Üleminekumetallid vs metallid
Perioodilisustabeli elemente saab jagada peamiselt kaheks; metallide ja mittemetallidena. Nende hulgas on enamik metalle ja p-plokis on vähem mittemetallseid elemente.
Metallid
Metallid on inimesele teada väga pikka aega. Aastal 6000 eKr on tõendeid metalli kasutamise kohta. Esimesena avastati kuld ja vask. Nendest valmistati tööriistu, ehteid, kujusid jms. Sellest ajast peale avastati pikemaks ajaks vaid väheseid muid metalle (17). Nüüd oleme tuttavad 86 erineva metallitüübiga. Metallid on väga olulised nende ainulaadsete omaduste tõttu. Tavaliselt on metallid kõvad ja tugevad (on ka erandeid, näiteks naatrium. Naatriumi saab lõigata noaga). Elavhõbe on metall, mis on vedelas olekus. Peale elavhõbeda leidub kõiki muid metalle tahkes olekus ja neid on raske teiste mittemetalsete elementidega võrreldes murda või nende kuju muuta. Metallidel on läikiv välimus. Enamikul neist on hõbedane läige (välja arvatud kuld ja vask). Kuna mõned metallid reageerivad atmosfäärigaasidega nagu hapnik väga reaktiivselt, kipuvad nad aja jooksul tuhmuma. Selle põhjuseks on peamiselt metallioksiidikihtide moodustumine. Teisest küljest on sellised metallid nagu kuld ja plaatina väga stabiilsed ja reageerimata. Metallid on tempermalmist ja plastilised, mis võimaldab neid kasutada teatud tööriistade valmistamiseks. Metallid on aatomid, mis võivad elektronide eemaldamise teel moodustada katioone. Seega on nad elektropositiivsed. Metalli aatomite vahel tekkinud sideme tüüpi nimetatakse metalliliseks sidumiseks. Metallid vabastavad elektronid nende väliskestades ja need elektronid on hajutatud metallkatioonide vahel. Seetõttu on nad tuntud kui delokaliseeritud elektronide meri. Elektrostaatilisi koostoimeid elektronide ja katioonide vahel nimetatakse metalliliseks sidumiseks. Elektronid saavad liikuda; seetõttu on metallidel võime juhtida elektrit. Samutineed on head soojusjuhid. Metallilise sideme tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Selle tugeva metallilise sideme tõttu on ka metallide kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid. Pealegi on metallide tihedus suurem kui vees. IA ja IIA rühma elemendid on kerged metallid. Neil on mõned variatsioonid ülalkirjeldatud metalli üldistest omadustest.
Üleminekumetallid
IUPACi definitsiooni kohaselt on siirdemetall element, mille aatomil on mittetäielik d-alamkest või mis võib tekitada katse mittetäieliku d-alamkestaga. Tavaliselt võtame siirdemetallidena perioodilises tabelis d plokielemente. Kõigil neil on metalli omadused, kuid need erinevad veidi s-ploki ja p-ploki metallidest. Nende erinevuste põhjus tuleneb peamiselt d-elektronidest. Siirdemetallidel võivad ühendites olla erinevad oksüdatsiooniastmed. Sageli on nende reaktiivsus võrreldes teiste metallidega madalam (näiteks metallid s-plokis). Siirdemetallidel on dd elektrooniliste üleminekute tõttu võime moodustada värvilisi ühendeid. Pealegi võivad nad moodustada paramagnetilisi ühendeid. Lisaks neile omadustele on neil metallist sidumise tõttu üldised metallilised omadused. Need on head elektri- ja soojusjuhid, sulamistemperatuuri, keemistemperatuuri ja tiheduse jne.
Mis vahe on siirdemetallidel ja metallidel?
• Siirdemetallid kuuluvad metallirühma.
• d-plokielemente nimetatakse üldiselt siirdemetallideks.
• Siirdemetallid on teiste metallidega võrreldes vähem reaktiivsed.
• Siirdemetallid võivad moodustada värvilisi ühendeid.
• Üleminekumetallidel võib olla ühendites erinevaid oksüdatsiooniastmeid, kuid teistel metallidel võib olla piiratud arv oksüdatsiooniastmeid (enamasti üks olek).
