Massinumbri Ja Aatommassi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Massinumber vs aatomimass

Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Mõnel neist alamosakestest on mass; seetõttu aitavad nad kaasa aatomi kogumassile. Mõnedel aatomi osakeste osadel, näiteks elektronidel, ei ole siiski olulist massi. Elemendi iga isotoobi jaoks on konkreetne aatommass ja massinumber.

Mis on aatomimass?

Aatomimass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, täpsemalt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkemass võetakse seetõttu, et füüsika põhialuste kohaselt on näidatud, et kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad. Kuid elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes tunduvalt väike. Nii võime öelda, et elektronide panus aatomimassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoopid erinevad üksteisest erineva neutronite arvu poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoopil erinev aatommass.

Pealegi on aatomite mass äärmiselt väike, nii et me ei saa neid väljendada normaalmassiühikutes nagu grammid või kilogrammid. Oma eesmärkidel kasutame aatomimassi mõõtmiseks teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnes C-12 isotoobi massist. Kui aatomi mass jagatakse C-12 isotoobi ühe kaheteistkümnendiku massiga, saadakse selle suhteline mass. Kuid üldkasutuses, kui ütleme elemendi suhtelise aatommassi, peame silmas nende aatommassi (kuna see arvutatakse kõiki isotoope arvestades). Enamik inimesi kasutavad aatomimassi ja aatommassi omavahel asendatult. Kuid neil on erinev tähendus ja see põhjustab puistematerjalide arvutamisel olulise vea, kui neid kahte võetakse üheks.

Mis on massinumber?

Massinumber on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Neutronite ja prootonite kogu on tuntud ka kui nukleonid. Seetõttu saab massi numbrit määratleda ka kui aatomituuma nukleonide arvu. Tavaliselt tähistatakse seda elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massinumber, kuna nende neutronite arv on erinev. Seetõttu annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massi- ja aatomnumbri vahe annab selle neutronite arvu.

Mis vahe on massinumbril ja aatomimassil?

• Aatomimass on aatomi mass. Massinumber tähendab neutronite ja prootonite (nukleonide) koguarvu aatomi tuumas.

• Massiarv on täisarv, aatomimass on sageli kümnendarv.