Peamine erinevus - väävelhape vs väävelhape
Väävelhappe (H 2 SO 4) ja väävlishapet (H 2 SO 3) on kaks anorgaaniliste hapetega Väävlit sisaldavate vesinikust ja hapnikust elementidena. Peamine erinevus väävelhappe ja väävelhappe vahel on väävli oksüdatsiooniarvus. Veelgi enam, kui võrrelda kahte hapet happesuse osas, on väävelhape happelisem kui väävelhape. Teisisõnu, väävelhape on väga tugev hape ja väävelhape on suhteliselt nõrk.
Mis on väävelhape?
Väävelhape on väga tugev kaheprootiline mineraalhape, mis seguneb veega täielikult ja suvalises vahekorras. Väävelhappe lahustamine vees on eksotermiline reaktsioon. See on söövitav ja kahjulik vedelik ning põhjustab nii palju vigastusi nagu happepõletused nahal või silmadel. See hõlmab nii lühi- kui pikaajalist toimet, sõltuvalt happe kontsentratsioonist ja kokkupuuteajast. Väävelhape on mitmete tegurite mõjul väga söövitav; happesus, oksüdeerimisvõime, kontsentreeritud lahuste põhjustatud dehüdratsioon ja eksotermilise reaktsiooni käigus eralduv soojus.
Mis on väävelhape?
Väävlishapet keemiline valem on H 2 SO 3, kus oksüdatsiooniaste väävel on võrdne 4. See on selge, värvitu, nõrk ja ebastabiilne hape. Sellel on terav põlev väävlilõhn. See tekib siis, kui vääveldioksiid lahustub vees ja väävelhappe puhast veevaba vormi pole kunagi eraldatud ega tuvastatud. Väävelhape laguneb ja laguneb selle keemilisteks koostisosadeks kiiresti; kuna see on termodünaamiliselt ebastabiilne. Lagunemisreaktsioon on
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Mis vahe on väävelhappel ja väävelhappel?
Struktuur ja keemiline valem:
Väävelhape: keemiline valem väävelhappe on H 2 SO 4, kus oksüdatsiooniaste väävel on 6. Selle molekuli geomeetriline struktuur on tetraeedriline.
Väävelhape: Väävelhappe keemiline valem on H 2 SO 3, kus väävli oksüdatsiooniarv on +4. Selle molekuli geomeetriline struktuur on trigonaalne püramiid.
Happesus:
Väävelhape: väävelhape on üks tugevamaid happeid ja see on diprootiline hape. Väävelhappe happe dissotsiatsioonikonstandid on; K 1 = 2,4 x 10 6 (tugev hape) ja K 2 = 1,0 x 10 -2.
Väävelhape: väävelhappe happesus pH skaalal võrdub 1,5-ga. Seda ei peeta väga tugevaks happeks, kuid see ei ole ka liiga nõrk hape.
Omadused:
Väävelhape: väävelhappel on lisaks happelisele omadusele nii oksüdeeriv kui ka redutseeriv omadus. Seetõttu reageerib see nii metallide kui ka mittemetallidega; see reageerib teiste hapetena metallidega, mis toodavad gaasilist vesinikku ja metalli vastavat soola.
Reaktsioonid metallidega:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reaktsioonid mittemetallidega:
C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Väävelhape: Väävelhapet ei eksisteeri veevaba vormisarnase väävelhappe lahusena. Siiski on tõendeid selle kohta, et väävlised molekulid eksisteerivad gaasilises faasis. Erinevalt H 2 SO 4, väävlishapet näitab väga piiratud arv keemilisi reaktsioone.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Kasutab:
Väävelhape: väävelhapet kasutatakse laialdaselt kogu maailmas paljudes tööstusharudes. Näiteks kasutatakse seda väetiste, lõhkeainete, paberite, detergentide, värvainete ja värvainete tootmiseks. Lisaks on see väga oluline keemilises sünteesis, pinnatöötluses, nafta- ja tekstiilitööstuses.
Väävelhape: väävelhapet kasutatakse väga tugeva redutseerijana. Sellel on mõned pleegitusomadused ja seda kasutatakse pleegitusainena.
Pildi viisakus:
1. Väävelhappe keemiline struktuur DMacks (oma töö) [üldkasutatav], Wikimedia Commonsi kaudu
2. Väävelhape-2D Benjah-bmm27 (oma töö) [üldkasutatav], Wikimedia Commonsi kaudu
