Vesinikperoksiid vs karbamiidperoksiid
Vesinikperoksiidi ja karbamiidperoksiidi kasutatakse sarnaste toimingute jaoks, kuna mõlemal on vesinikperoksiidi aktiivsus. Näiteks kasutatakse mõlemat hammaste valgendajana. Vesinikperoksiidi või karbamiidperoksiidi kasutamine erineb aga vastavalt vajadusele.
Vesinikperoksiidi
Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H 2 O 2. See on selge vedelik, mille keemistemperatuur on 150 o C. See on veega täielikult segunev, kuid saab destilleerimisega täielikult eraldada, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vees. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatustruktuur.
Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalproduktina või vaheainena. Seda tüüpi reaktsioone juhtub ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast nende tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organoks, mida nimetatakse peroksisoomideks ja mis sisaldab ensüümi katalaas. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks ning täidab seega detoksifitseerimisfunktsiooni.
Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, näiteks lagunemine hapnikuks ja veeks koos kuumuse eraldumisega või laguneb saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega. Hapniku moodustumise tõttu suureneb rõhk anumate sees ja see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitamine on tingitud oksüdeerumisest ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainetega, muutes selle värvusetuks.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + värvained → värvuseta aine
Muud kui pleegitamiseks kasutatakse H 2 O 2 raketikütuse oksüdeerijana, epoksiidide, farmaatsiatoodete ja toiduainete tootmiseks, antiseptikumina jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiiniga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.
Karbamiidperoksiid
Karbamiidperoksiid on vesinikperoksiidi ja karbamiidi adukt. Seda nimetatakse ka karbamiidperoksiidiks, karbamiidvesinikperoksiidiks ja perkarbamiidiks. Molekulvalemis karbamiidperoksiidi võib manustada CH 6 N 2 O 3. See on valge tahke aine kristalli molaarmass 94,07 g mol -1. Kui tahke aine lahustub vees, eraldub sellest vesinikperoksiid.
Karbamiidperoksiid on oksüdeerija. Karbamiidperoksiid saadakse karbamiidi lahustamisel vesinikperoksiidis ja seejärel kristallimisel. Oksüdeerijana kasutatakse seda paljudes rakendustes. Karbamiidperoksiidi kasutatakse hammaste valgendajana. Vesinikperoksiidi tõttu saab seda kasutada ka pleegitajana ja desinfektsioonivahendina. Nii et see on kosmeetika- ja farmaatsiatööstuses oluline ühend. Kuna see eraldab lahustumisel vesinikperoksiidi, kasutatakse laboris vesinikperoksiidi asendajana ka karbamiidperoksiidi. Kui karbamiidperoksiidi suurem kontsentratsioon võib olla söövitav ja võib ärritada nahka, silmi ja hingamisteid. Seega peaksime selle ühendi käsitsemisel olema ettevaatlikud.
Mis vahe on vesinikperoksiidil ja karbamiidperoksiidil?
• Karbamiidperoksiidis on karbamiidiga seotud vesinikperoksiid.
• Lahustamisel eraldab karbamiidperoksiid vesinikperoksiidi.
• Vesinikperoksiid on kiirem ja tugev oksüdeerija kui karbamiidperoksiid.
Kuna • vesinikperoksiidi eraldumine karbamiidperoksiidist on aeglasem ja piiratud, on see parem hambavalgendaja.
• Karbamiidperoksiid on stabiilsem kui vesinikperoksiid.
