Erinevus Ionisatsiooni Ja Dissotsiatsiooni Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - ionisatsioon vs dissotsiatsioon

Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on keemias kaks olulist protsessi. Ioniseerimine ja dissotsiatsioon on sageli segi aetud, eriti ioonsete ühendite lahustamise korral. Võib arvata, et ioonühendite lahustamine põhjustab ioniseerimist, kuna ioonsed ühendid lahustuvad vees, tekitades laetud osakesi või ioone. Kuid see on dissotsiatsioon, kuna ioonsed ühendid on juba valmistatud ioonidest. Seega on peamine erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel selles, et ionisatsioon on uute ioonide tootmine elektroni juurdekasvu või kadumise teel, dissotsieerumine on ühendis juba esinevate ioonide jagunemine või eraldamine.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on ioniseerimine

3. Mis on dissotsiatsioon

4. Kõrvuti võrdlus - ionisatsioon vs dissotsiatsioon

5. Kokkuvõte

Mis on ioniseerimine?

Ionisatsioon on protsess, mis tekitab elektroni võimendamise või kadumise teel laetud aatomi või molekuli. See protsess tekitab laetud osakese. Selles protsessis muutuvad elektriliselt neutraalsed aatomid elektriliselt laetud osakesteks. See laeng võib olla kas positiivne või negatiivne. See sõltub elektroni võimendusest või kaotusest. Kui aatom või molekul kaotab elektroni, on see positiivselt laetud, samas kui väljastpoolt elektroni omandades, siis negatiivselt laetud. Ionisatsiooniprotsess on tavaliselt pöördumatu, mis tähendab, et kui aatom või molekul saab elektroni, ei vabasta see seda elektroni tagasi; kui aatom kaotab elektroni, ei võta see elektroni tagasi. See juhtub siis, kui selle elektroni kadu või võimendus põhjustab stabiilse iooni, mis täidab oktetti reeglit.

Mõnikord aetakse mõiste ionisatsioon segi dissotsiatsiooniga. Kui arvestada sellist ioonilist ühendit nagu naatriumkloriid (NaCl), moodustab see vees lahustatuna ioone. Kuigi see moodustab ioone, pole see ionisatsioon. Kuna tahke NaCl jaguneb selle ioonideks või nende ioonsed sidemed on katki, ei saa seda nimetada ionisatsiooniks. Seega ei ole ioonse sideme lõhenemine ionisatsiooniprotsess, kuna elektron on ühele aatomile juba teise aatomi andnud ja eksisteerib ainult elektrostaatiline atraktsioon. Seega võib öelda, et ioonsidemetega ühendid ei osale ionisatsioonis. Kuigi ioonseid ühendeid ei saa ioniseerida, võivad kovalentsed ühendid, millel on aatomite vahel kovalentsed sidemed, läbida ionisatsiooniprotsessi. Seda seetõttu, et elektronide jagamine toimub kovalentsetes sidemetes ja nende ühendite ioniseerimine tekitab uusi laetud osakesi, mida eelmises ühendis polnud. Kuid ionisatsioon toimub ainult polaarsetes kovalentsetes ühendites, millel on aatomid, millel on märkimisväärne erinevus elektronegatiivsuses. Vastasel juhul ioniseerimist tugeva kovalentse sideme tõttu ei toimu. Ioniseerimine toimub ka metallides. Seal toodetakse positiivselt laetud metalliioone, vabastades metalli aatomitest elektronid.positiivselt laetud metalliioonid tekivad metallide aatomitest elektronide vabastamise teel.positiivselt laetud metalliioonid tekivad metallide aatomitest elektronide vabastamise teel.

Joonis 01: ioniseerimine

Mis on eraldumine?

Dissotsiatsioon viitab ühendi purustamisele või jagunemisele väiksemateks osakesteks. Dissotsiatsiooniprotsessi tulemuseks võivad olla tooted, mis on elektriliselt laetud või neutraalsed. See ei tähenda elektronide võimendamist ega kadumist aatomite poolt. Erinevalt ionisatsiooniprotsessist on dissotsiatsioon ühendites juba olemas olnud ioonide eraldamine. Mõnikord võib dissotsiatsioon tekitada ka neutraalseid osakesi. Näiteks N ₂ O ₄ lagunemise tulemuseks on kahe NO ₂ molekuli tootmine. Dissotsiatsiooniprotsessid on enamasti pöörduvad. See tähendab, et eraldatud ioone saab eelmise ühendi saamiseks ümber korraldada. Näiteks, nagu eespool mainitud, on NaCl lahustumine dissotsiatsiooniprotsess ja see tekitab kaks laetud osakest. Kuid tahke NaCl saab antud tingimustes uuesti saada, mis tõestab, et dissotsiatsioon on pöörduv. Erinevalt ionisatsioonist toimub dissotsiatsioon ioonühendites.

Joonis 02: naatriumkloriidi dissotsiatsioon vees

Mis vahe on ioniseerimisel ja eraldumisel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Ionisatsioon vs eraldumine
Ionisatsioon on protsess, mis tekitab uusi laetud osakesi.	Dissotsiatsioon on ühendis juba olemas olevate laetud osakeste eraldamine.
Esialgne ühend
Ionisatsioon hõlmab polaarseid kovalentseid ühendeid või metalle	Dissotsiatsioon hõlmab ioonseid ühendeid.
Toode
Ionisatsioon tekitab alati laetud osakesi	Dissotsiatsioon tekitab kas laetud osakesi või elektriliselt neutraalseid osakesi.
Protsess
Ioniseerimisprotsess on pöördumatu.	Lahkuminek on pöörduv.
Võlakirjad
Ionisatsioon hõlmab aatomite vahelisi kovalentseid sidemeid	Dissotsiatsioon hõlmab ühendites ioonisidemeid.

Kokkuvõte - ioniseerimine vs eraldumine

Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on kaks erinevat protsessi. Seetõttu on väga oluline mõista nende kahe protsessi erinevust. Peamine erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel on see, et dissotsiatsioon on laetud osakeste eraldamise protsess, mis oli ühendis juba olemas, samas kui ionisatsioon on uute laetud osakeste moodustumine, mida eelmises ühendis ei olnud.