Veevaba vs monohüdraat
On aineid tahkes, vedelas ja gaasilises faasis. Nad erinevad koostisosade tõttu. Samal kemikaalil on erinevad omadused ja omadused vastavalt nende olekule. Kuna vett leidub kõikjal, on vee kemikaalides sisaldumise tõenäosus väga suur. Veeaurud on atmosfääris. Kuigi me hoiame kemikaale kohas, kus vett pole, võivad mõned kemikaalid atmosfääri vett imada. Seega, kui tahame, et kemikaal oleks ilma veeta, on vaja seda hoida veevabas ja kuivas kohas. Mõnikord võime atmosfäärivee anumasse imamiseks kasutada mõnda muud ainet, näiteks silikageeli, nii et kemikaalid satuvad minimaalsesse kogusse atmosfäärivett.
See, kuidas ained vett imavad, on keemiliselt erinev. Mõned kemikaalid pole täielikult polaarsed. Neile ei meeldi veega suhelda; seetõttu tõrjuvad nad veemolekule. Näiteks eeter, benseen, atsetoon on ained ilma veeta. Veevaba on termin, mida kasutatakse keemias selliste ühendite kirjeldamiseks. Mõned kemikaalid imavad vett ja sisaldavad neid. Molekule koos veega nimetatakse hüdreeritud molekulideks. Öeldakse, et kemikaalid, mis suudavad õhust niiskust imada, on hügroskoopsed. Vee imendumise kiirus võib keemiliselt erineda. Tükk naatriumi õhus suudab niiskust imada väga kiiresti, suhkur aga aeglaselt. Ainult vee imendumiskiirus, vaid ka aine imenduv veekogus, on ainetel erinev. Näiteks,mõned ained nagu naatrium imavad vett kuni selle lahustumiseni. Mõni aine sisaldab ainult ühte veemolekuli selle aine molekuli kohta. Samamoodi on mõnel veemolekul 2, 3, 4, 5, 10 jne. Nagu eespool mainitud, võib aine veekogus muuta selle omadusi. Näiteks teame, et soola (naatriumkloriidi) kristall lahustub vett imades. Kuid mõned ühendid on tahkes olekus. Need võivad sisaldada ühte või mõnda veemolekuli. Kuid veega ja veeta vormidel võivad olla erinevused värvuses, tekstuuris, reaktsioonivõimes jne.me teame, et soola (naatriumkloriidi) kristall lahustub vett imades. Kuid mõned ühendid on tahkes olekus. Need võivad sisaldada ühte või mõnda veemolekuli. Kuid veega ja veeta vormidel võivad olla erinevused värvuses, tekstuuris, reaktsioonivõimes jne.me teame, et soola (naatriumkloriidi) kristall lahustub vett imades. Kuid mõned ühendid on tahkes olekus. Need võivad sisaldada ühte või mõnda veemolekuli. Kuid veega ja vormideta vormidel võivad olla erinevused värvuses, tekstuuris, reaktsioonivõimes jne.
Veevaba
Keemiline aine on veevaba, kui see ei sisalda vett. Mõne reaktsiooni jaoks on spetsiaalselt ette nähtud reaktsiooni läbiviimine veevabades tingimustes. Sel juhul peaksime võtma kemikaale ilma veeta ja viima reaktsiooni läbi ka veevabades anumates. Grignardi reaktsioon on üks sellistest reaktsioonidest, kus reaktsioon tuleks läbi viia veevabas olekus. Vasksulfaati võib leida veevabas vormis, kus see on valget värvi (muidu on see olemas pentahüdraadi kujul ja sinise värvusega). Veevabasid lahuseid saame keetmise teel. Keetmine aurustab vett ja annab veevaba vedeliku. Või võime kasutada ainet, mis imab kogu vee ja muudab aine kuivaks. Või võime kasutada molekulaarsõelu või lisada leeliselisi aluseid nagu kaaliumhüdroksiid.
Monohüdraat
Monohüdraat sisaldab ühte veemolekuli valemiühiku kohta. Tavaliselt kirjutatakse aine molekuli veemolekulide arv kui „keemiline valem. n H 2 O”. n annab veemolekulide arvu ja kui ühend on monohüdraaditud, on n üks.
Mis vahe on veevabal ja monohüdraadil?
• Veevaba tähendab ilma veeta ja monohüdraat tähendab ühte veemolekuli.
• Kemikaalide veevaba ja monohüdraatne vorm võivad erineda nende reaktsioonivõimest, värvusest ja faasist.
