Dipooldipooli Ja Hajumise Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Dipooldipool vs hajumine | Dipooldipooli koostoimed vs dispersioonijõud

Dipooldipooli interaktsioonid ja dispersioonijõud on molekulidevahelised atraktsioonid molekulide vahel. Mõni molekulidevaheline jõud on tugev, osa aga nõrk. Kuid kõik need molekulidevahelised interaktsioonid on nõrgemad kui molekulisiseste jõudude, nagu kovalentsed või ioonsed sidemed. Need sidemed määravad molekulide käitumise.

Mis on dipooldipooli koostoimed?

Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemeid elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Perioodilisustabelis on muster selle kohta, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Fluoril on kõrgeim elektronegatiivsuse väärtus, mis on Paulingi skaala järgi 4. Perioodi jooksul vasakult paremale suureneb elektronegatiivsuse väärtus. Seetõttu on halogeenidel suurem elektronegatiivsuse väärtus perioodis ja 1. rühma elementidel on suhteliselt madal elektronegatiivsuse väärtus. Rühmas langevad elektronegatiivsuse väärtused. Kui kaks sidet moodustavat aatomit on erinevad, on nende elektronegatiivsused sageli erinevad. Seetõttu tõmbab sideme elektronipaari üks aatom võrreldes teise aatomiga rohkem,mis osaleb võlakirja moodustamises. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Elektroonide ebaühtlase jagunemise tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu (dipool). Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni. Elektroonide ebaühtlase jagunemise tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu (dipool). Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni. Elektroonide ebaühtlase jagunemise tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu (dipool). Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni.

Mis on dispersioonijõud?

Seda tuntakse ka Londoni hajumisjõududena. Molekulidevahelise atraktsiooni jaoks peaks olema laengute eraldamine. On mõningaid sümmeetrilisi molekule nagu H2, Cl2, kus laengute eraldusi pole. Kuid elektronid liiguvad nendes molekulides pidevalt. Nii et molekuli sees võib toimuda kohene laengu eraldamine, kui elektron liigub molekuli ühe otsa suunas. Elektroni ots on ajutiselt negatiivse laenguga, teine ots aga positiivse laenguga. Need ajutised dipoolid võivad naabermolekulis indutseerida dipooli ja seejärel võib tekkida vastaspooluste vastastikune mõju. Sellist koostoimet tuntakse dipoolist põhjustatud hetkelise dipoolse interaktsioonina. Ja see on Van der Waalsi jõudude tüüp, mida nimetatakse eraldi Londoni hajumisjõududeks.

Mis vahe on dipooldipooli interaktsioonil ja dispersioonijõududel?

• Dipooldipooli koostoimed tekivad kahe püsiva dipooli vahel. Seevastu dispersioonijõud esinevad molekulides, kus püsivaid dipoole pole.

• Kahel mittepolaarsel molekulil võivad olla dispersioonijõud ja kahel polaarsel molekulil on dipooldipooli koostoimed.

• Dispersioonijõud on nõrgemad kui dipooldipooli interaktsioonid.

• Sideme ja elektronegatiivsuse erinevuste polaarsuse erinevused mõjutavad dipooldipooli interaktsioonide tugevust. Molekulaarstruktuur, interaktsioonide suurus ja arv mõjutavad dispersioonijõudude tugevust.