Peamine erinevus - atsetüleen vs etüleen
Peamine erinevus atsetüleeni ja etüleeni vahel on see, et atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmekordne side, samas kui etüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kaksikside.
Nimed atsetüleen ja etüleen kõlavad sarnaselt, kuid need on erinevad süsivesinike ühendid. Kuid neil on ka mõningaid sarnasusi. Selles artiklis kirjeldatakse atsetüleeni ja etüleeni sarnasusi ja erinevusi.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on atsetüleen
3. Mis on etüleen
4. Atsetüleeni ja etüleeni sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - atsetüleen vs etüleen tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on atsetüleen?
Atsetüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C 2 H 2. Lisaks on see süsivesinike seas kõige lihtsam alküün. Alküün on ühend, millel on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside. Seetõttu on atsetüleenil tema kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside. Nende süsinikuaatomite vahel on kaks pi-sidet ja üks sigmaside. Molekulil on lineaarne geomeetria, kuna üks süsinikuaatom võib moodustada ainult neli kovalentset sidet (atsetüleenil on kolmikside ja üksikside, CH, mis muudab molekuli lineaarseks). Seetõttu hübridiseeritakse atsetüleeni molekuli süsinikuaatomid.
Atsetüleeni keemilised omadused
Mõned keemilised faktid atsetüleeni kohta on järgmised:
- Keemiline valem = C 2 H 2
- Molaarmass = 26,04 g / mol
- Füüsikaline olek toatemperatuuril = see on värvitu gaas
- Lõhn = lõhnatu
- Sulamistemperatuur = -80,8 ° C
- Keemistemperatuur = -84 ° C
- Lahustuvus vees = kergelt lahustuv
- IUPACi nimi = Ethyne
Pealegi ei eksisteeri atsetüleeni kui atmosfäärirõhu vedelikku. Seega puudub sellel tegelik sulamistemperatuur. Eespool toodud sulamistemperatuur on tegelikult atsetüleeni kolmekordne punkt. Seetõttu läbib atsetüleeni tahke vorm pigem sulimatsiooni kui sublimatsiooni. Seal muundatakse tahke atsetüleen auruks.
Joonis 01: Oksüatsetüleeni leegi kasutamine
Atsetüleeni peamine kasutusala on keevitamine. Oksü-atsetüleenleek on kõrgel temperatuuril leek, mis on oluline keevitamisel ja lõikamisel. Selle leegi saame tekitada atsetüleeni hapnikuga põlemisel.
Mis on etüleen?
Etüleeni on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C 2 H 4. Kaks süsinikuaatomit on omavahel seotud kaksiksideme (pi-sideme ja sigmasideme) kaudu. Seetõttu on etüleenmolekulil kaks sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomit. Kuna süsinikuaatom suudab moodustada neli keemilist sidet, on üksikute sidemete kaudu igasse süsinikuaatomisse seotud kaks vesiniku aatomit. Siis on etüleenmolekulil tasapinnaline struktuur.
Joonis 02: etüleeni keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid etüleeni kohta on järgmised:
- Keemiline valem = C 2 H 4
- Molaarmass = 28,05 g / mol
- Füüsikaline olek toatemperatuuril = see on värvitu, tuleohtlik gaas
- Lõhn = magus lõhn
- Sulamistemperatuur = -169,2 ° C
- Keemistemperatuur = -103,7 ° C
- Lahustuvus vees = kergelt lahustuv
- IUPACi nimi = eteen
Peamine etüleeni allikas on toornafta ja looduslikud gaasid. Nendest allikatest etüleeni tootmiseks kasutatakse kolme peamist protsessi. Nemad on;
- Etaani ja propaani auruprakkimine
- Tööstusbensiini auru lõhenemine
- Gaasiõli katalüütiline krakkimine
Etüleenil on olulised kasutamisvõimalused monomeeridena polümeeride, näiteks polüetüleeni tootmiseks liitmispolümeriseerimise teel. Polüetüleen on tavaline pakkematerjal. Lisaks on bioloogilistes süsteemides etüleen taimse hormoonina oluline, kuna see stimuleerib viljade küpsemise protsessi.
Millised on atsetüleeni ja etüleeni sarnasused?
- Mõlemad on väikesed süsivesinikud.
- Atsetüleen ja etüleen koosnevad ainult süsinikuaatomitest ja vesinikuaatomitest.
- Mõlemad on värvusetud gaasid.
- Nii atsetüleen kui ka etüleen on tuleohtlikud gaasid.
- Atsetüleen ja etüleen on tasapinnalised struktuurid.
Mis vahe on atsetüleenil ja etüleenil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Atsetüleen vs etüleen |
|
| Atsetüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C 2 H 2. | Etüleeni on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C 2 H 4. |
| Vesinikuaatomite arv | |
| Atsetüleenil on ühes atsetüleeni molekulis kaks vesiniku aatomit. | Etüleenil on ühes etüleeni molekulis neli vesiniku aatomit. |
| Molaarmass | |
| Atsetüleeni molaarmass on 26,04 g / mol. | Etüleeni molaarmass on 28,05 g / mol. |
| Keemiline võlakiri | |
| Atsetüleenil on kolmekordne side kahe süsinikuaatomi ja kahe CH üksiksideme vahel. | Etüleenil on kahe süsinikuaatomi ja nelja CH üksiksideme vahel kaksikside. |
| Süsinikuaatomite hübridiseerimine | |
| Atsetüleeni molekuli süsinikuaatomid hübridiseeritakse. | Etüleeni molekuli süsinikuaatomid hübridiseeritakse sp2. |
Kokkuvõte - atsetüleen vs etüleen
Atsetüleen ja etüleen on väga olulised süsivesinikuühendid, kuna neil on palju rakendusi. Atsetüleeni ja etüleeni erinevus seisneb selles, et atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmekordne side, etüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kaksikside.
