Erinevus Isotoonilise Ja Hüpertoonilise Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Põhiline erinevus - isotooniline vs hüpertooniline

Enne isotoonilise ja hüpertoonilise erinevuse analüüsimist on oluline mõista toonuse mõistet. Seepärast kirjeldagem kõigepealt lühidalt toonuse mõistet ja selle olulisust. Toonilisus on kahe lahuse veekontsentratsiooni varieeruvus jagatud poolläbilaskva membraaniga. Seda saab seletada ka kui lahuste suhtelist veekontsentratsiooni, mis määravad vee difusiooni suuna ja koguse, kuni see saavutab membraani mõlemal küljel võrdse kontsentratsiooni. Lahuste toonuse tuvastamise abil saame kindlaks teha, millises suunas vesi hajub. Seda nähtust kasutatakse tavaliselt välise lahusesse sukeldatud rakkude reageerimise illustreerimiseks. Toonilisusel on kolm klassifikatsiooni, mis ühel lahusel võivad olla teise suhtes. Need on hüpertoonilised, hüpotoonilised ja isotoonilised. Peamine erinevus isotoonilise ja hüpertoonilise vahel on see, et hüpertooniline lahus sisaldab rohkem lahustit kui soluut, samas kui soluut ja lahusti jaotuvad isotoonilises lahuses võrdselt. Hüpertooniliste ja isotooniliste lahendite definitsiooni päheõppimine pole siiski hädavajalik, kui saame aru isotooniliste ja hüpertooniliste lahenduste erinevusest.

Mis on hüpertooniline?

Hüper on veel üks sõna ülemise või liigse kohta. Hüpertoonilahustes on soluudi (glükoosi või soola) kontsentratsioon rakus suurem. Soluudid on elemendid, mis lahustatakse lahustis, moodustades seeläbi lahuse. Hüpertoonilises lahuses on lahustunud ainete kontsentratsioon rakust väljaspool suurem kui selle sees. Kui rakk on sukeldatud hüpertoonilisse lahusesse, toimub osmootne nihe ja lahustunud ainete kontsentratsiooni tasakaalustamiseks voolavad rakust välja veemolekulid ning raku suurus kahaneb.

Mis on isotooniline?

Iso on veel üks sõna võrdus ja toonik lahuse toonuse kohta. Isotoonilistel lahustel on lahustunud aine kontsentratsioon sarnane lahusega, millega seda võrreldakse. Isotoonilises lahuses on lahustunud ainete kontsentratsioon ühesugune nii rakus kui ka väljaspool, luues tasakaalu rakuorganisatsiooni keskkonnas. Kui rakk sukeldatakse isotoonilisse lahusesse, ei toimu osmootset nihet ja veemolekulid difundeeruvad läbi rakumembraani mõlemas suunas lahustunud ainete kontsentratsiooni tasakaalustamiseks. See protsess ei tekita raku turset ega kahanemist.

Mis vahe on isotoonilisel ja hüpertoonilisel?

Hüpertoonilise ja isotoonilise erinevused võib jagada järgmistesse kategooriatesse.

Isotoonilise ja hüpertoonilise mõiste

Hüpertooniline: "hüper" on tuntud kui ülaltoodud või ülemäärane + "toonik" on tuntud kui lahendus. Seega viitab hüpertooniline lahuse suurenenud toonilisus.

Isotooniline: "iso" on tuntud kui sama, "toonik" on tuntud kui lahendus. Seega viitab isotooniline lahuse sarnasele toonusele.

Isotoonilise ja hüpertoonilise omadused

Soluudi ja lahuse kontsentratsioon

Hüpertooniline: lahus sisaldab rohkem lahustit kui soluut.

Isotooniline: lahustunud aine ja lahusti jaotuvad võrdsel viisil.

Näited

Hüpertooniline: puhastatud vesi, kuna puhastatud vees ei lahustu lahustunud ainet / vähem ning selle kontsentratsioon on rakukeskkonnaga võrreldes väga madal.

Isotooniline: soolalahus on inimese vereplasma isotooniline

Rakkude reageerimine hüpertoonilises ja isotoonilises lahuses (vt joonis 1)

Hüpertooniline: kui bioloogiline rakk on hüpertoonilises keskkonnas, voolab vesi läbi rakumembraani rakust välja, et tasakaalustada soluudi kontsentratsiooni nii rakus kui ka raku ümbritsevas keskkonnas. Selle tulemusel väheneb rakk, kui vesi rakust lahkub, et vähendada soluudi kõrgemat kontsentratsiooni väliskeskkonnas.

Isotooniline: kui rakk on isotoonilises lahuses, ei tekita see raku turset ega kahanemist.

Vee kontsentratsiooni gradient

Hüpertooniline: veekontsentratsiooni gradienti saab jälgida raku seest kuni hüpertoonilise lahuseni

Isotooniline: veekontsentratsiooni gradienti pole olemas

Soluudi kontsentratsiooni gradient

Hüpertooniline: soluudi kontsentratsiooni gradiend on näha hüpertoonilisest lahusest raku sisemusse

Isotooniline: soluudi kontsentratsiooni gradienti ei eksisteeri.

Osmootne nihe

Hüpertooniline: osmootne nihe on olemas.

Isotooniline: osmootset nihet ei eksisteeri

Vee liikumine

Hüpertooniline: veemolekulid liiguvad või difundeeruvad kiiresti raku seest lahuse välimisse suunda ja seega kaotab rakk vett.

Isotooniline: veemolekulid liiguvad või hajuvad mõlemas suunas ning vee difusioonikiirus on mõlemas suunas sarnane. Seega rakk saab vett või kaotab selle.

Spordijoogid

Isotooniline: isotooniline jook sisaldab sarnast kontsentratsiooni soola, suhkru süsivesikuid ja elektrolüüte kui inimkehas. Suukaudse vedeliku lahusena eelistatakse sageli isotoonilist spordijooki. Selles on tavaliselt 4–8 g süsivesikuid 100 ml kohta.

Hüpertooniline: hüpertooniline jook sisaldab suuremat soola, suhkru süsivesikute ja elektrolüütide kontsentratsiooni nagu inimkehas. Tavaliselt sisaldab see umbes 8 g süsivesikuid 100 ml kohta. Aju hemorraagia juhtimiseks kasutatakse osmoteraapias ka hüpertoonilist lahust. Hüpertoonilised spordijoogid sobivad ideaalselt neile, kes vajavad väga kõrget energiat.

Kokkuvõtteks on lahuse kolm vormi, mis põhinevad soluudi kontsentratsioonil ja need on isotoonilised, hüpotoonilised ja hüpertoonilised. Soluudi kontsentratsioon on isotoonilises lahuses nii raku sees kui ka väljaspool. Lahustunud ainete kontsentratsioon on raku sees suurem kui väliskeskkond hüpotoonilises lahuses, samas kui hüpertooniline lahus on lahustunud ainete kontsentratsioon väljaspool keskkonda suurem kui raku sees.