Peamine erinevus - hetkekiirus vs keskmine määr
Keemiliste reaktsioonide korral saab reaktsioonikiirust määrata kahel viisil: hetkeline kiirus ja keskmine kiirus. Peamine erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel on see, et hetkeline kiirus mõõdab reaktiivide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleva ajaperioodi jooksul, keskmine kiirus aga reaktantide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu kemikaali valmimiseks kulunud aja jooksul reaktsioon.
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on kasutatud reaktantide või reaktsiooni käigus tekkinud toodete kontsentratsiooni muutuse mõõt. Seda tuntakse ka kui reaktsioonikiirust.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on hetkemäär
3. Mis on keskmiselt
4. Kõrvutivaade võrdlus - hetkemäär vs keskmiselt tabeli kujul
5. Kokkuvõte
Mis on hetkekiirus?
Hetkekiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reaktiivide või saaduste kontsentratsiooni muutusena teadaoleva aja jooksul. Selles meetodis mõõdetakse reaktsiooni kiirust konkreetsel ajahetkel. Seda saab mõõta ka reaktsiooni kiirusena konkreetsel hetkel. Hetkekiirust nimetatakse ka diferentsiaalkiiruseks.
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on reaktsiooni progresseerumise ajal sageli erinev (reaktsioonikiirus muutub pidevalt). Reaktsioonikiirus aeglustub, kui reaktiivid on reaktsiooniks ära kasutatud. Seda seetõttu, et reaktiivide kontsentratsioon väheneb koos reaktsiooni kulgemisega (reaktiivid kuluvad keemilise reaktsiooni käigus).
Hetke muutumiskiiruse valem
Hetkekiirus on toodud allpool.
Ülal olev graafik näitab reaktiivide kontsentratsiooni vähenemist aja jooksul keemilises reaktsioonis; hetkekiirus on reaktsiooni kiirus konkreetses punktis (punane punkt); keskmine kiirus arvutatakse reaktiivide kogu kontsentratsiooni (alguses) jagamisel kogu ajast (50 minutit).
Mis on keskmine määr?
Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reaktiivide või saaduste kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul. Reaktsioonikiirus on keemilise reaktsiooni kulgemise ajal ühes punktis erinev, kuna reaktsioonikiirus muutub pidevalt. Kuid keskmine määr annab kõigi nende punktide keskmise määra, kuid see ei anna teavet reaktsiooni algatamise ja lõpuleviimise vahelise punkti kohta.
Keskmine muutuste määra valem
Keskmine muutuste määr on toodud allpool.
Keskmine määr = Δ (reaktiivi või saaduse kontsentratsioon) / Δ (aeg)
Keskmine kiirus annab ainult kogu reaktsiooni keskmise kiiruse, kuid see keskmine kiirus ei ole kogu reaktsiooni tegelik kiirus, kuna reaktsioonikiirus väheneb koos reagentide tarbimisega.
Mis vahe on hetkelisel kiirusel ja keskmisel kiirusel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Hetkekiirus vs keskmine määr |
|
| Hetkekiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reaktiivide või saaduste kontsentratsiooni muutusena teadaoleva ajaperioodi jooksul. | Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reaktiivide või saaduste kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul. |
| Aeg | |
| Hetkekiirust mõõdetakse konkreetsel hetkel või väga lühikese aja jooksul. | Keskmist määra mõõdetakse pikema aja jooksul. |
| Arvutamise valem | |
| Hetke muutumiskiirus = piir (t → 0) [Δ (reaktiivi või saaduse kontsentratsioon) / Δ (aeg)] | Keskmine muutumiskiirus = Δ (reaktiivi või saaduse kontsentratsioon) / Δ (aeg) |
Kokkuvõte - hetkekiirus vs keskmine määr
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on reaktantide või saaduste kontsentratsiooni muutumise kiirus. Reaktsioonikiirust saab määrata kahes vormis: hetkeline kiirus ja keskmine kiirus. Peamine erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel seisneb selles, et hetkeline kiirus mõõdab reaktiivide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleva ajaperioodi jooksul, samas kui keskmine määr mõõdab reaktiivide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu aja jooksul, mis on vajalik reaktsiooni lõpuleviimiseks. keemiline reaktsioon.
