Peamine erinevus kaksiksideme ja üksiksideme vahel seisneb selles, et üksiksideme moodustumisel jagavad kaks aatomit ühte elektronipaari ainult nende vahel, samas kui kaksiksideme moodustumise korral on kahel aatomil kaks elektronipaari.
Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli 18. rühma väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Ja see võib juhtuda ioonsidemete, kovalentsete sidemete või metalliliste sidemete moodustamise teel. Nende hulgas on kovalentne sidumine eriline. Selle võlakirjade kategooriasse kuuluvad ühe- ja kaksikvõlakirjad.
