Erinevus Elektronegatiivsuse Ja Elektronide Afiinsuse Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Elektronegatiivsus vs elektronide afiinsus

Elektronegatiivsus ja elektronide afiinsus on kaks mõistet, millega õpilased sageli kokku puutuvad, mõistes kahe aatomi sidumist molekuli moodustamiseks. Ehkki need on väga sarnased, on esile tõstetavas mõnes erinevuses. Elektroneegatiivsus on aatomi omadus seonduda teise aatomiga, samal ajal kui elektronide afiinsus on aatomi jõud meelitada sidepaar molekulis enda poole. Üldiselt kipuvad aatomid, millel on kõrge elektronide afiinsus, olema rohkem elektronegatiivsed.

Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui aatom omandab elektroni. Mida rohkem energiat vabaneb, seda kergemini saab aatom ja ioon. Seega on aatomi võime meelitada täiendavaid elektrone. Molekuli aatomi elektronide afiinsus või Eea on esitatud järgmise keemilise võrrandi abil.

X- → X + e−

Mõnel juhul pole elektroniga vaja molekuli küljest eralduda, et tekitada sidet teisega. Siin jagatakse elektroni ja moodustub kovalentne side. Seega on elektronegatiivsus molekuli võime meelitada elektroni ligi ja moodustada kovalentne side. Suurem elektronegatiivsus näitab seega molekuli tugevamat tõmmet elektronide selle poole tõmbamiseks.

Erinevus elektronegatiivsuse ja elektronide afiinsuse vahel

Elektronegatiivsus on mõiste, mida ei saa mõõta ja mida kasutatakse kovalentsete sidemete moodustamise ja sideme polaarsuse selgitamiseks. Teiselt poolt saab elektronide afiinsust hõlpsasti mõõta, arvutades vabaneva energia hulga, kui elektron eraldub aatomist iooniks. Elektronegatiivsus on mõiste, mis ütleb meile, et elektronide sidumispaari asukoht molekulis. See paar on lokaliseeritud rohkem aatomi suunas, mis on neist rohkem elektronegatiivne. Teine erinevus on see, et kui elektronide afiinsus käsitleb ühte aatomit, siis kui elektronide afiinsus käsitleb molekuli aatomeid. Hapniku aatomi elektronide ligimeelitamise viis on elektronegatiivsus, samas kui kloori nähtus, mis võtab naatriumist elektroni, on elektronide afiinsus. Lõpuks on elektronegatiivsus omadus, samas kui elektronide afiinsus on mõõtmine.