendi aatomid on identsed.
- Ühendid moodustuvad kahe või enama aatomi kombineerimisel.
- Aatomeid ei saa teha ega hävitada. Keemiline reaktsioon on aatomite ümberkorraldamine.
Kuid Daltonsi teoorias on nüüd mõned modifikatsioonid, kus aatomi kohta on täpsemaid järeldusi.
Molekul
Molekulid valmistatakse kahe või enama sama elemendi aatomi (nt O 2, N 2) või erinevate elementide (H 2 O, NH 3) keemilise sidumise teel. Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H 2), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Molekuli aatomite tüüp ja arv on näidatud molekulivalemiga.
Lihtsaima molekulis olevate aatomite täisarvude suhe antakse empiirilise valemiga. Näiteks C 6 H 12 O 6 on molekulvalemis glükoosi ja CH 2 O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse molekulvalemis toodud aatomite koguarvu arvestades. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt koos kindla sidumisnurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrjumisi ja pingutusjõude.
Mis vahe on Aatomil ja Molekulil?
Aatomid on üksikud elemendid, samas kui molekulid on kaks või enam aatomit koos
Molekulidel on aatomite vahelised sidemed. Neil on molekulisiseseid ja molekulidevahelisi jõude, kuid aatomitel on ainult aatomitevahelised jõud
Soovitatav:
Erinevus Molekulaarse Orbitaalse Ja Aatomi Orbitaali Vahel
Peamine erinevus molekulaar- ja aatomiorbiidi vahel on see, et aatomorbitaalid kirjeldavad kohti, kus tõenäosus leida
Molekuli Ja Võre Erinevus
Peamine erinevus molekuli ja võre vahel on see, et molekul sisaldab üksteisega seotud aatomeid, samas kui võre sisaldab aatomeid, molekule või ioone
Molekuli Ja Aatomi Erinevus
Peamine erinevus molekuli ja aatomi vahel on see, et molekul on keemilise sidumise kaudu kahe või enama aatomi kombinatsioon, samas kui aatom on individuaalne kemikaal
Erinevus Osakese Ja Molekuli Vahel
Osakesed vs molekul aatomid on väikesed üksused, mis kogunevad kokku, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad liituda teiste aatomitega erinevalt
Kloori Aatomi Ja Kloriidiooni Erinevus
Klooriaatom vs kloriidioon> Perioodilisustabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste e