Peamine erinevus - pKa vs pKb
pKa ja pKb on keemias levinud terminid, mida nimetatakse dissotsiatsioonikonstantideks. pKa on happe dissotsiatsioonikonstant ja pKb on aluse dissotsiatsioonikonstant. Neid termineid kasutatakse väga suurte või väga väikeste väärtustega töötamise hõlbustamiseks. Nimetatud terminites tähistab “p” negatiivset logaritmi. PKa ja pKb peamine erinevus seisneb selles, et pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on pKa
3. Mis on pKb
4. Seos pKa ja pKb vahel
5. Kõrvuti võrdlus - pKa vs pKb tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on pKa?
pKa on Ka negatiivne logaritm. Ka on lahuse happe dissotsiatsioonikonstant. See on happe kontsentratsiooni kvantitatiivne mõõtmine lahuses. Happed on keemilised ühendid, mis võivad lahusele eraldada ühe või mitu vesiniku iooni (prootonit). Kui happe dissotsiatsioonikonstant; Ka on kõrgem, see tähendab, et hape dissotsieerub täielikult (või peaaegu täielikult) vesinikioone moodustavateks ioonideks. Seejärel näitab see, et hape on tugev hape. Kuna pKa on Ka negatiivne logaritmiline väärtus, on pKa tugeva happe jaoks väiksem väärtus.
pKa = -log 10 K a
Langetage pKa vlaue, seda tugevam on hape. Samamoodi on pKa väärtus kõrgem, seda nõrgem on hape. Erinevate hapete pKa väärtusi vaadates saab võrrelda happe suhtelisi tugevusi. Ka-väärtuste kasutamise asemel kasutatakse pKa-väärtusi ühiselt, kuna see hõlbustab väga suurte või väga väikeste kümnendkohtadega töötamist.
Joonis 01: fenooli ja nitrofenooli pKa väärtused: nitrofenool on fenoolist tugevam hape, kuna selle pKa väärtus on väiksem kui nitrofenoolil.
Lisaks happe tugevuse võrdlemisele kasutatakse sobivate puhvrite valimiseks ka pKa väärtusi. Hendersoni-Hasselbalchi võrrandi järgi on süsteemi pH ja pKa vahel seos.
pH = pKa + log 10 ([A -] / [AH])
HA happe dissotsieerimiseks. Selle võrrandi saab uuesti kirjutada nagu allpool.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Selle võrrandi järgi on sama süsteemi pKa ja pH väärtused võrdsed, kui pool happest on dissotsieerunud. Kuna süsteemi puhverdusvõime on selle võime säilitada lahuse pH-d, tuleks valida puhver, milles pKa ja pH on üksteisele väga lähedal.
Mis on pKb?
pKb on Kb negatiivne logaritm. Kb on dissotsiatsiooni põhikonstant. Seda kasutatakse aluse tugevuse kvantitatiivseks määramiseks. Kui alus on vees lahustunud, laguneb see ioonideks, moodustades aluselise lahuse. Tugevad alused eralduvad täielikult. Nõrgad alused dissotsieeruvad osaliselt.
pKb = -log 10 K b
PKb-s olev p tähistab negatiivset logaritmi. Kuna enamik Kb väärtustest on väga suured või väga väikesed, kasutatakse nende väärtuste hõlbustamiseks nende väärtuste negatiivseid logaritme. Seetõttu saab suurt Kb-väärtust iseloomustada väikese pKb-väärtusega väikeste kümnendkohtadega.
Milline on pKa ja pKb suhe?
Ka ja Kb suhe on toodud allpool.
Kw = Ka. Kb
Seejärel antakse pKa ja pKb suhe järgmiselt: (temperatuuril 25 o C)
pKa + pKb = 14
Mis vahe on pKa ja pKb vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
pKa vs pKb |
|
| pKa on Ka negatiivne logaritm. | pKb on Kb negatiivne logaritm. |
| Loodus | |
| pKa antakse hapete jaoks. | aluste jaoks on antud pKb. |
| Suhe dissotsiatsiooni konstantse | |
| pKa on seotud happe dissotsiatsioonikonstandiga. | pKb on seotud aluse dissotsiatsioonikonstandiga. |
| Näidustused | |
| Mida väiksem on pKa väärtus, seda tugevam on hape. | Väiksem pKb väärtus, nõrgem alus. |
Kokkuvõte - pKa vs pKb
pKa ja pKb kasutatakse vastavalt hapete ja aluste tugevuse võrdlemiseks. pKa antakse happe dissotsiatsioonide jaoks. pKb antakse aluste dissotsiatsiooniks. PKa ja pKb erinevus seisneb selles, et pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.
Laadige alla pKa vs pKb PDF
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu tsiteeritud. Laadige PDF-versioon alla siit: Erinevus pKa ja pKb vahel
