Peamine erinevus - koordineeriv ühend vs metallorgaaniline ühend
Koordineerimisühendid ja metallorgaanilised ühendid on kompleksühendid. Peamine erinevus koordineerimisühendi ja metallorgaanilise ühendi vahel on see, et koordineerimisühendid sisaldavad koordinaat-kovalentseid sidemeid, metallorgaanilised ühendid aga metalli-süsiniku sidemeid.
Koordineerimisühendid on kompleksühendid, mis koosnevad metalliioonist, mida ümbritsevad elektronirikkad molekulid või ioonid. Neid ümbritsevaid komponente tuntakse ligandidena. Metallorgaanilised ühendid on kompleksühendid, milles esinevad metalli-süsiniku kovalentsed sidemed. Kui on vähemalt üks metalli-süsiniku side, loetakse seda ühendit metallorgaaniliseks ühendiks.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on koordineerimise ühend
3. Mis on metallorgaaniline ühend
4. Koordineerimisühendi ja metallorgaanilise ühendi suhe
5. Kõrvuti võrdlus - koordineeriv ühend vs metallorgaaniline ühend tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on koordineerimise ühend?
Koordineeruvad ühendid on kompleksühendid, mis sisaldavad metalli aatomeid või ioone, mida ümbritsevad elektronirikkad molekulid või ioonid, mida nimetatakse liganditeks. Need ligandid on metalli aatomi (või iooniga) seotud koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. Koordinaatkovalentne side tekib siis, kui ligandi üksikud elektronpaarid annetatakse metalli aatomi või metalli iooni tühjadele orbitaalidele. Enamasti tekivad siirdemetalli aatomid seda tüüpi ühendeid, kuna need aatomid on rikas tühjade d aatomorbiitidega.
Joonis 01: Metall-EDTA kompleks on koordineeriv ühend
Koordineerimise ühendid võivad olla neutraalsed (Co (NH 3) Cl 3), positiivselt laetud ([Nd (H 2 O) 9] 3) või negatiivselt laetud ([UF 8] 4). Laetud koordineerimisühendeid tuntakse ka kompleksioonidena. Erinevatel koordinatsioonikompleksidel on erinev struktuur, mida nimetatakse geomeetriateks. Koordineerimisühendi geomeetria määratakse kompleksi koordinatsiooninumbriga. Koordinatsiooninumber on keskse metalli aatomi või iooniga seotud ligandide arv.
- Koordineerimisarv = 2 on lineaarne geomeetria
- Koordineerimisarv = 3 on trigonaalne tasapinnaline geomeetria
- Koordineerimisarv = 4 on tetraeedriline või ruuduline tasapinnaline geomeetria
- Koordineerimisarv = 5 on trigonaalne bipüramidaalne geomeetria
- Koordineerimisarv = 6 on oktaeedriline geomeetria
- Koordineerimisarv = 7 on viisnurkne bipüramidaalne geomeetria
- Koordineerimisarv = 8 on nelinurkne antiprismaatiline geomeetria
Mis on metallorgaaniline ühend?
Metallorgaanilised ühendid on kompleksühendid, milles esinevad metalli-süsiniku kovalentsed sidemed. Nendel ühenditel on süsiniku ja metalli aatomite vahel kovalentsed sidemed. Siiski on ka mõned erandid; metalli-tsüano sidemeid ei loeta metallorgaanilisteks sidemeteks. Metalli karbonüülkomplekse peetakse metallorgaanilisteks ühenditeks.
Metallorgaanilise keemilise sideme moodustumisel osalev metall võib olla leelismetall, leelismuldmetall, siirdemetall või isegi metalloid nagu boor. Metallorgaaniliste ühendite mõned levinumad näited on Grignardi reaktiiv, mis sisaldab kas liitiumit (Li) või magneesiumi (Mg), ferrotseeni, tetrakarbonüülniklit jne. Boor on metalloid, kuid see moodustab ka metallorgaanilisi ühendeid, nagu näiteks organoboraani ühendid.
Joonis 02: ferrotseen
Metallorgaanilised ühendid on head nukleofiilsete süsinikuaatomite allikad. Seda seetõttu, et metalli elektronegatiivsus on süsinikuga võrreldes väga madal. Seega võib metalli aatom moodustada katiooni hõlpsalt, andes süsinikuaatomile sidemeelektrone. Nüüd on süsinikuaatom elektronirikas, seega võib see toimida nukleofiilina. See süsiniknukleofiil võib rünnata elektrofiilseid süsinikuaatomeid ja moodustada uusi süsinik-süsinik sidemeid.
Milline on seos koordineeriva ühendi ja metallorgaanilise ühendi vahel?
Mõned koordineerimisühendid sisaldavad metalliioone, mida ümbritsevad orgaanilised ligandid. Kui need ligandid on metalli aatomiga seotud heteroaatomite, näiteks hapniku ja lämmastiku kaudu, loetakse ühendit koordineerivaks ühendiks. Kuid kui süsinikuaatomite ja metalli aatomi vahel on otsesed sidemed, peetakse seda metallorgaaniliseks ühendiks
Mis vahe on koordineeriva ühendi ja metallorgaanilise ühendi vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Koordineeriv ühend vs metallorgaaniline ühend |
|
| Koordineeruvad ühendid on kompleksühendid, mis sisaldavad metalli aatomeid või ioone, mida ümbritsevad elektronirikkad molekulid või ioonid, mida nimetatakse liganditeks. | Metallorgaanilised ühendid on kompleksühendid, milles esinevad metalli-süsiniku kovalentsed sidemed. |
| Keemiline liimimine | |
| Koordineeruvad ühendid sisaldavad koordinaatkovalentseid sidemeid metalli aatomite ja ligandide vahel. | Metallorgaanilised ühendid sisaldavad vähemalt ühte metalli-süsiniku kovalentset sidet. |
| Komponendid | |
| Koordineerimisühendid sisaldavad metalli aatomeid või ioone ning elektronirikkaid ligande. | Metallorgaanilised ühendid sisaldavad metalli aatomeid ja molekuli orgaanilist osa. |
| Värv | |
| Peaaegu kõik koordineerimisühendid on keskmetalli aatomi oksüdatsiooniastme põhjal väga värvilised. | Metallorgaanilised ühendid ei ole sisuliselt värvilised. |
Kokkuvõte - koordineeriv ühend vs metallorgaaniline ühend
Koordineerimisühendid on kompleksühendid, mis koosnevad metalli aatomist või metalliioonist, mida ümbritsevad elektronirikkad ligandid. Need ligandid seotakse metalli aatomiga koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. Metallorgaanilised ühendid on kompleksühendid, millel on vähemalt üks metalli-süsiniku side. Koordineerimisühendi ja metallorgaanilise ühendi erinevus seisneb selles, et koordineerimisühendid sisaldavad koordinaat-kovalentseid sidemeid, metallorgaanilised ühendid aga metalli-süsiniku sidemeid.
