Väävelhappe Ja Vesinikkloriidhappe Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Väävelhape vs vesinikkloriidhape

Tavaliselt tuvastame happe prootonidoonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl ja äädikas on kaks hapet, mida meie kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, mis toodavad vett, ja reageerivad metallidega, moodustades H ₂; seega suurendage metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada prootonite eraldumise ja tootmise võime järgi kaheks. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses prootonite saamiseks täielikult. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. K _aon happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prooton. Selleks, et kontrollida, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitmeid näitajaid, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH-skaalal on esindatud 1–6 hapet. PH 1-ga happe kohta öeldakse, et see on väga tugev ja kui pH väärtus suureneb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks. Kõiki happeid saab jagada kaheks orgaaniliste ja anorgaaniliste hapetena, sõltuvalt nende struktuurist. Väävelhapet ja vesinikkloriidhapet kasutatakse tavaliselt tugevate anorgaaniliste hapetena. Neid nimetatakse ka mineraalhapeteks ja need on saadud mineraalsetest allikatest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustatuna prootoneid.

Väävelhape

Molekulvalemis väävelhappe on H ₂ SO ₄. Väävel on molekuli keskne aatom ja on seotud kahe OH-rühmaga ja kahe hapnikuga (kaksiksidemetega). Molekul on tetraeedriliselt paigutatud. Väävel on tugev, söövitav ja viskoosne vedelik. See on väga polaarne vedelik, millel on suur dielektriline konstant ja mis on vees kergesti lahustuv. Väävelhappe ionisatsioonireaktsioon on järgmine.

H ₂ SO ₄ → HSO ₄ ^- + H ⁺

HSO ₄ ^- → SO ₄ ^2- + H ⁺

Väävelhape on võimas prootonidoonor; seetõttu lahutab see lahuses täielikult ja annab kaks prootoni. See on mõõdukalt tugev oksüdeerija. Kuna väävel on +6 oksüdeerumisolekus (mis on väävli kõrgeim oksüdatsiooniaste), võib see redutseeruda +4 olekusse ja toimib oksüdeerijana. Lahjendatud lahustes võib väävel moodustada kaks liistu, vesiniksulfaadi ja sulfaatsoola. Väävel võib toimida ka dehüdreeriva ainena: seega kasutatakse orgaanilistes kondensatsioonireaktsioonides nagu esterdamine.

Vesinikkloriidhape

Vesinikkloriidhape, tähistatud kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu, mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võime ioniseerida ja annetada ainult üks prooton. Järgneb HCl dissotsiatsioonireaktsioon vesikeskkonnas.

HCl + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Kuna tegemist on tugeva happega, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur. HCl-d kasutatakse väetise-, kummi-, tekstiili- ja värvitööstuses. Ja see on laborites laialdaselt kasutatav hape aluse tiitrimiseks või happelise keskkonna saamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne.

Mis vahe on väävelhappel ja vesinikkloriidhappel?

• HCl-l on üks vesinikuaatom ja üks klooriaatom. Väävelhape on H2SO4, ja sellel on kaks vesiniku-, üks väävli- ja neli hapnikuaatomit.

• Väävelhape on diprootiline hape, vesinikkloriid on monoprotoonne hape.