Naatriumkloriidi Ja Naatriumhüpokloriidi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit

Naatriumkloriit ja naatriumhüpoklorit on tööstuses kasutatavad tavalised naatriumsoolad. Mõlemad ühendid on pleegitavate ja desinfitseerivate ainetena väga olulised. Kuid need on üksteisest väga erinevad, kui arvestada nende keemilisi omadusi nagu molaarmass ja füüsikalised omadused. Naatriumkloriiti kasutatakse peamiselt paberi tootmisel ja desinfektsioonivahendina. Naatriumhüpokloriti kasutatakse desinfektsioonivahendina, lahustades selle vees vedelaks pleegitajaks. Peamine erinevus naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et naatriumkloriit sisaldab kloori aatomeid, millel on +3 oksüdeerumisolek, samas kui naatriumhüpokloriti sisaldab kloori aatomeid, mille oksüdatsiooniaste on +1.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on naatriumkloriit

3. Mis on naatriumhüpoklorit

4. Naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriidi sarnasused

5. Kõrvuti võrdlus - naatriumkloriit vs naatriumhüpokloriit tabelina

6. Kokkuvõte

Mis on naatriumkloriit?

Naatriumklorit on anorgaaniline keemilise ühendi, mille keemiline valem NaClO ₂. Selle ühendi molaarmass on 90,438 g / mol, kui see on veevaba. Samuti on olemas hüdraatvorm (koosneb kolmest veemolekulist, mis on seotud naatriumkloriidimolekuliga, mille molaarmass on 144,48 g / mol). Seda ühendit nimetatakse ka kloorhappeks. On ioonne ühend, mis sisaldab naatriumkatiooni (Na ⁺) ja kloriidi anioon (CIOa ₂ ^-).

Joonis 1: naatriumkloriidiga täidetud pudel

See on saadaval valge kristalse pulbrina, mis on lõhnatu. Naatriumkloriidi põletamine on keeruline, kuid see võib kiirendada orgaaniliste ühendite põletamist. Seetõttu võib naatriumkloriidist kasutada plahvatusohtlikke segusid põlevate materjalidega. Naatriumkloriit laguneb umbes 180-200◦C juures.

Naatriumkloriit lahustub vees vähem, kuid paremini metanoolis ja etanoolis. Ühendi kristallstruktuur on monokliiniline. Naatriumkloriiti kasutatakse peamiselt paberi tootmisel ja ka desinfektsioonivahendina. See on hea oksüdeerija; seega kasutatakse seda mitmesuguste materjalide, näiteks puidu, õlide jms pleegitamiseks.

Vaba kloorhape (HClO ₂) on väga ebastabiilne ja sellel pole tööstuses märkimisväärset tähtsust. Kuid selle happe naatriumsool on väga stabiilne ja ka odav. Enamasti saadakse naatriumkloriit naatriumkloraadist, mille keemiline valem on NaClO ₃. Tootmisprotsess on kaudne meetod, kus alguses tekib kloordioksiid (ClO ₂). Kloordioksiid on väga plahvatusohtlik ja see saadakse naatriumkloraadi redutseerimisel tugevas happes redutseerija nagu naatriumsulfiti juuresolekul. Seejärel imendub tekkinud kloordioksiid leeliseliseks lahuseks koos redutseerimisega vesinikperoksiidiga (H ₂ O ₂). Nii saadakse naatriumkloriit.

Mis on naatriumhüpoklorit?

Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NaClO. Naatriumi, kloori ja hapniku aatomite suhe on 1: 1: 1. Ühend koosneb naatriumkatioonist, mis on seotud hüpokloriidi aniooniga. Seetõttu on see hüpokloorhappe naatriumsool. Kui naatriumhüpoklorit lahustatakse vees, on see oma pleegitusomaduste tõttu tuntud kui vedel pleegitaja.

Joonis 2: Naatriumhüpokloriti keemiline struktuur

Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g / mol. Selle ühendi välimust võib kirjeldada rohekaskollase tahke ainena. Sellel on ka magus lõhn. Naatriumhüpokloriti sulamistemperatuur on 18 ° C ja keemistemperatuur 101 ° C.

Naatriumhüpokloriti kasutatakse peamiselt desinfektsioonivahendina ja pleegitajana. Peaaegu kogu kodumajapidamises kasutatav pleegitusvedelik sisaldab umbes 3-8% naatriumhüpokloriti. Sellel ühendil on plekke eemaldavad omadused; seetõttu kasutatakse seda hallitusplekkide, hambaplekkide jms eemaldamiseks. Naatriumhüpoklorit on hea desinfektsioonivahend, kuna sellel on lai valik antimikroobset toimet.

Naatriumhüpokloriti tootmine toimub Hookeri protsessi abil. See on suuremahuline, tööstuslik meetod. Naatriumhüpokloriti saadakse siin kloorgaasi juhtimisel külma ja lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusesse. Teine selle meetodi abil saadav toode on naatriumkloriid (NaCl).

Millised on naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriidi sarnasused?

• Naatriumkloriit ja naatriumhüpoklorit koosnevad Na, Cl ja O aatomitest.
• Mõlemad on head desinfektsioonivahendid.

Mis vahe on naatriumkloriidil ja naatriumhüpokloriidil?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Naatriumkloriit vs Naatriumhüpoklorit
Naatriumklorit on anorgaaniline keemilise ühendi, mille keemiline valem NaClO 2.	Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NaClO.
Aatomilisus
Naatriumkloriidil on üks naatriumiaatom, üks klooriaatom ja kaks hapnikuaatomit.	Naatriumhüpokloriidil on üks naatrium-, kloori- ja hapnikuaatom.
Kloori oksüdatsiooniaste
Naatriumkloriidis on kloori oksüdatsiooniaste +3.	Naatriumhüpokloriti kloori oksüdatsiooniaste on +1.
Välimus
Naatriumkloriit on valge kristalne pulber.	Naatriumhüpoklorit on rohekaskollane tahke aine.
Lõhn
Naatriumkloriit on lõhnatu.	Naatriumhüpokloriidil on magus lõhn.
Molaarmass
Naatriumkloriidi molaarmass on 90,438 g / mol.	Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g / mol.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur
Naatriumkloriit laguneb umbes 180-200◦C juures.	Sulamistemperatuur on 18 ° C ja keemistemperatuur 101 ° C.
Vanemühend
Naatriumkloriit on kloorhappe naatriumsool.	Naatriumhüpoklorit on hüpokloorhappe naatriumsool.
Tootmine
Naatriumkloriiti toodetakse kaudselt naatriumkloraadist.	Naatriumhüpokloriti toodetakse Hookeri protsessis.

Kokkuvõte - naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit

Naatriumklorit on NaClO ₂ ja naatriumhüpoklorit on NaClO. Peamine erinevus naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et naatriumkloriit sisaldab +3 oksüdatsiooniastmega kloori aatomeid, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab +1 oksüdatsiooniastmega kloori aatomeid.