Peamine erinevus - hüdroksüül vs hüdroksiid
Need kaks terminit hüdroksüül ja hüdroksiid kõlavad väga sarnaselt, kuna mõlemal on kaks sarnast aatomit, hapnik (O = 16) ja vesinik (H = 1). Hüdroksiid on ühe laenguga negatiivne ioon ja hüdroksüüli vabal kujul ei leidu, see on teise molekuli või iooni osa. Hüdroksiidioonid on reaktsioonivõimelisemad kui molekuli hüdroksüülrühm. See on hüdroksüüli ja hüdroksiidi peamine erinevus.
Mis on hüdroksüül?
Hüdroksüül on neutraalne ühend ja see on hüdroksiidi iooni vastav elektriliselt neutraalne ühend. Hüdroksüülrühma vaba vorm (• HO) on radikaal ja kui see on teiste molekulidega kovalentselt seotud, tähistatakse seda kui hüdroksüülrühma (–OH). Hüdroksüülrühmad võivad toimida nukleofiilidena ja hüdroksüülradikaali kasutatakse orgaanilise keemia katalüsaatorina. Hüdroksüülrühmad ei ole eriti reaktiivsed kui teised nukleofiilid. Kuid nad on hõlbustajad tugevate molekulisiseste jõudude moodustamisel, mida nimetatakse vesiniksidemeteks.
Mis on hüdroksiid?
Hüdroksiid on diatoomiline anioon, mis sisaldab hapniku aatomit ja vesiniku aatomit. Hapniku ja vesiniku aatomi vaheline side on kovalentne ja selle keemiline valem on OH -. Vee eneseioniseerimine tekitab hüdroksüülioone ja seetõttu on hüdroksüülioonid vees loomulik osa. Hüdroksiidi ioone kasutatakse keemilistes reaktsioonides aluse, ligandi, nukleofiili ja katalüsaatorina. Lisaks toodavad vesinikioonid metallkatioonidega sooli ja enamus neist dissotsieeruvad vesilahustes, vabastades solvaathüdroksiidi ioone. Paljud anorgaanilised keemilised ained sisaldavad oma nimetuses terminit "hüdroksiid", kuid need ei ole ioonsed ja on kovalentsed ühendid, mis sisaldavad hüdroksüülrühmi.
Mis vahe on hüdroksüülil ja hüdroksiidil?
Struktuur:
Hüdroksüül: hüdroksüül on elektriliselt neutraalne ühend, mida võib radikaali ja kovalentselt seotud kujul leida kahel viisil.
Hüdroksüülradikaal, kui see on molekuliga kovalentselt seotud
Hüdroksiid: Hüdroksiid on negatiivselt laetud ioon ja negatiivne laeng on hapniku aatomil.
Omadused:
Hüdroksüül: hüdroksüülrühmi leidub paljudes orgaanilistes ühendites; alkoholid, karboksüülhapped ja suhkrut sisaldavad hüdroksüülrühmad. Hüdroksüülrühmi nagu vesi, alkoholid ja karboksüülhapped sisaldavaid ühendeid saab kergesti deprotoneerida. Lisaks tegelevad need hüdroksüülrühmad vesiniksidemete moodustumisega. Vesiniksidemed aitavad molekulidel kokku jääda ja see viib kõrgemate keemis- ja sulamistemperatuuride omamiseni. Üldiselt on orgaanilised ühendid vees halvasti lahustuvad; need molekulid muutuvad vees kergelt lahustuvaks, kui need sisaldavad kahte või enamat hüdroksüülrühma.
Hüdroksiid: Enamikku hüdroksiidi sisaldavatest kemikaalidest peetakse väga söövitavaks ja mõned on väga kahjulikud. Kui need kemikaalid lahustatakse vees, toimib hüdroksiidi ioon uskumatult tugeva alusena. Kuna hüdroksiidioonil on negatiivne laeng, on see sageli seotud positiivselt laetud ioonidega.
Mõned ioonsed ühendid, mis sisaldavad oma molekulis hüdroksiidrühmi, lahustuvad vees tõesti hästi; Näidetena võib kasutada söövitavaid aluseid nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH). Kuid mõned muud ioonseid ühendeid sisaldavad hüdroksiidid on vees veidi lahustumatud; näited on vask (II) hüdroksiid [Cu (OH) 2 - erksinine] ja raud (II) hüdroksiid [Fe (OH) 2 - pruun].
Reaktsioonivõime:
Hüdroksüülrühm: hüdroksüülrühmad on vähem reageerivad kui hüdroksiidrühm. Kuid hüdroksüülrühmad moodustavad kergesti vesiniksidemed ja aitavad molekulid vees paremini lahustuda.
Kuid hüdroksüülradikaalid on väga reaktiivsed ja orgaaniliste keemiliste reaktsioonide korral väga kasulikud.
Hüdroksiid: Hüdroksiidi (OH -) rühma peetakse orgaanilises keemias tugevaks nukleofiiliks.
