Kloori aatom vs kloriidioon
Perioodilisustabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samamoodi peab kloor saama elektroni, et saavutada väärisgaasi argooni elektronkonfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad klooriga, moodustades kloriide. Välja arvatud mõned sarnasused, on klooril ja kloriidil ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Kloori aatom
Kloor on perioodilise tabeli element, mida tähistatakse Cl-ga. See on halogeeni (17 th grupis) on 3 rd perioodi perioodilisuse tabeli. Kloori aatomnumber on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronkonfiguratsioon on kirjutatud järgmiselt: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Kuna argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks peaks p alamtasemel olema 6 elektroni, on klooril võime elektroni ligi meelitada. Klooril on väga suur elektronegatiivsus, mis on Paulingi skaala järgi umbes 3. Kloori aatommass on 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib kloor diatoomse molekulina (Cl2). Cl 2 on kollakasrohelise värvusega gaas. Kloori sulamistemperatuur on -101,5 ° C ja keemistemperatuur -34,04 ° C. Kõigist klooriisotoopidest on kõige stabiilsemad Cl-35 ja Cl-37. Atmosfääris on 35 Cl 75,77% ja 37 Cl 24,23%. Kui kloorgaas lahustatakse vees, moodustab see soolhappe ja hüpokloorhappe, mis on väga happelised. Kloori oksüdatsiooniarvud varieeruvad -1 kuni +7.
Kloriidioon
Kloriid on saadud anioon, kui kloor eraldab elektroni mõnest muust elektropositiivsest elemendist. Kloriidi tähistab sümbol Cl -. Kloriid on ühevalentne ioon, millel on -1 laengut. Seetõttu on sellel 18 elektroni ja seitseteist prootonit. Kloriidi elektronkonfiguratsioon on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Kloriid esineb ioonilistes ühendites nagu naatriumkloriid, kaltsiumkloriid ja HCl, mis on ioonsed. Kloriid eksisteerib looduslikult ka veeallikates ja see on looduses kõige tavalisem anioon. Merevees on märkimisväärne kogus kloriidi ioone. Kloriidioonid võivad osaleda elektri juhtimises lahustite kaudu.
Mis vahe on kloori aatomil ja kloriidioonil?
• Kloriidioon on kloori aatomi redutseeritud vorm. Kloriidil on 18 elektroni võrreldes seitseteist kloori elektroniga ja mõlemal on seitseteist prootonit. Seetõttu on kloriidil negatiivne (-1) laeng, samas kui kloor on neutraalne.
• Kuna kloriidioonis on täiendav elektron kui aatom, erineb ioonraadius kloori aatomiraadiusest. Kui väliskestas on täiendav elektron, kipub kloriidi ioon üksteise vahel oleva elektronide tõrjumise tõttu paisuma. See põhjustab kloriidi ioonraadiuse suurenemist kui kloori aatomi raadius.
• Kloor on keemiliselt reaktiivsem kui kloriid, kuna see on ebastabiilsem.
• Kloriid on saavutanud argooni elektronkonfiguratsiooni, seega kloori aatomist stabiilne.
• Kloriidioonid tõmbuvad positiivselt laetud elektroodide või muude positiivselt laetud keemiliste ainete poole, kloor aga mitte.
