Paaritud elektronid aatomis esinevad paaridena orbiidil, kuid paardumata elektronid ei esine elektronpaaride ega paaridena. Peamine erinevus paaritud ja paardumata elektronide vahel on see, et paaritatud elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, paarimata elektronid aga aatomites paramagnetismi või ferromagnetismi.
Elektronid on aatomite subatomaalsed osakesed. Iga aatom sisaldab vähemalt ühte elektroni. Aatomi neutraalses olekus võrdub elektronide arv aatomituumas olevate prootonite arvuga. Kuid kui sellel on elektrilaeng, on need arvud ebavõrdsed (mis põhjustavad elektrilaengut). Saame kirjutada aatomi elektronkonfiguratsiooni; see annab elektronide paigutuse erinevates energiatasemetes. See elektronide konfiguratsioon paljastab aatomi paaris- ja paarimata elektronide kohta. arutame nüüd, mis need kaks vormi on.
