Berülliumi Ja Alumiiniumi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - berüllium vs alumiinium

Berüllium ja alumiinium on kaks metallelementi perioodilisustabeli kahes erinevas perioodis ja rühmas. Peamine erinevus berülliumi ja alumiiniumi vahel on see, et berüllium on II rühma molekul (aatominumber = 4), samas kui alumiinium on XIII rühma element (aatomnumber = 13). Neil on erinevad keemilised omadused ja need on neile ainuomased. Näiteks kui arvestada nende metallilisi omadusi, on berüllium kõige kergem metall, mida ehituses kasutatakse, ja alumiinium on raua järel maailmas suuruselt teine metall.

Mis on berüllium?

Berüllium (Be) on keemiline element aatomnumbriga 4 ja elektrooniline konfiguratsioon on 1s ² 2s ². See kuulub perioodilisustabeli II rühma ja 2. perioodi. See on leelismuldmetsa perekonna kõige kergem liige. Berüllium esineb loomulikult koos teiste elementidega, nagu bertrandiit (Be ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂), berüll (Al ₂ Be ₃ Si ₆ O ₁₈), krüsoberüül (Al ₂ BeO ₄) ja fenakiit (Be ₂ SiO ₄). Berülliumi arvukus Maa pinnal on umbes 4-6 ppm, seda on suhteliselt vähe.

Mis on alumiinium?

Alumiinium (Al) on XIII rühma element, punkt 3. Aatomnumber on 13 ja elektrooniline konfiguratsioon on 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹. Sellel on ainult üks looduslikult esinev alumiinium-27 isotoop. Loomulikult esineb seda paljudes erinevates mineraalides ja alumiiniumi rohkuses maakoores. Alumiinium on tööstuslikes rakendustes väga oluline element. See on suuruselt teine metalliline element, mida maailmas kasutatakse.

Mis vahe on berülliumil ja alumiiniumil?

Füüsikalised omadused:

Berüllium: berüllium on hallikasvalge pinnaga metalliline element; see on habras ja kõva (tihedus = 1,8 gcm ^-3). See on kõige kergem metallelement, mida saab ehitustööstuses kasutada. Selle sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on vastavalt 1287 ° C (2349 ° F) ja 2500 ° C (4500 ° F). Berülliumil on kõrge soojusmahtuvus ja hea soojusjuhtivus.

Berülliumil on huvitav omadus, mis on seotud röntgenkiirte tungimisega läbi materjali. See on röntgenikiirgusele läbipaistev; teisisõnu, röntgenikiirgus võib läbida berülliumi imendumata. Sel põhjusel kasutatakse seda mõnikord röntgeniaparaatide akende valmistamiseks.

Alumiinium: alumiiniumil on hõbedane metallist läige, kergelt sinaka varjundiga. See on nii plastiline (võime valmistada õhuke traat) kui ka tempermalmist (võime haamriks või suruda püsivalt vormist välja, ilma et see puruneks või lõheneks). Selle sulamistemperatuur on 660 ° C (1220 ° F) ja keemistemperatuur 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Alumiiniumi tihedus on 2,708gcm ^-3. Alumiinium on äärmiselt hea elektrijuht. See on odav materjal ja insenerid üritavad alumiiniumit elektriseadmetes sagedamini kasutada.

Keemilised omadused:

Berüllium: berüllium reageerib hapete ja veega, tekitades vesinikgaasi. See reageerib õhus oleva hapnikuga ja moodustab pinnale kaitsva oksiidikihi ning takistab metalli edasist reageerimist.

Alumiinium: Alumiinium reageerib aeglaselt hapnikuga ja moodustab metallile väga õhukese valkja katte. See oksiidikiht takistab metalli edasist oksüdeerumist ja roostetamist. Alumiinium on üsna reaktiivne metall; see reageerib ka kuumade hapete ja leelistega. Sel põhjusel peetakse alumiiniumi amfoteerseks elemendiks (reageerib nii hapete kui leelistega). Samuti reageerib see kiiresti kuuma veega ja alumiiniumi pulbriline vorm süttib leegiga kokkupuutel kiiresti.

Kasutab:

Berüllium: berülliumi kasutatakse enamasti sulamites; kõige populaarsem vasega. Seda kasutatakse ka telekommunikatsiooniseadmete, arvutite ja mobiiltelefonide tootmiseks.

Alumiinium: Alumiiniumi kasutatakse pakkematerjalide, elektriseadmete, masinate, autode ja ehitustööstuse tootmiseks. Seda kasutatakse ka pakendis fooliumina; seda saab sulatada ja uuesti kasutada või ringlusse võtta.

Pildi viisakus:

1. Elektroonikest 004 Beryllium - silti pole Pumbaa (Greg Robsoni originaaltöö) (Fail: Electron shell 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], Wikimedia Commonsi kaudu

2. Elektroonkest 013 Alumiinium Pumbaa tuletatud teose järgi: materjaliteadlane [CC BY-SA 2.0 uk], Wikimedia Commonsi kaudu