Peamine erinevus - heelium vs hapnik
Heelium ja hapnik on perioodilisustabeli kaks keemilist elementi, ehkki nende keemiliste omaduste põhjal võib täheldada olulist erinevust. Mõlemad on toatemperatuuril gaasid; kuid heelium on keemiliselt inertne väärisgaas. Nende kahe elemendi keemilised omadused on üksteisest täiesti erinevad. Näiteks; Hapnik reageerib kiiresti paljude elementide ja ühenditega, samas kui heelium ei reageeri ühelegi. Seda võib nimetada peamiseks erinevuseks heeliumi ja hapniku vahel. Heeliumi inertsel käitumisel on aga nii palju kaubanduslikke rakendusi ning ka hapnik on nii inimeste kui ka loomade jaoks üks hindamatumaid gaase.
Mis on heelium?
Heelium on universumi kõige arvukamalt teine element ja perioodilisustabeli teine kõige kergem element. See on maitsetu, lõhnatu ja värvitu monatoomiline gaas toatemperatuuril madala keemistemperatuuriga. Heelium on väärisgaaside perekonna esimene liige ja see on kõige vähem reageeriv element. Sellel on ainult kaks elektroni, mida tuum tugevalt tõmbab. Looduslikult toodetakse suurtes kogustes heeliumi energiat tootvates tähtedes sulandumisreaktsioonides. Mineraalide radioaktiivne lagunemine tekitab ka heeliumi. Lisaks sisaldavad maagaasimaardlad ka heeliumgaasi.
Heeliumil on mõned ebatavalised omadused; see muutub ülivedelikuks väga madalatel temperatuuridel. Ülivedelik võib gravitatsiooni suhtes ülespoole voolata. Heeliumil on kõigist teistest elementidest madalaim sulamistemperatuur. See on ainus element, mida ei saa temperatuuri alandades tahkuda.
Mis on hapnik?
Hapnik on perioodilise tabeli kalkogeenirühma (VI A rühm) liige. See on diatoomiline, väga reaktiivne, värvitu, lõhnatu gaas. Hapnik on universumi massi järgi kolmas kõige levinum element. Enamikes keemilistes reaktsioonides; Hapnik toimib oksüdeerijana, kuid võib vähendada ka mõningaid keemilisi ühendeid. Hapnikul on kahte tüüpi allotroobe; dioksiin (O 2) ja trihapnik (O 3), mida nimetatakse osooniks.
Mis vahe on heeliumil ja hapnikul?
Heeliumi ja hapniku omadused:
Reaktsioonivõime:
Heelium:
Heelium on inertgaas; see on kõige vähem reaktiivne element väärisgaaside perekonnas. Teisisõnu, heelium on täiesti inertne, ta ei reageeri ühegi teise elemendiga.
Hapnik:
Heeliumiga võrreldes on hapniku keemiline reaktsioonivõime ülimalt kõrge. Kuigi see on toatemperatuuril stabiilne di-molekulaarne gaas, reageerib see kiiresti nii paljude elementide ja ühenditega. Kuid hapnik ei reageeri normaalsetes tingimustes iseenda, lämmastiku, hapete, aluste ja veega. Hapnik võib toimida nii oksüdeerija kui ka redutseerijana; seetõttu näitab see nii palju keemilisi reaktsioone. Sellel on teiste reaktiivsete elementide elektronegatiivsuse väärtus (fluori kõrval) suuruselt teine. Hapniku lahustuvus vees sõltub temperatuurist.
Oksüdatsiooniastmed:
Heelium:
Heeliumil pole mitu oksüdatsiooniastet. Sellel on ainult üks oksüdatsiooniaste; see on null.
Hapnik:
Kõige tavalisem hapniku oksüdatsiooniaste on -2. Kuid see on võimeline omama oksüdatsiooniastmeid -2, -1, -1/2, 0, +1 ja +2.
Isotoopid:
Heelium:
Looduslikult esinevaid heeliumi isotoope on kahte tüüpi; Heelium 3 (3 Ta) ja Heelium 4 (4 Ta). 3 He suhteline arvukus on võrreldes 4 He-ga väga madal. Valmistatud on kolm heeliumi radioaktiivset isotoopi, kuid neil pole kaubanduslikke rakendusi.
Hapnik:
Hapnikul on neli isotoopi, kuid ainult kolm isotoopi on stabiilsed; need on 16 O, 17 O ja 18 O. Kõige rikkalikum tüüp on 16 O, mis moodustab umbes 99,762%.
Rakendused:
Heelium:
Heeliumi keemiliselt inertsel käitumisel on palju rakendusi. Seda kasutatakse madalatemperatuurilistes jahutussüsteemides, kütuseallikana rakettides, keevitusprotsessis, plii tuvastamise süsteemides, õhupallide täitmiseks ja esemete hapnikuga reageerimise vältimiseks.
Hapnik:
Hapnikul on meie igapäevaelus palju kasutusi, alustades hingamisest; inimesed ja loomad ei saa elada ilma hapnikuta. Mõned muud näited hõlmavad järgmist: ravimite, hapete tootmiseks põlemisel, vee puhastamisel, metallide keevitamisel ja sulatamisel.
Pildi viisakus: 1. Elektroonkest 002 Heelium - pole silti Pumbaa (Greg Robsoni originaaltöö) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commonsi kaudu 2. Elektroonkest 008 Hapnik (diatoomiline mittemetall) - puudub silt DePiep (Oma töö) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsi kaudu
