Vesinikkloriid vs vesinikkloriidhape
Tavaliselt tuvastame happe prootonidoonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl, äädikas on kaks hapet, millega me oma kodus kokku puutume. Nad reageerivad alustega, mis toodavad vett, samuti reageerivad metallidega, moodustades H 2, suurendades seeläbi metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada prootonite eraldumise ja tootmise võime järgi kaheks. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses prootonite saamiseks täielikult. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. K a on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prooton.
Selleks, et kontrollida, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitmeid näitajaid, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH-skaalal on happed esindatud vahemikus 1-6. PH 1-ga happe kohta öeldakse, et see on väga tugev ja kui pH väärtus suureneb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.
Kõiki happeid saab jagada kaheks orgaaniliste ja anorgaaniliste hapetena, sõltuvalt nende struktuurist. Vesinikkloriidhape on tavaliselt kasutatav tugev anorgaaniline hape. Seda tuntakse ka mineraalhappena ja see on saadud mineraalsetest allikatest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustatuna prootoneid.
Vesinikkloriid
Vesinikkloriid on gaasilises vormis ja selle molekulvalem on HCl. See on toatemperatuuril ja värvitu gaas. See on diatoomiline molekul ja selle molaarmass on 36,46 g mol −1. Sellel on terav lõhn.
Molekuli klooriaatom ja vesinikuaatom on ühendatud kovalentse sideme kaudu. See side on polaarne tänu suurema kloori elektronegatiivsusele kui vesinikule. Vesinikkloriid lahustub vees hästi. Järgneb HCl dissotsiatsioonireaktsioon vesikeskkonnas.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Vesinikkloriidi toodetakse gaasilisest vesinikust ja kloorgaasist. Toodetud vesinikkloriidi kasutatakse peamiselt soolhappe tootmiseks.
Vesinikkloriidhape
Vesinikkloriidhape, mida tähistatakse ka kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu, mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võime ioniseerida ja annetada ainult üks prooton. Kuna tegemist on tugeva happega, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur.
HCl-d kasutatakse väetise-, kummi-, tekstiili- ja värvitööstuses. Samuti on see laborites laialdaselt kasutatav hape aluse tiitrimiseks või happelise keskkonna saamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne.
Mis vahe on vesinikkloriidil ja vesinikkloriidhappel?
