Orgaanilise Ja Anorgaanilise ühendi Erinevus

• Orgaaniliste ühendite arv on palju suurem kui anorgaanilistel ühenditel ja selle põhjuseks on süsinikuaatomi eriline võime liituda teiste süsinikuaatomitega rõngaste, ahelate ja muude geomeetriliste vormidena. Praegu on meile teada üle 10 miljoni orgaanilise ühendi.

Orgaaniliste ühendite sulamis- ja keemistemperatuurid on tunduvalt madalamad kui anorgaanilistel ühenditel, kuigi on ka erandeid.

• Üldiselt lahustuvad orgaanilised ühendid vees vähem kui anorgaanilised ühendid.

• Orgaanilised ühendid on tuleohtlikumad, kuid on anorgaanilistest ühenditest kehvemad soojus- ja elektrijuhid.

• Orgaanilised ühendid reageerivad aeglasemalt ja toodavad palju keerukamaid tooteid kui anorgaanilised ühendid.

• Orgaanilised ühendid saadakse elusorganismide tegevusest, samas kui anorgaanilised ühendid tekivad looduslike protsesside tõttu või on valmistatud laboris. Kuid Wohler leidis sellest erandeid.

• Süsiniku kovalentsuse tõttu ei suuda orgaanilised ühendid soolasid valmistada, anorgaanilised ühendid aga soolasid.

• Orgaanilised ühendid sisaldavad alati süsinikku, anorgaanilised ühendid aga metalli ja muid elemente.

• Süsinik-vesiniksidemed on orgaaniliste ühendite omadused, samas kui neid ei leidu anorgaanilistes ühendites.

• Anorgaanilised ühendid sisaldavad metalli aatomeid, samas kui neid ei leidu kunagi orgaanilistes ühendites.

• Anorgaanilised ühendid on mineraalsed, samas kui orgaanilised ühendid on oma olemuselt bioloogilised.

• Orgaanilised ühendid on kovalentsed, anorgaanilised ühendid aga nii kovalentsed kui ka ioonsed.

• Orgaanilistes ühendites on pikki keerukaid molekulide ahelaid, samas kui see pole anorgaaniliste ühendite omadus.

• Orgaanilised ühendid võivad olla elusolendite energiaallikaks, samas kui anorgaanilised ühendid on katalüsaatorid.