Video: Etüülalkoholi Ja Etanooli Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Etüülalkohol vs etanool
Etüülalkohol ja etanool on kaks nimetust, mis tähistavad sama ainet. Etüülalkohol on üldnimetus ja etanool IUPACi nimi. Alkoholid on IUPAC-i nomenklatuuri järgi nimetatud sufiksiga –ol. Esiteks tuleks valida pikim pidev süsinikahel, millega hüdroksüülrühm on otseselt seotud. Seejärel muudetakse vastava alkaani nimi, langetades lõpp-e ja lisades järelliite ol. Alkoholiperekonna tunnuseks on –OH funktsionaalse rühma (hüdroksüülrühm) olemasolu. Tavaliselt on selleks -OH rühm on kinnitunud sp 3 hübridiseerunud süsinikku. Etanool on väiksem alkohol. Kuna –OH rühm on seotud süsinikuaatomiga kahe vesinikuga, on etanool primaarne alkohol.
Alkoholidel on kõrgem keemistemperatuur kui vastavatel süsivesinikel või eetritel. Selle põhjuseks on alkoholimolekulide molekulidevahelise interaktsiooni olemasolu vesiniksideme kaudu. Kui R-rühm on väike, on alkoholid veega segunevad, kuid kui R-rühm muutub suuremaks, kipub see olema hüdrofoobne. Alkoholid on polaarsed. CO-side ja OH-sidemed aitavad kaasa molekuli polaarsusele. OH-sideme polarisatsioon muudab vesiniku osaliselt positiivseks ja selgitab alkoholide happesust. Alkoholid on nõrgad happed ja happesus on lähedane veele. –OH on kehv lahkuv rühm, sest OH - on tugev alus. Alkoholi protoneerimine muudab aga vaese lahkuva rühma –OH heaks lahkuvaks rühmaks (H 2O). Süsinik, mis on otseselt seotud –OH-rühmaga, on osaliselt positiivne; seetõttu on see vastuvõtlik nukleofiilsele rünnakule. Lisaks muudavad hapnikuaatomi elektronpaarid selle nii aluseliseks kui ka nukleofiilseks.
Etüülalkohol
Etüülalkoholi tuntakse tavaliselt etanoolina. Etanool on lihtne alkoholi molekulvalemis C 2 H 5 OH. See on selge värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn. Lisaks on etanool tuleohtlik vedelik. Etanooli sulamistemperatuur on -114,1 o C ja keemistemperatuur 78,5 o C. Etanool on polaarne hapniku ja vesiniku elektronegatiivsuse erinevuse tõttu –OH rühmas. Samuti on –OH-rühma tõttu võime moodustada vesiniksidemeid.
Joogina kasutatakse etüülalkoholi. Etanooliprotsendi järgi on erinevaid jooke, nagu vein, õlu, viski, bränd, arak jne. Etanooli saab suhkru fermentatsiooniprotsessi abil zümaasi ensüümi abil hõlpsasti saada. See ensüüm esineb loomulikult pärmis, nii et anaeroobse hingamise korral võib pärm toota etanooli. Etanool on organismile mürgine ja see muundub maksas atsetaldehüüdiks, mis on samuti mürgine. Etanooli võib kasutada peale antiseptikumi pindade puhastamiseks mikroorganismidest. Seda kasutatakse peamiselt sõidukites kütusena ja kütuselisandina. Etanool seguneb veega ja toimib ka hea lahustina.
Mis vahe on etüülalkoholil ja etanoolil?
• Kahe nimetusega kemikaal on sama.
• Etüülalkohol on üldnimetus, samas kui etanool on IUPACi nimetus.
Soovitatav:
Etanooli Ja Dimetüüleetri Erinevus
Peamine erinevus etanooli ja dimetüüleetri vahel on see, et etanool on toatemperatuuril värvitu vedelik, mille lenduvus on suur
Etanooli Ja Bioetanooli Erinevus
Peamine erinevus etanooli ja bioetanooli vahel on see, et etanool on orgaaniline ühend, mis on saadud kas keemilisest või bioloogilisest
Etüülalkoholi Ja Isopropüülalkoholi Erinevus
Peamine erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel on see, et etüülalkohol on esmane alkohol, samas kui isopropüülalkohol on sekundaarne alkohol. E
Etanooli Ja Metanooli Erinevus
Peamine erinevus etanooli ja metanooli vahel on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et saame seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja
Etanooli Ja Propanooli Erinevus
Peamine erinevus etanooli ja propanooli vahel on see, et etanool sisaldab molekuli kohta kahte süsiniku aatomit, samas kui propanool sisaldab 3 süsiniku aatomit ühe molekuli kohta
