Peamine erinevus - argoon vs hapnik
Argoon ja hapnik on perioodilisustabeli kaks keemilist elementi. Mõlemad on gaasilised elemendid, kus argoon kuulub väärisgaaside perekonda ja hapnik perioodilisustabeli kalkogeenide rühma. Argoon on inertgaas, hapnik aga väga reaktiivne gaas. Hapnik on üks kõige arvukamaid elemente sellel planeedil, samas kui argoon on üks kõige rikkalikumaid väärisgaase. Argooni toodetakse kõrge puhtusastmega hapniku tootmisel. Neil on suhteliselt lähedased keemistemperatuurid, kuid nende keemilised omadused erinevad üksteisest väga palju. Nagu näete, on argooni ja hapniku erinevusi palju. Selles artiklis püütakse teile selgemini mõista erinevusi.
Mis on argoon?
Argoon (Ar) on erilise perekonna liige; neid nimetatakse "haruldasteks", "üllasteks" või "inertseteks" gaasideks. Kõigil selle perekonna gaasidel on täielikult täidetud välimine kest ja nende keemiline reaktsioonivõime on peaaegu null. Argoon on monatoomiline, värvitu, lõhnatu, maitsetu ja mittetoksiline gaas. Argoon lahustub vees vähe. Selle arvukus atmosfääris on ligi 0,934 mahuprotsenti. Argooni peetakse kõige rikkalikumaks inertseks gaasiks. Kõik väärisgaaside perekonna liikmed kiirgavad valgust, kui nad on elektriliselt erutatud; sel juhul tekitab argoon kahvatult violetset valgust.
Mis on hapnik?
Hapnikku võib pidada üheks kõige rikkalikumaks elemendiks kogu maailmas. Ligikaudu 21% vaba hapnikku on meie atmosfääris. Lisaks on see kombineeritud teiste ühenditega nagu vesi ja mineraalid. Isegi meie inimkeha töötab hapnikku kasutades ja see sisaldab massist 65% hapnikku. Hapnik esineb loomulikult diatoomiliste gaasiliste molekulidena, O 2 (g). See on värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas oma ainulaadsete keemiliste ja füüsikaliste omadustega. Hapniku tihedus on õhust suurem ja vees lahustuv väga madal.
Hapniku keemiline reaktsioonivõime on väga kõrge; see reageerib peaaegu kõigi elementidega erinevates tingimustes, välja arvatud väärisgaasid ja mõned vähem reageerivad metallid. Hapnik on fluori (F) kõrval kõige reaktiivsem element.
Mis vahe on argoonil ja hapnikul?
Omadused:
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| Kinnisvara | Argoon | Hapnik |
| Aatomnumber | 18 | 8 |
| Elektrooniline seadistamine | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Keemispunkt | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Sulamispunkt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Raskus:
Argoon: Argoon on 1,4 korda raskem kui õhk; see ei ole hapnikuna hingav ja võib põhjustada lämbumist, asetades kopsudesse alumised osad.
Hapnik: ka hapnik on õhust tihedam, kuid see on kerge gaas, mis on hingav.
Kasutab:
Argoon: Argoon on inertgaas isegi kõrgel temperatuuril ja seetõttu kasutatakse seda mõnes kriitilises tööstusprotsessis, näiteks kõrgekvaliteedilise roostevaba terase tootmisel ja pooljuhtide lisanditeta ränikristallide tootmisel. Seda kasutatakse laialdaselt inertse täitegaasina lambipirnides. See jääb reaktiivseks ka siis, kui pirn kuumutatakse kõrgel temperatuuril.
Hapnik: hapnikku kasutatakse metallitööstuses laialdaselt koos atsetüleeni ja muude kütusegaasidega metalli lõikamiseks, keevitamiseks, sulatamiseks, kõvenemiseks, sallimiseks ja puhastamiseks. Gaasilist hapnikku või hapnikuga rikastatud õhku kasutatakse terase ja raua tootmisel, keemilise rafineerimise ja kuumutamise protsessis süsiniku eemaldamiseks ning oksüdatsioonireaktsioonis.
Naftatööstus kasutab süsivesinikuga reageerimisel ka hapnikku laialdaselt kemikaalide, näiteks aldehüüdide ja alkoholide tootmiseks.
Pildi viisakus:
1. Elektronkoor 018 Argoon - silti pole - commons: Kasutaja: Pumbaa (commons'i originaaltöö: Kasutaja: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commonsi kaudu
2. Elektronkest 008 Hapnik (diatoomiline mittemetall) - puudub silt DePiep (Oma töö) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsi kaudu
