Joodi Ja ümberliimitud Joodi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - jood vs ümberliimitud jood

Jood on keemiline element, millel on aatomnumber 53 ja keemiline sümbol I. See keemiline element kuulub perioodilisustabeli halogeenide rühma. Jood on tuntud oma erilise võime allutada sublimatsiooni. Sublimatsioon on joodikristallide aurustamine vedelat faasi läbimata. Kuid kui sublimatsiooni ja sadestamist tehakse korduvalt, võime saada joodi puhta vormi, mida nimetatakse uuesti sublimeeritud joodiks. Oluline erinevus joodi ja resublimed joodi on see, et jood on keemiline element, millel tähis I arvestades resublimed joodi ühend, millel keemiline valem I ₂.

SISU

1. Ülevaade ja põhierinevus

2. Mis on jood

3. Mis on ümberliimitud jood

4. Võrdlus kõrvuti - jood vs taasesitatav jood tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on jood?

Jood on keemiline element, millel on aatomnumber 53 ja keemiline sümbol I. See on halogeenrühma liige. Halogeenrühm on perioodilise tabeli 17. rühm. Jood on suurim halogeen, kuna sellel on selle rühma teiste halogeenide seas kõrgeim aatomite arv. Jood on mittemetall.

Joodi sulamistemperatuur on 113,7 ° C. Seetõttu on jood toatemperatuuril ja rõhul tahke ainena. Joodi keemistemperatuur on 184,3 ° C. Joodikristallid võivad läbida ka sublimatsiooni.

Joodi kõige stabiilsem oksüdatsiooniaste on -1. Seda seetõttu, et kui joodi aatomile lisatakse üks elektron, täidetakse kõik joodi orbitaalid elektronidega, mis on väga stabiilne olek. Elektronid konfiguratsiooni joodi on [Kr] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵. Lisatud elektron täidab äärmise 5p orbiidi. See moodustab jodiidi aniooni (I ^-). Seetõttu on jood hea oksüdeerija (aine, mille redutseerimine võib toimuda teise ühendi oksüdeerimisel). Joodi aatomiraadius on siiski suurem kui halogeeniaatomid; seega on joodil madal laengutihedus. See muudab selle vähem reaktiivseks kui teised halogeenid. See muudab joodi kõige vähem reageerivaks oksüdeerijaks (halogeenide hulgas).

Joonis 01: Jood

Tahke jood ilmub tumelillade kristallidena. Vedelal joodil ja joodiaurul on särav violetne värv. Joodikristallid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites hästi. Nt: heksaan. Heksaanis lahustatuna moodustab see pruuni värvi lahuse.

Mis on ümberliimitud jood?

Ümbernimetatud jood on sekund või kauem sublimeeritud jood. Joodi sublimatsioon on tahke joodi muundamine otse joodiauruks, ilma et see läbiks vedelat faasi. Seda mõistet ei tohiks segi ajada „sublimatsiooniga“, mis on sublimatsiooni vastupidine protsess. Protsess hõlmab joodi sublimatsiooni, seejärel sadestamist kristallidena, millele järgneb taas sublimatsioon.

Joonis 2: Joodi aurustamine

Ümberliimitud jood on tavalisest joodist puhtam; puhtus on umbes 99-100%. Taaslublimeeritud joodi keemiline valem on I ₂.

Mis vahe on joodil ja ümberliimitud joodil?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Jood vs ümberliimitud jood
Jood on keemiline element, millel on aatomnumber 53 ja keemiline sümbol I.	Ümbernimetatud jood on sekund või kauem sublimeeritud jood.
Loodus
Jood on toatemperatuuril tume violetne kristall, mis on sulades violetne vedelik ja aurustamisel violetne aur.	Ümbernimetatud jood on joodi sublimeerimisel saadud jood, seejärel kristallidena sadestamine, millele järgneb taas sublimatsioon.
Sümbol või valem
Joodi keemiline sümbol on mina.	Taasublimeeritud joodi keemiline vorm on I 2.

Kokkuvõte - jood vs ümberliimitud jood

Jood on halogeen, mida tavaliselt kasutatakse oksüdeerijana. Molekulaarjoodi puhta vormi saamiseks toodetakse joodikristallidest ümberliimitud joodi. Oluline erinevus joodi ja resublimed joodi on see, et jood on keemiline element, millel tähis I arvestades resublimed joodi ühend, millel keemiline valem I ₂.