Peamine erinevus - kelaativ agent vs sekvesteeriv agent
Kelaativad ja eraldavad ained eemaldavad lahusest metalliioonid, moodustades selle konkreetse metalliiooniga kompleksi. Seda protsessi nimetatakse kelaadiks. Seda saab kasutada vee kareduse või raskmetallide eemaldamiseks veest. Paljudel kelaatoritel ja sekvestrantidel on metalliioonide eelistused, mis tähendab, et kelaator või sekvestrant seondub konkreetse metalliiooniga enne seondumist teiste selle süsteemi metalliioonidega. Peamine erinevus kelaativa aine ja eraldava aine vahel on see, et kelaativ aine võib seonduda ühe metalliiooniga, samas kui siduv aine võib seonduda korraga väheste metalliioonidega.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on kelaativ agent
3. Mis on sekvestreeriv agent
4. Sarnasused kelaativa agendi ja sekvestreeriva agendi vahel
5. Kõrvuti võrdlus - kelaativ agens vs tahvelarvutaja tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on kelaativ aine?
Kelaativad ained on ained, millel on võime luua ühe metalliiooniga mitu sidet ja moodustada kompleks. Metalliioon ei saa kompleksi moodustumise tõttu osaleda üheski teises süsteemis toimuvas reaktsioonis. Seda nimetatakse kelaadiks. Kui kelaativ aine tekitab metalliioonidega kaks sidet, nimetatakse kelaativat ainet bidentaadiks; kui see moodustab rohkem sidemeid, nimetatakse seda mitmepoolseks.
Kelaativ aine moodustab stabiilsed vees lahustuvad metallikompleksid. See takistab metalli osalemist tavapärastes reaktsioonides. Kelaativad ained moodustavad metalliiooniga koordinatsioonisidemeid, muutes metalliioonide keemilist struktuuri. Kelaativad ained on keemilistes reaktsioonides väga olulised. Kui lahuses on kahe metalli iooni segu, võime lisada kelaativa aine, et vältida teise metalli iooni reaktsioonidesse sekkumist, et leida lahuses oleva ühe metalli iooni kogus. Kelaativad ained on kas looduslikud või sünteetilised orgaanilised ühendid, mida kasutatakse tööstuslikes või bioloogilistes rakendustes.
Hea kelaativa aine näide on etüleendiamiin. See võib moodustada kaks sidet siirdemetalliioonidega nagu nikkel (II). Nikliioonil on kuus kovalentset elektroni; teisisõnu, sellel on kolm elektronide paari. Seega seondub ühe metalliiooniga kolm etüleendiamiini molekuli.
Teine levinud näide on EDTA. Seda kasutatakse enamasti seepides ja detergentides, kuna EDTA molekul suudab seonduda kõvas vees kaltsiumi- ja magneesiumioonidega, vältides seepide ja detergentide puhastusprotsesse.
Joonis 01: EDTA sidumine ühe metalliooniga
Mis on sekvesteeriv agent?
Sekvesteerivad ained on keemilised ained, mis võivad lahuses seonduda metalliioonidega. Sekvestreeriva aine ja metalliioonide kombinatsioon moodustab stabiilse, vees lahustuva kompleksi. Siis ei saa see konkreetne metalliioon läbida muid reaktsioone (reaktsioonid, mille metalliioon läbib, kui eraldavat ainet pole). Ehkki sellel on sama toime kui kelaativatel ainetel, erineb see kelaativatest ainetest metalli iooni “katmise” abil; sekvestreerivad ained koosnevad vähestest aktiivsetest saitidest, mis võivad seonduda metalliioonidega. See põhjustab sekvestreeriva aine võimsust kui kelaativat ainet, kuna kelaativ aine saab seonduda ainult ühe metalliiooniga.
Enamasti meenutavad metalliioonid ahela paigutust. Seejärel moodustab eraldavate ainete seondumine ahelate otstega rõngataolise struktuuri, mida saab hõlpsasti eemaldada.
Millised on kelaativa agendi ja järgija agendi sarnasused?
- Sekvesteerivad ained on samuti teatud tüüpi kelaativad ained.
- Nii kelaativad kui ka sekvestreerivad ained võivad seonduda lahuses olevate metalliioonidega ja takistada metalliioonidel tavapäraseid reaktsioone.
- Kelaativad ja eraldavad ained on orgaanilised ühendid, mis võivad olla kas looduslikud või sünteetilised.
- Mõlemad võivad moodustada metalliioonidega stabiilseid vees lahustuvaid komplekse.
Mis vahe on kelaativa agendi ja sekvestreerija vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Kelaatagent vs sekvesteeriv agent |
|
| Kelaatained on keemilised ühendid, mis võivad seonduda lahuses oleva metalliiooniga ja takistada selle normaalseid reaktsioone. | Sekvestreerivad ained on keemilised ühendid, mis võivad seonduda lahuses mitme metalliiooniga ja takistada selle normaalseid reaktsioone. |
| Metalliioonide arv | |
| Kelaativad ained seonduvad korraga ühe metalli iooniga. | Sekvestreerivad ained võivad seonduda korraga mitme metalliiooniga. |
| Aktiivsed saidid | |
| Kelaativatel ainetel on üks aktiivne koht molekuli kohta. | Sekventeerivatel ainetel on ühe molekuli kohta vähe aktiivseid saite. |
| Potentsiaal | |
| Kelaativad ained on vähem aktiivsed ühe aktiivse saidi olemasolu tõttu. | Sekventeerivad agendid on võimsamad mitme aktiivse saidi olemasolu tõttu. |
| Kompleksi moodustamine | |
| Kelaativad ained moodustavad vees lahustuvad komplekssed molekulid. | Sekvesteerivad ained moodustavad rõngataolised struktuurid, mida saab lahusest eemaldada. |
Kokkuvõte - kelaativ agent vs sekvesteeriv agent
Kelaativad ja eraldavad ained on olulised tööstuslikes, bioloogilistes ja meditsiinilistes rakendustes. See on kasulik ka vees kõvadusest vabanemiseks. Kuigi kelaativad ja sekvestreerivad ained toimivad süsteemis sama toimega, on need erinevad mõisted. Peamine erinevus kelaativa aine ja eraldava aine vahel on see, et kelaativ aine võib seonduda ühe metalliiooniga, samas kui siduv aine võib seonduda korraga väheste metalliioonidega.
Laadige alla kelaativa agendi vs sekvestreerija PDF-versioon
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu viidatud märkustele. Laadige siit alla PDF-versioon. Erinevus kelaativa agendi ja sekvesteerija vahel.
