Peamine erinevus - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
Keemiline reaktsioon on ühe või mitme keemilise ühendi muundamine üheks või mitmeks erinevaks tooteks, muutes keemilise ühendi identiteeti. Keemilise reaktsiooni lähteainet nimetatakse reaktandiks ja saadud ühendit produktiks. Ühendite lagunemine või ühendite kombinatsioon ja uute ühendite moodustumine toimub keemilise reaktsiooni käigus, kuna ühendi aatomite vahelised sidemed purunevad ja tekivad erineval viisil. Keemilisi reaktsioone võib jagada mitmesse laia kategooriasse. Redoksreaktsioonid või oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid on nende hulgas väga olulised. Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioone nimetatakse elektronide ülekandureaktsioonideks, kuna reaktantide elektronid kanduvad reaktsiooni tekitamiseks ühelt ühendilt teisele. Redoksreaktsioonide korralkaks paralleelset reaktsiooni, mida nimetatakse poolreaktsioonideks, toimuvad samaaegselt. Need poolreaktsioonid näitavad elektronide ülekannet. Neid poolreaktsioone tasakaalustades võib aimata üldist reaktsiooni, mis on lõpus juhtunud. Kombineeritud ja lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonide kaks peamist tüüpi. Peamine erinevus kombineerimise ja lagunemisreaktsiooni vahel on see, et kombineeritud reaktsioon hõlmab reaktiivide kombinatsiooni, saades ühe toote, samal ajal kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe ühendi lagundamist kaheks või enamaks produktiks. Kombineeritud reaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonide kaks peamist tüüpi. Peamine erinevus kombineerimise ja lagunemisreaktsiooni vahel seisneb selles, et kombineeritud reaktsioon hõlmab reaktiivide kombinatsiooni, saades ühe toote, samal ajal kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe ühendi lagundamist kaheks või enamaks produktiks. Kombineeritud ja lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonide kaks peamist tüüpi. Peamine erinevus kombineerimise ja lagunemisreaktsiooni vahel on see, et kombineeritud reaktsioon hõlmab reaktiivide kombinatsiooni, saades ühe toote, samal ajal kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe ühendi lagundamist kaheks või enamaks produktiks.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on kombineeritud reaktsioon
3. Mis on lagunemisreaktsioon
4. Kõrvuti võrdlus - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
5. Kokkuvõte
Mis on kombineeritud reaktsioon?
Kombineeritud reaktsioon, mida nimetatakse ka sünteesireaktsiooniks, on reaktsioon, milles reagendi ühendid ühendatakse, moodustades tootena erineva ühendi. Teisisõnu, lihtsate molekulide reaktsiooni tulemuseks on keeruline molekul. Osa või kõik selle konkreetse ühendi aatomite vahelised sidemed on lagunenud; samal ajal ühendavad aatomid uue ühendi, mis on produkt. Lagunemisreaktsioonides toimib sama reaktant mõlema poolreaktsiooni lähteainena. Erinevalt lagunemisreaktsioonidest on kombineeritud reaktsioonide poolreaktsioonidel kõigepealt erinevad reaktiivid. Kombineeritud reaktsioon annab ühe toote. Järgnev on tavaline näide, mida võib tuua põlemisreaktsioonidena.
Näiteks kui alumiinium (Al) pannakse vedelasse bromiidi (Br 2), tekib kombineeritud reaktsioon, mis annab alumiiniumbromiidi (AlBr 3). Siin suureneb oksüdeerumisarv Al-is ja väheneb Br-s. Seetõttu on see redoksreaktsioon ja kombineeritud reaktsioon, kuna kaks reaktiivi on reageerinud ühe konkreetse toote saamiseks.
Joonis 01: Kombineeritud reaktsioon
Mis on lagunemisreaktsioon?
Lagunemisreaktsioon on veel üks oluline reaktsioon redoksreaktsioonide kategoorias. Põhimõtteliselt on see kombineeritud reaktsiooni vastand. Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kus reaktiivühend lagundatakse produktideks. Siin toimuvad poolreaktsioonid samaaegselt oksüdatsioonireaktsiooni ja redutseerimisreaktsiooniga. Kuid erinevalt kombineeritud reaktsioonist on mõlema poolreaktsiooni reaktiiv lagunemisreaktsioonides sama. Lagunemisreaktsioon annab mitu toodet.
Vee elektrolüüsil laguneb alalisvool läbi vee, vesimolekulid hapniku ja vesinikgaaside saamiseks. Siin suureneb hapniku aatomi oksüdatsiooniarv ja vesiniku aatomis väheneb. Seega on see redoksreaktsioon ja lagunemisreaktsioon, mis on tingitud veemolekulide lagunemisest hapniku- ja vesinikgaasideks.
Joonis 02: Kombinatsioon vs lagunemine
Mis vahe on kombineeritud ja lagunemisreaktsioonil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon |
|
| Kombineerimisreaktsioonides osaleb kaks või enam reageerivat ühendit. | Lagunemisreaktsioonis osaleb üks ühend. |
| Tooted | |
| Kombineeritud reaktsioon annab ühe toote. | Lagunemisreaktsioonide tulemuseks on mitu saadust. |
| Pooled reaktsioonid | |
| Kombineeritud reaktsioonides on kahel poolreaktsioonil kaks erinevat lähtemolekuli. | Lagunemisreaktsioonides toimib mõlema poolreaktsiooni lähteainena üks molekul. |
| Keemilised sidemed | |
| Kombineeritud reaktsioonide tulemuseks on aatomite seondumine ühe lõppsaaduse saamiseks. | Lagunemisreaktsioonides lagunevad keemilised sidemed, moodustades kaks või enam lõppsaadust. |
| Molekulid | |
| Kombineeritud reaktsioonid põhjustavad lihtsate molekulide reageerimist ja komplekssete molekulide tootmist. | Lagunemisreaktsioonid põhjustavad keeruliste molekulide lagunemist lihtsateks molekulideks. |
Kokkuvõte - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
Redoksreaktsioonid on suuresti osa meie ümbritsevast maailmast, sest enamus olulistest keemilistest reaktsioonidest on redoksreaktsioonid. Kombineeritud reaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on lihtsad reaktsioonid, mis on üksteisele vastupidised. Peamine erinevus kombinatsioonireaktsiooni ja lagunemisreaktsiooni vahel seisneb selles, et kombineerimisreaktsioon hõlmab kahe või enama reaktiivmolekuli kombineerimist ühe lõppsaaduse saamiseks, samal ajal kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe molekuli lagunemist kaheks või enamaks produktiks.
