Erinevus H2O Ja H2O2 Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

H2O vs H2O2 | Vesi vs vesinikperoksiidi omadused, kasutamine, erinevus

Vesi (H ₂ O) ja vesinikperoksiid (H ₂ O ₂) on hapniku ja vesiniku elementide molekulid.

Vesi

H ₂ O, mida kõik teavad kui vett, on midagi, ilma milleta me ei saa elada. Kaks vesinikku on kovalentselt seotud hapnikuga, moodustades vett. Molekul saab painutatud kuju, et minimeerida üksiku elektroni paarisideme tõrjumist ja HOH nurk on 104 ^o. Vesi on selge, värvitu, maitsetu, lõhnatu vedelik ja seda võib olla erinevates vormides, nagu udu, kaste, lumi, jää, aur jne. Vesi läheb gaasifaasi, kui seda kuumutatakse temperatuuril üle 100 ^o C atmosfääri rõhk.

Vesi on tõesti imemolekul. See on elusas aines kõige rohkem anorgaanilisi ühendeid. Üle 75% meie kehast koosneb veest. See on rakkude komponent, toimib lahusti ja reagendina. Vesi on toatemperatuuril vedelik, kuigi selle molekulmass on madal, 18 gmol ^-1. Vee võime moodustada vesiniksidemeid on ainulaadne omadus, mis tal on. Üks veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet. Hapnik on rohkem elektronegatiivne kui vesinik, muutes OH-sidemed vees polaarseks. Polaarsuse ja vesiniksidemete moodustamise võime tõttu on vesi võimas lahusti. Seda tuntakse universaalse lahustina tänu oma võimele suure hulga materjalide lahustamisel. Veelgi enam, veel on suur pindpinevus, suured kleepuvad ja siduvad jõud. Vesi talub temperatuuri muutusi ilma gaasi või tahke vormi minemata. See on tuntud kui kõrge soojusmahtuvus, mis omakorda on oluline elusorganismide ellujäämiseks.

Vesinikperoksiidi

Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H ₂ O ₂. See on selge vedelik, mille keemistemperatuur on 150 ^o C. See on veega täielikult segunev, kuid võib destilleerimisega täielikult eralduda, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vees. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatustruktuur.

Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalproduktina või vaheainena. Seda tüüpi reaktsioone juhtub ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast nende tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organoks, mida nimetatakse peroksisoomideks ja mis sisaldab ensüümi katalaas. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks; seega tehke võõrutusfunktsioon. Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega, laguneb saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega, suureneb anumate sees hapnikurõhu tekkimise tõttu ning see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitamine on tingitud oksüdeerumisest ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainetega, muutes selle värvusetuks.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Värvaine → Värvitu aine

Muud kui pleegitamiseks kasutatakse H ₂ O ₂ raketikütuse oksüdeerijana, epoksiidide, farmaatsiatoodete ja toiduainete tootmiseks, antiseptikumina jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiiniga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.

Mis vahe on veel (H ₂ O) ja vesinikperoksiidil (H ₂ O ₂)?

• Vees on H: O suhe 2: 1, vesinikperoksiidis aga 1: 1.

• Vees on hapnik -2 oksüdatsiooniaste. Kuid H ₂ O ₂, hapnik on -1 oksüdatsiooniastmega.

• H ₂ O ₂ keemistemperatuur on kõrgem kui vees.

• H ₂ O ₂ on veega võrreldes tugev oksüdeerija ja redutseerija.

• Vesi on hea lahusti võrreldes H ₂ O ₂ -ga.