Peamine erinevus - mittemolekulaarsed vs kahemolekulaarsed reaktsioonid
Keemias kasutatakse molekulaarsuse mõistet, et väljendada elementaarses reaktsioonis reageerivate molekulide arvu. Elementaarne reaktsioon on üheastmeline reaktsioon, mis annab lõppsaaduse vahetult pärast reaktantide vahelist reaktsiooni. See tähendab, et elementaarsed reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, millel pole enne lõppsaaduse moodustumist vaheetappe. Unimolekulaarsed ja bimolekulaarsed reaktsioonid on sellised elementaarsed reaktsioonid. Peamine erinevus mittemolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel on see, et mittemolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad reagendina ainult ühte molekuli, samas kui bimolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad reagentidena kahte molekuli.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on unimolekulaarsed reaktsioonid
3. Mis on bimolekulaarsed reaktsioonid
4. Molekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - mittemolekulaarsed vs bimolekulaarsed reaktsioonid tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on mittemolekulaarsed reaktsioonid?
Unimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed reaktsioonid, mille reaktiivina osaleb ainult üks molekul. Seal on reaktsioon ümberkorraldamisreaktsioon. Üks molekul korraldab ümber, moodustades lõppproduktidena rohkem erinevaid molekule. Kuid see toimub ühe sammuna. Puuduvad vaheetapid, mille reaktiivmolekul lõpptoote moodustamisel läbiks. See annab otse lõpptooteid. Reaktsiooni võrrandi võib anda järgmiselt
A → P
Siin on A reaktiiv ja P on produkt. Vastavalt kiiruse seaduse esimesele järjekorrale võib reaktsioonikiiruse anda allpool.
Rate = k [reaktiiv]
Mõned mittemolekulaarsete reaktsioonide näited hõlmavad järgmist:
Joonis 01: Tsüklopropaani ümberkorraldamine propaani moodustamiseks.
- Konversioon N 2 O 4 kaheks NO 2 molekulid
- Tsüklopropaani muundamine propeeniks
- Conversion PCl 5 viiakse PCl 3 ja Cl 2
Mis on bimolekulaarsed reaktsioonid?
Bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad reagentidena kahte molekuli. Seda võib kirjeldada kui kahe molekuli või osakese kokkupõrget. Need on orgaanilises ja anorgaanilises keemias tavalised keemilised reaktsioonid. Need kaks molekuli võivad olla sama tüüpi või erinevat tüüpi. Näiteks kahe molekulid võivad olla kahe NoCI molekulid on sama aatominumber üksust või võib olla C ja O 2, millel on erinevad aatomi kombinatsioone. Bimolekulaarsete reaktsioonide võrrandid on toodud allpool.
A + A → P
A + B → P
Joonis 02: Bimolekulaarse reaktsiooni energia diagramm.
Kuna reaktante on kaks, selgitatakse neid reaktsioone kui teise järgu reaktsioone. Seetõttu kirjeldab neid bimolekulaarseid reaktsioone teise järgu kiiruse seadus;
Määr = [A] 2
Või
Määr = [A] [B]
Selles, kus üldine järjestus on alati 2. Allpool on toodud mõned näited bimolekulaarsetest reaktsioonidest.
- Reaktsioon CO ja NO 3 vahel
- Reaktsioon kahe NOCl molekuli vahel
- Vahelises reaktsioonis CI ja CH 4
Millised on mittemolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide sarnasused?
- Nii unimolekulaarsed kui ka bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed reaktsioonid.
- Nii ühemolekulaarsed kui ka kahemolekulaarsed reaktsioonid annavad toote ühes etapis.
- Nii ühemolekulaarsetel kui ka kahemolekulaarsetel reaktsioonidel pole vaheetappe.
Mis vahe on unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Unimolekulaarsed vs biomolekulaarsed reaktsioonid |
|
| Unimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed reaktsioonid, mille reaktiivina osaleb ainult üks molekul. | Bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad reagentidena kahte molekuli. |
| Reagendid | |
| Molekulaarsetel reaktsioonidel on üks reaktiiv | Bimolekulaarsetel reaktsioonidel on kaks reagenti. |
| Määrade järjekorra seadus | |
| Unimolekulaarsed reaktsioonid on selgitatud kiiruse seaduse esimese järgu kaudu. | Bimolekulaarseid reaktsioone selgitatakse teise astme kiiruse seaduse kaudu. |
| Üldine järjekord | |
| Molekulaarsete reaktsioonide kiiruse võrrandi üldine järjestus on alati 1. | Bimolekulaarsete reaktsioonide kiiruse võrrandi üldine järjestus on alati 2. |
Kokkuvõte - mittemolekulaarsed vs kahemolekulaarsed reaktsioonid
Unimolekulaarsed ja bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed reaktsioonid. Need reaktsioonid annavad toote ühes etapis. Neid reaktsioone saab väljendada ka kiirusseaduste abil. Erinevus mittemolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel seisneb selles, et mittemolekulaarsetes reaktsioonides osaleb ainult üks reagent, samas kui bimolekulaarsetes reaktsioonides on reageerijateks kaks molekuli.
Laadige alla PDF-fail Unimolekulaarsed vs kahemolekulaarsed reaktsioonid
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu tsiteeritud. Laadige PDF-versioon siit alla: Erinevus molekulaarsete ja kahemolekulaarsete reaktsioonide vahel
