Peamine erinevus - kahekordne sool vs koordineerimise ühend
Peamine erinevus topeltsoola ja koordineeriva ühendi vahel on see, et topeltsool sisaldab kahte erineva kristallstruktuuriga soola, samas kui koordineerimisühend sisaldab keskmetalli iooni, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse ligandideks.
Topeltsool on soolaühendite kahe vormi segu. Nendel kahel soolaühendil on kaks erinevat kristallstruktuuri. Koordineeriv ühend või koordineerimiskompleks sisaldab tsentraalset metalli iooni, mis on seotud ühe või mitme ligandiga koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu, moodustades keeruka struktuuri.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on topeltsool
3. Mis on koordineerimissegu
4. Topeltsoola ja koordineeriva ühendi sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - topeltsool vs koordineerimisühend tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on topeltsool?
Topeltsool on kristalliline sool, millel on kahe lihtsa soola segu koostis, kuid millel on kummastki erinev kristallstruktuur. Topeltsool sisaldab rohkem kui ühte katiooni või aniooni, kuna kõik soolad koosnevad anioonidest ja katioonidest. Kaksiksoolal on kaks erinevat soolaühendit kristallunud ühes ioonvõres. See ioonvõre on ioonide korrapärane struktuur.
Alum on topeltsoola tavaline näide. See sisaldab alumiiniumkatioone ja sulfaat-anioone. Topeltsool kristallub ühe soolaühendina, kuid vees lahustatuna ioniseerub kahe erineva soolaühendina. teiste topeltsoolade näidete hulka kuuluvad kaaliumnaatriumtartraat, alumiiniumsulfatsetaat (sisaldab kahte erinevat aniooni) jne.
Joonis 01: Ammooniumraud (II) sulfaat on kahekordne sool
Kui kahekordne sool vees lahustatakse, ioniseerub see täielikult ioonilisteks vesiliikideks. Näiteks on KCeF 4 kahekordne sool ja see annab vees lahustatuna K + ioone, Ce 3+ ioone ja F - ioone. kahekordse soola omadused erinevad üksikute soolaühendite omadest, millest topeltsool on valmistatud.
Mis on koordineerimise ühend?
Koordineerimisühendid on keerukad struktuurid, mis koosnevad tsentraalsest metalliioonist, mida ümbritsevad ligandidena tuntud molekulid või ioonid. Need ligandid seotakse tsentraalse metalliooniga koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. Tsentraalsel metalliioonil on alati positiivne laeng. Ligandid on rikkad üksikute elektronpaaridega. Need elektronid annetatakse metalli ioonile, et vähendada metalli iooni positiivset laengut. Seda tüüpi sidumist nimetatakse koordinaatsidemeks.
Joonis 02: Trans-diklorotetraamiinkobalt (III) koordinatsioonikompleksi mudel
Koordinaadikompleksidel on erinevad struktuurid, mis põhinevad metalliioonide tüübil ja koordineerimiskompleksis olevate ligandide arvul. Koordineerimisühendi struktuuri määrab kompleksühendi koordinatsiooninumber. Koordinatsiooninumber on metalliiooniga seotud ligandide arv. Enamasti jääb koordineerimisühendite koordinatsiooniarv vahemikku 2 - 9. Koordineerimisühendites leidub mitu struktuuri (tuntud ka kui geomeetria) järgmiselt.
- Lineaarne struktuur - kaks ligandit
- Trigonaalne tasapinnaline - metalliiooniga on seotud kolm ligandit
- Tetraeedriline või ruudukujuline tasapinnaline - neli ligandit
- Trigonaalne bipüramidaal - metalliiooni ümber võib leida viis ligandi
- Oktaeedriline - kuus ligandit olemas
- Viisnurkne bipüramidaal - seitse ligandit
- Ruudukujuline antiprismaatiline - esineb kaheksa ligandit
Peaaegu kõigil koordineerivatel ühenditel on erinevad värvid, mis põhinevad tsentraalse metalli iooni oksüdatsiooniastmel. Oksüdatsiooniaste on metalliaatomilt eemaldatud elektronide arv. need värvid on metalli aatomi aatomorbitaalide vaheliste valguse neeldumisest tingitud elektrooniliste üleminekute tulemus. Näiteks on peaaegu kõigil vaseühenditel sinine või sinakasroheline värv ja raud (Fe 3+) ühenditel on pruun, raud (Fe 2+) ühenditel aga roheline värv.
Millised on topeltsoola ja koordineeriva ühendi sarnasused?
- Nii kahekordne sool kui ka koordineeriv ühend on keerulised ühendid
- Nii kahekordne sool kui ka koordineerimisühend sisaldavad palju ioone (anioone ja katioone)
Mis vahe on topeltsoola ja koordineeriva ühendi vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Topeltsool vs koordineerimise ühend |
|
| Topeltsool on kristalliline sool, millel on kahe lihtsa soola segu koostis, kuid millel on kummastki erinev kristallstruktuur. | Koordineerimisühendid on keerukad struktuurid, mis koosnevad tsentraalsest metalliioonist, mida ümbritsevad ligandidena tuntud molekulid või ioonid. |
| Kompositsioon | |
| Topeltsool sisaldab kahte tüüpi soolaühendeid, mis on kristallunud samas ioonvõres. | Koordineeriv ühend sisaldab metalli iooni, mida ümbritsevad ligandid, mis on selle metalli iooniga seotud koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. |
| Keemiline liimimine | |
| Topelsoolad sisaldavad ioonisidemeid katioonide ja anioonide vahel. | Koordinaatühendid sisaldavad koordinaat-kovalentseid sidemeid metalliioonide ja ligandide vahel. |
| Lahustuvus | |
| Vees lahustatuna dissotsieeruvad topeltsoolad ioonseteks liikideks. | Koordineerimisühendid on lahustuvad ühendid ja neid ei eraldata ioonseteks liikideks. |
Kokkuvõte - topeltsool vs kooskõlastusühend
Topeltsoolad ja koordinatsioonühendid on kompleksühendid. Topeltsool on segu kahest erinevast soolaühendist, mis kristallitakse ühes kristallvõres. Koordineeruvad ühendid on lahustuvad kompleksid. Topeltsoola ja koordineeriva ühendi erinevus seisneb selles, et kahekordne sool sisaldab kahte erineva kristallstruktuuriga soola, samas kui koordineerimisühend sisaldab keskmetalli iooni, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse liganditeks.
