Üleminekumetallid vs siseminekumetallid
Perioodilise tabeli elemendid on paigutatud kasvava mustri järgi, sõltuvalt sellest, kuidas elektronid täidetakse aatomi energiatasemeteks ja nende alamkestadeks. Nende elementide omadused näitavad otsest korrelatsiooni elektronide konfiguratsiooniga. Seetõttu saab mugavuse huvides tuvastada ja blokeerida sarnaste omadustega elementide piirkonnad. Perioodilise tabeli kaks esimest veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse 's' alamkesta, mida nimetatakse 's-plokiks'. Laiendatud perioodilise tabeli viimased kuus veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse „p” alamkesta, mida nimetatakse „p-plokiks”. Samamoodi sisaldavad veerud 3–12 elemente, kus viimane elektron täidetakse d-alamkesta, mida nimetatakse d-plokiks. Lõpukslisaelementide kogumit, mis on perioodilise tabeli lõpus sageli kahe eraldi reana kirjutatud või mõnikord laienditena veergude 2 ja 3 vahele kirjutatud, nimetatakse f-plokiks, kuna nende lõplik elektron täidetakse tähisega f 'alakoor. Elemente d-plokk nimetatakse ka siirdemetallideks ja elemente f-plokkideks ka sisemisteks metallideks.
Üleminekumetallid
Need elemendid tulevad pildile alates neljandast reast ja kasutati terminit "üleminek", kuna see laiendas sisemisi elektroonilisi kestasid, muutes stabiilse "8 elektroniga" konfiguratsiooni "18 elektron" konfiguratsiooniks. Nagu eespool mainitud, kuuluvad d-ploki elemendid sellesse kategooriasse, mis ulatuvad perioodilisustabeli rühmadest 3–12 ja kõik elemendid on metallid, sellest ka nimi „siirdemetallid“. Neljandas reas olevaid elemente, rühmi 3-12, nimetatakse ühiselt esimeseks üleminekuseeriateks, viiendat rida teise üleminekuseeriana jne. Esimese üleminekuseeria elemendid hõlmavad; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Tavaliselt öeldakse, et siirdemetallidel on täitmata d alamkesta, seega elemendid nagu Zn, Cd ja Hg, mis asuvad 12. veerus, kaldutakse üleminekuseeriast välja jätma.
Lisaks sellele, et d-ploki elemendid koosnevad kõigist metallidest, on neil veel mitu iseloomulikku omadust, mis annavad sellele nende identsuse. Enamik üleminekuseeria metallide ühendeid on värvilised. See on tingitud dd elektroonilistest üleminekutest; st KMnO 4 (lilla), [Fe (CN) 6] 4- (veripunane), CuSO 4 (sinine), K 2 CrO 4(kollane) jne. Teine omadus on paljude oksüdatsiooniastmete näitus. Erinevalt s-ploki ja p-ploki elementidest on enamikul d-ploki elementidest erinevad oksüdatsiooniastmed; st Mn (0 kuni +7). See kvaliteet on pannud siirdemetallid toimima reaktsioonides heade katalüsaatoritena. Lisaks näitavad need magnetilisi omadusi ja toimivad parameetrideta, kui neil on paarimata elektronid.
Sisemised üleminekumetallid
Nagu sissejuhatuses öeldud, kuuluvad f-ploki elemendid selle kategooria alla. Neid elemente nimetatakse ka haruldaste muldmetallideks. See seeria lisatakse teise veeru järel kahe alumise reana, mis ühenduvad d-plokiga laiendatud perioodilisustabelis või kahe eraldi reana perioodilise tabeli allosas. 1 silmus rea nimetatakse lantanoidid ja 2 ndrida nimetatakse aktiniidideks. Nii lantaniididel kui ka aktiniididel on sarnane keemia ja nende omadused erinevad kõigist teistest elementidest f orbitaalide olemuse tõttu. (Lugege erinevust aktiiniidide ja lantaniidide vahel.) Nendes orbitaalides olevad elektronid on mattunud aatomi sisse ja on väliste elektronide poolt varjestatud ning seetõttu sõltub nende ühendite keemia suuresti suurusest. Nt: La / Ce / Tb (lantaniidid), Ac / U / Am (aktiiniidid).
Mis vahe on siirdemetallidel ja sise-siirdemetallidel?
• Siirdemetallid koosnevad d-plokkelementidest, sisemised metallid aga f-plokielementidest.
• Sisemise siirdemetalli kättesaadavus on madal kui siirdemetallil ja seetõttu nimetatakse seda haruldaste muldmetallide hulka.
• Siirdemetallide keemia on peamiselt tingitud erinevast oksüdatsiooniarvust, sisemise siirdemetalli keemia aga peamiselt aatomi suurusest.
• Siirdemetalle kasutatakse tavaliselt redoksreaktsioonides, kuid sisemisi siirdemetalle kasutatakse selleks harva.
Samuti lugege siirdemetallide ja metallide erinevust
