Erinevus Osakese Ja Molekuli Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Osake vs molekul

Aatomid on väikesed üksused, mis kogunevad, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad liituda teiste aatomitega erineval viisil, moodustades seega tuhandeid molekule. Kõigil elementidel on diatoomiline või polüatoomiline paigutus stabiilseks muutumiseks, välja arvatud Nobeli gaasid. Vastavalt oma elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonisidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid. Osakestel ja molekulidel on sarnane käitumine ja omadused, kuna molekul on ka osake.

Osake

Osake on üldmõiste. Sõltuvalt sellest, kus me seda kasutame, saame selle määratleda. Üldiselt on osake massi ja mahuga objekt ning sellel peaksid olema ka muud füüsikalised omadused. Ka see on väike lokaliseeritud objekt. Sageli esindame osakest punktiga ja selle liikumine on juhuslik. See, kas saame objekti nimetada osakeseks, sõltub suurusest. Näiteks lahuses, kus on lahustatud palju molekule, võime öelda, et üks molekul on osakesena. Osakeste teooria selgitab osakeste kohta järgmist.

• Aine koosneb pisikestest osakestest.

• Neid aineosakesi hoiavad koos tugevad jõud.

• Aines olevad osakesed on pidevas liikumises.

• Temperatuur mõjutab osakeste kiirust. Näiteks kõrgemal temperatuuril on osakeste liikumine suurem.

• Aines on osakeste vahel suured ruumid. Nende tühikutega võrreldes on osakesed väga väikesed.

• Aine osakesed on ainulaadsed ja see erineb teise aine osakestest.

Mõnikord saab osakesi jagada veel osakesteks. Näiteks peame molekule mingil hetkel osakesteks. Molekul koosneb aatomitest ja neid võib pidada osakesteks. Aatomis on aatomi osakesi. Ühe aatomi osakese saab jagada ka rohkemateks osakesteks. Seetõttu võib osakese koostis ja suurus olenevalt olukorrast erineda.

Molekul

Molekulid valmistatakse kahe või enama sama elemendi aatomi (nt O ₂, N ₂) või erinevate elementide (H ₂ O, NH ₃) keemilise sidumise teel. Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H ₂), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Molekuli aatomite tüüp ja arv on näidatud molekulivalemiga. Lihtsaima molekulis olevate aatomite täisarvude suhe antakse empiirilise valemiga. Näiteks C ₆ H ₁₂ O ₆ on molekulvalemis glükoosi ja CH ₂O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse molekulvalemis toodud aatomite koguarvu arvestades. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt koos kindla sidumisnurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrjumisi ja pingutusjõude.