Platinum vs Palladium
Nii plaatina kui ka pallaadium on d blokeerivad elemendid. Neid tuntakse tavaliselt kui siirdemetalle. Nagu enamikul siirdemetallidest, on ka neil võime moodustada mitme oksüdatsiooniastmega ühendeid ja nad võivad moodustada komplekse ka erinevate ligandidega. Nii pallaadium kui ka plaatina on valget värvi metallid. Neid kasutatakse ehete valmistamiseks. Kuna tegemist on äärmiselt haruldaste metallidega, liigitatakse need väärismetallide hulka. Mõlemad metallid on väga kallid, mis on nende kasutust piiranud.
Plaatina
Platinum ehk Pt on aatomnumbriga 78 siirdemetall. See kuulub nikli ja pallaadiumiga samasse perioodiliste tabelite rühma. Nii on elektriline konfiguratsioon sarnane Ni-le väliste orbitaalidega, millel on s 2 d 8 paigutus. Pt moodustab kõige sagedamini oksüdatsiooniastmeid +2 ja +4. See võib moodustada ka +1 ja +3 oksüdatsiooniastmeid. Pt on hõbevalget värvi ja suurema tihedusega. Sellel on kuus isotoopi. Nende hulgas on kõige rohkem 195 Pt. Pt aatommass on umbes 195 g mol -1. Pt ei oksüdeeru ega reageeri HCl või lämmastikhappega. See on väga vastupidav korrosioonile. Pt talub ka väga kõrgel temperatuuril sulamata. (Selle sulamistemperatuur on 1768,3 ° C) Samuti on see paramagnetiline. Pt on väga haruldane metall, mida kasutatakse ehete valmistamisel. Pt ehteid tuntakse ka kui valge kulla ehteid ja need on väga kallid. Lisaks saab seda kasutada elektroodina elektrokeemilistes andurites ja rakkudes. Pt on hea katalüsaator keemilistes reaktsioonides kasutamiseks. Lõuna-Aafrika on plaatinametalli tootja number üks.
Pallaadium
Keemilised sümbol on pallaadium Pd, ja see on 46 thelement perioodilisustabelis. Pallaadium kuulub rühma 10 nagu plaatina. Seetõttu on sellel sarnasusi plaatinaga. Pallaadiumil on hõbedane valge värv, mis muudab selle sobivaks ehete valmistamiseks. See on pehme ja plastiline, kuid pärast külma tööd muutub see tugevamaks ja raskemaks. Pallaadiumil on väga madal reaktsioonivõime. Kui kasutatakse selliseid happeid nagu HCl, lämmastik- või väävelhape, lahustub pallaadium nendes aeglaselt. See ei reageeri hapnikuga. Kuumutades väga kõrgele temperatuurile, näiteks 800 ° C, moodustab pallaadium oksiidikihi. Pallaadiumi aatommass on umbes 106 ja selle sulamistemperatuur on 1554,9 ° C. Pallaadium näitab tavaliselt 0, +1, +2 ja +4 oksüdatsiooniastmeid. Pallaadiumit kasutatakse peamiselt katalüsaatorites, va ehete valmistamiseks. See on hea hüdrogeenimis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonide katalüsaator. Lisaks kasutatakse pallaadiumit elektroonikas,meditsiin ja hambaravi. Pallaadiumhoiuseid leidub Venemaal, Lõuna-Aafrikas, Ameerika Ühendriikides ja Kanadas.
Mis vahe on plaatinal ja pallaadiumil?
• Pallaadiumi aatomnumber on 46 ja plaatina puhul 78.
• Platinum on 6 th perioodi arvestades, pallaadium on 5 th jooksul.
• Pallaadiumil on madalam sulamistemperatuur kui plaatinal.
• Platinum on tihedam kui pallaadium.
• Lõuna-Aafrika on suurim plaatinatootja, samas kui pallaadiumit toodab suures osas Venemaa.
• Platinum on kallis kui pallaadium.
