Video: Aatomnumbri Ja Massinumbri Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Aatomnumber vs massinumber
Aatomeid iseloomustavad nende aatomnumbrid ja massinumbrid. Perioodilisustabelis on aatomid paigutatud vastavalt nende aatomnumbrile. Elemendi massarv on rohkem seotud selle massiga. Kuid see ei anna aatomi täpset massi. On mõningaid elemente, kus aatomnumber ja massinumber on sarnased ning enamasti on massinumber suurem kui aatomnumber.
Mis on aatomnumber?
Elemendi aatomnumber on prootonite arv, mis tal on tuumas. Aatomnumbri tähistamise sümbol on Z. Kui aatom on neutraalne, on sellel elektronide arv sama palju kui prootonitel. Seega on aatomnumber võrdne antud juhul elektronide arvuga. Kuid alati on usaldusväärne saada prootonite arv aatomnumbriks. Perioodilisustabeli elemendid on paigutatud kasvava aatomnumbri järgi. See korraldus on suurema osa aatomimassist automaatselt järjestanud. Igal elemendil on eraldi aatomnumber ja ühelgi elemendil pole sama aatomnumber. Seetõttu on aatomnumber mugav viis erinevate elementide eristamiseks. Vaadates aatomnumbrit ennast, saab palju teavet elemendi kohta tagasi võtta. Näiteks,see ütleb rühmale ja perioodile, kuhu element perioodilisustabelisse kuulub. Lisaks annab see teavet oksüdatsiooniastmete, iooni laengu, sidumiskäitumise, tuumalaengu jne kohta.
Mis on massinumber?
Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatomimass on lihtsalt aatomi mass. Enamikul perioodilise tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoopid erinevad üksteisest erineva neutronite arvu poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite kogus on erinev, on igal isotoopil erinev aatommass.
Massinumber on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Neutronite ja prootonite kogu on tuntud ka kui nukleonid. Seetõttu saab massi numbrit määratleda ka kui aatomituuma nukleonide arvu. Tavaliselt tähistatakse seda elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massinumber, kuna nende neutronite arv on erinev. Seetõttu annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massi- ja aatomnumbri vahe annab selle neutronite arvu.
Mis vahe on aatomnumbril ja massiarvul? • Aatomnumber on prootonite arv aatomi tuumas. Massinumber on prootonite ja neutronite koguarv tuumas. • Tavaliselt on aatomnumber kirjutatud elemendi vasakusse, alumisse nurka, massinumber aga vasakusse ülemisse nurka. • Aatomnumbrit tähistatakse Z-ga ja massinumbrit tähisega A. |
Soovitatav:
Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus
Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti
Erinevus Transgeensete Ja Väljalangevate Hiirte Vahel
Peamine erinevus transgeensete ja knockout-hiirte vahel on see, et transgeensete hiirte genoomi on sisestatud võõrgeenid, samas kui knockout-hiirtel
Erinevus Tsisgeneesi Ja Intrageneesi Vahel
Peamine erinevus tsisgeneesi ja intrageneesi vahel on see, et tsisgeneesis sisestatakse geenid ilma DNA järjestust muutmata ja ge
Erinevus Aatommassi Ja Massinumbri Vahel
Peamine erinevus aatommassi ja massinumbri vahel on see, et aatommass on keskmine mass, mis arvutatakse kõiki isotoope arvestades
Massinumbri Ja Aatommassi Erinevus
Massiarv vs aatommassi aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Mõnel neist alamosakestest on mass; seetõttu annavad nad oma panuse