2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Kahekordne nihkumine vs happelise aluse reaktsioonid
Keemilise reaktsiooni käigus muudavad kõik reaktiivid oma kuju ja toodavad uusi, uute omadustega ühendeid. Keemilise reaktsiooni toimumise tuvastamiseks on mitmeid viise. Näiteks võib kasutada kuumutamist / jahutamist, värvimuutust, gaasi tootmist ja sademete moodustumist. Reaktsioone on ka mitut tüüpi. Kahekordsed asendusreaktsioonid ja happelise aluse reaktsioonid on kaks sellist tüüpi.
Mis on topeltpaigutusreaktsioon?
Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse ka topeltasendusreaktsioonideks. Kui kaks ühendit reageerivad koos, vahetavad nad omavahel positiivseid ja negatiivseid ioone. Seda tüüpi reaktsioonidel on järgmine üldvalem.
AB + CD → AD + BC
Tavaliselt on AB ja CD ioonsed ühendid. Seetõttu on need vesikeskkonnas ioonide kujul (A + ja B -, C + ja D -). A ja C on katioonid ning B ja D anioonid. AB katioon (see tähendab A) moodustab uue ühendi koos CD aniooniga (see on D). Ja see juhtub vastupidi. Kokkuvõtteks võib öelda, et kahekordse nihke reaktsioon on koht, kus kahe ühendi katioonid ja anioonid vahetavad oma partnerit. Topeltnihutusreaktsioone on kolme tüüpi: sadestumisreaktsioonid, neutraliseerimisreaktsioonid ja gaasi moodustavad reaktsioonid. Sadenemisreaktsioonides on üks uutest ühenditest tahkis. Näiteks võtame reaktsiooni hõbenitraadi (AgNO 3) ja HCl vahel. Ag +ja H + on katioonidest ja NO 3 - ja Cl - on monovalentsed anioone. Nende vahetuspartnerite moodustumisel moodustuvad AgCl ja HNO 3. Nendest kahest tootest on AgCl sade.
Hõbenitraat 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Nagu ülaltoodud näites, on kõik katioonid ja anioonid ühevalentsed. Nii et tasakaalustatud võrrandi vahetamisel saab automaatselt. Kuid kui ioonide valents on erinev, peavad võrrandid olema tasakaalus. Ja toodete kirjutamisel tuleks valentsust hoolikalt kaaluda. Võtke järgmine näide. Katioonid on Fe 3+ ja H +, samas kui anioonideks on O 2 2- ja Cl -. Seetõttu saab pärast toodete kirjutamist võrrandit tasakaalustada nagu allpool.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Mis on happelise aluse reaktsioon?
Tavaliselt tuvastame happe prootonidoonorina. Happeid saab jagada prootonite eraldumise ja tootmise võime järgi kaheks. Tugevad happed nagu HCl, HNO 3 on täielikult ioniseeritud lahuses saades prootonid. Nõrgad happed nagu CH 3 COOH on osaliselt dissotsieerub ja saades vähem kogustes prootonid. PH-skaalal on 1–6 happeid. PH 1-ga happe kohta öeldakse, et see on väga tugev ja kui pH väärtus suureneb, väheneb happesus. Alustel on hüdroksiidanioon ja võime annetada see hüdroksiidi ioonina alusena. Happealuse reaktsioonid on neutraliseerimisreaktsioonid. Happe ja aluse reageerimisel moodustub sool ja vesi. H + ioonide kombinatsioonist tulenev vesi moodustab happe ja OH -ioonid alusest. Seetõttu on see ka kahekordse nihkumisreaktsiooni tüüp.
Mis vahe on topeltpaigutusreaktsioonil ja happelise aluse reaktsioonil?
• Happelise aluse reaktsioonid on topeltasendusreaktsioonide tüüp.
• Happelise aluse reaktsioonides on vesi produkt (teine toode on sool), samas kui teistes kahekordse asendusega reaktsioonides pole see tingimata vajalik.
Soovitatav:
Happelise Soola Ja Põhisoola Erinevus
Peamine erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see, et happelised soolad moodustavad vees lahustatuna lahuse, mille pH on alla 7,0, samas kui aluseline sool
Happelise Tsingi Ja Leeliselise Tsingimise Erinevus
Peamine erinevus happelise tsingi ja leeliselise tsingimise vahel on see, et happelise tsingimise protsess on elektrodepositsiooni kiirem, samas kui leelis
Kahekordse Nihke Ja Kahekordse Lagunemise Reaktsiooni Erinevus
Peamine erinevus kahekordse nihke ja kahekordse lagunemisreaktsiooni vahel on see, et topelt nihkumisreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, milles
Happelise Radikaali Ja Põhiradikaali Erinevus
Peamine erinevus happeliste ja aluseliste radikaalide vahel on see, et happelised radikaalid on negatiivselt laetud keemilised liigid, samas kui põhiradikaalid
Erinevus Happelise Ionisatsiooni Konstantse Ja Aluse Ionisatsiooni Konstandi Vahel
Peamine erinevus - happe ionisatsiooni konstant vs aluse ionisatsiooni konstant Happe ionisatsiooni konstant (Ka, tuntud ka kui happe dissotsiatsioonikonstant) annab t
