Neoon vs plii
Perioodilisustabeli elementidel on erinevad omadused. Me võime neid kategoriseerida nende aatomnumbri alusel ja rühmitada sarnasusi. Neoon ja plii on mõlemad p-plokielemendid, kuna nende viimane elektron on täidetud orbitaalini p.
Neoon
Neoon on perioodilisustabeli kümnes element ja see kuulub rühma 18 (Nobeli gaas). Sellel on kümme elektroni; seetõttu on elektronide konfiguratsioon 1s 2 2s 2 2p 6. p orbitaal mahutab ainult kuus elektroni, seega on heeliumis p orbitaal täielikult täidetud, muutes neoonist inertse gaasi. Ne on neooni sümbol ja selle aatommass on 20,17 g mol -1. Neoon on standardtingimustes inertne, värvitu gaas. See on universumis väga rikkalik gaas, kuid maa peal on see haruldane. Samuti on madal keemistemperatuur, madal tihedus. Neoon on kerge gaas (kerguse poolest teine inertgaas) ja see pole mürgine. Neoonil on kolm stabiilset isotoopi, nende 20 hulgasNe on kõige rikkalikum isotoob. Kuna neoon on stabiilne gaas, ei reageeri see ega moodusta palju ühendeid. Siiski on täheldatud selle ioonseid liike nagu (NeAr) + ja (NeH) +. Seetõttu võime öelda, et neooni neutraalseid ühendeid pole veel täheldatud. Neoonil on ainulaadne omadus, kuna see hõõgub vaakumlahendustorus punakasoranži värvina. Seetõttu kasutatakse neooni neoonlampides, siltides, teletorudes, heelium-neoonlaserites jne.
Plii
Pliil on ladinakeelse nime Plumbum tõttu sümbol Pb. See on perioodilise tabeli p-plokis. See on süsinikurühmas ja selle aatomnumber on 82. Pli elektronkonfiguratsioon on [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Kuna selle valentskoores on neli elektroni, võib see moodustada +4 oksüdatsiooniastet. See näitab ka +2 oksüdatsiooniastet. PbO ja PbO 2on oksiidid, mille plii moodustab erinevates oksüdatsiooniastmetes. Pliil on värskelt lõigatud erk hõbe. Kuna see on atmosfääris väga hapniku suhtes reageeriv, kaob sära, kuna plii moodustab oksiide. Plii on tuntud kui raskmetall. See on väga pehme, hästi vormitav ja plastne. Ehkki see on metall, on sellel halb elektrijuhtivus. Pliipulber põleb iseloomuliku sinakasvalge leegiga. Ja mürgine suitsutatud eraldub selle põletamisel. Pliil on palju isotoope. Enamik neist tekib raskemate elementide radioaktiivse lagunemise tagajärjel. Neli plii isotoopi on 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ja 208 Pb. Nendest 206 Pb, 207 Pb ja 208Pb on stabiilsed. Plii on looduses segatud muude elementidega nagu väävel, Zn, Cu jne. Puhast pliid leidub looduses harva. Galena (PbS) on peamine pliimineraal, milles on suurem plii protsent. Plii on söövitav; seetõttu kasutatakse seda hoonete ehitamisel. Lisaks kasutatakse seda pliiakudes, kuulides ja kiirguskaitsena. Pli on teadaolevalt mürgine element. Kui see on kogunenud bioloogilistesse süsteemidesse, võib see põhjustada neuroloogilisi, vere- ja ajuhaigusi. Neid saab meie kehasse toidu ja vee kaudu.
Mis vahe on neoonil ja pliidil?
• Neoon on gaas ja plii tahke aine.
• Kuna neoon on gaas ja plii tahke aine, on nende füüsikalised ja keemilised omadused suuresti erinevad. -
• Neoon on inertne, kuid plii on väga reaktiivne.
• Pli moodustab ühendeid +2 ja +4 oksüdatsiooniastmega, samas kui neoon ei moodusta ühendeid kui selliseid.
• Pli on loomadele mürgine, kui see on kogunenud.
