Kaltsium vs kaltsiumtsitraat
Kaltsiumi ja kaltsiumtsitraadi erinevus tuleneb asjaolust, et kaltsiumtsitraat on reaktiivse elemendi kaltsiumi produkt. Kaltsium on inimkeha nõuetekohase funktsioneerimise oluline element, kusjuures selle puudus võib põhjustada mitmesuguseid tervisega seotud tüsistusi. Reaktiivseks elemendiks olev kaltsium võib moodustada mitmesuguseid ühendeid ja üheks selliseks ühendiks on kaltsiumtsitraat. Kaltsiumtsitraat on sidrunhappega reageeriva kaltsiumi produkt.
Mis on kaltsium?
Kaltsium on reaktiivne element, mis on klassifitseeritud leelismuldmetallide hulka, mis kuuluvad perioodilisustabeli elementide plokki 's' ja 20 aatomnumbriga. Samuti on seda palju maapõues ja lahustunud ioonina merevees. Samuti mängib see suurt rolli inimkeha nõuetekohases toimimises, olles luude ja hammaste peamine koostisosa.
Kaltsiumi reaktiivsuse tõttu on seda elementi siiski raske eraldi leida, kuna see kipub moodustama ühendeid teiste aniooniliste liikidega. Kui kaltsiumi on vaja puhta metalli kujul, allutatakse kaltsiumisool sageli elektrolüüsile. Kaltsiumi võib esineda ka isotoopide 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca ja 46 seeriatesCa, mis on märgatavalt stabiilsed. Kaltsiumi ajalugu ulatub mitu tuhat aastat eKr koos lubjakivi kui ehitusmaterjali avastamisega. Kaltsiumi võib settekivimites looduslikult leida kaltsiidi, dolomiidi ja kipsi kujul. Samuti aitab see säilitada olulisi kliimatsükleid, näiteks süsinikuringet. Kaltsiumkarbonaat, kaltsiumtsitraat, kaltsiumnitraat, kaltsiumsulfiid, kaltsiumkloriid ja kaltsiumfosfaat on mõned olulised kaltsiumi ühendid.
Mis on kaltsiumtsitraat?
See on sool, mis tekib kaltsiumi reageerimisel sidrunhappega. Kaltsiumtsitraat sarnaneb palju naatriumtsitraadiga ja seda kasutatakse toiduainetööstuses toidu lisaaine ja säilitusainena ning ka maitse parandamiseks. Iseloomult on see valge pulber ja vees lahustuv halvasti. Nagu eespool mainitud, mängib kaltsium inimkeha töös suurt rolli; eriti luude moodustamisel ja hooldamisel. Seega, kui esineb kaltsiumipuudus (kui dieedil ei võeta õiget kaltsiumikogust), võetakse kaltsiumi kaltsiumtsitraadina väliselt toidulisanditena. See ei vaja imendumiseks maohappeid ega toitu. Seega eelistatakse seda teiste kaltsiumivormide suhtes ja seda peetakse mao suhtes õrnaks. Kui kasutati kaltsiumkarbonaati, siis selle põhiomaduste tõttusee neutraliseeriks maohappeid, kuid kuna kaltsiumtsitraat on happeline, ei mõjuta see maohappeid.
Enne kaltsiumilisandite kasutamist on oluline pöörduda arsti poole, sest selle ülemäärane sisaldus võib põhjustada neerudes kive või kõrvalkilpnäärme häireid.
Mis vahe on kaltsiumil ja kaltsiumtsitraadil?
• Kaltsium on element, samas kui kaltsiumtsitraat on ühend, mis tekib kaltsiumi ja sidrunhappe reaktsioonil.
• Kaltsiumelement on väga reaktiivne, kuid kaltsiumtsitraat on stabiilsem, kuna see on ühend.
• Kaltsium, mis on metall, on keemilises mõttes aluseline, kaltsiumtsitraat aga happe derivaat.
• Kaltsiumtsitraati kasutatakse tavalise kaltsiumi toidulisandina, kuid kaltsiumi ei võeta puhtal kujul.
Pildid viisakalt:
- Greg Robsoni kaltsiumi elektronid (CC BY-SA 2.0 uk)
- Kaltsiumtsitraadi struktuur tsüanooside järgi (CC BY-SA 3.0)
