Peamine erinevus - reaktsioonijärjestus ja molekulaarsus
Keemilised reaktsioonid on muutused, mis toimuvad keemilistes ühendites. See viib ühe keemilise aine muundumiseni teiseks. Esialgseid keemilise reaktsiooni läbivaid ühendeid nimetatakse reaktantideks. See, mida saame reaktsiooni lõpuleviimisel, on produktid. Reaktsiooni järjekord on antud aine suhtes; see võib olla seotud reagendi, toote või katalüsaatoriga. Aine suhtes reageerimise järjekord on eksponent, milleni selle kontsentratsioon kiiruse võrrandis tõstetakse. Keemiliste reaktsioonide molekulaarsus väljendab seda, kui palju reageerivaid molekule reaktsioonis osaleb. Peamine erinevus reaktsioonijärjekorra ja molekulaarsuse vahel on see, et reaktsioonijärjestus annab seose keemilise liigi kontsentratsiooni ja selle läbitud reaktsiooni vahel, samas kui molekulaarsus näitab, kui palju reaktiivmolekule reaktsioonis osaleb.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on reaktsioonijärjestus
3. Mis on molekulaarsus
4. Kõrvuti võrdlus - reaktsioonijärjestus vs molekulaarsus tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on reaktsioonikord
Aine suhtes reageerimise järjekord on eksponent, milleni selle kontsentratsioon kiiruse võrrandis tõstetakse. Selle kontseptsiooni mõistmiseks peaksime kõigepealt teadma, mis on intressimäär.
Hinda seadus
Kiiruseadus näitab, et keemilise reaktsiooni progresseerumise kiirus (konstantsel temperatuuril) on proportsionaalne reaktiivide kontsentratsioonidega, mis on tõstetud eksperimentaalselt määratud eksponentidele. Neid eksponente nimetatakse nende kontsentratsioonide järjestusteks. Vaatleme ühte näidet.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Ülaltoodud reaktsiooni jaoks on kiirusseaduse võrrand esitatud allpool.
Rate = k. [N 2 O 5] x
Ülaltoodud võrrandis on k proportsionaalsuskonstant, mida nimetatakse kiiruskonstandiks. See on konstant püsival temperatuuril. Sulgudes väljendatakse, et tegemist on reaktiivi kontsentratsiooniga. Sümbol x on reaktsiooni järjestus reaktiivi suhtes. X väärtus tuleks määrata katseliselt. Selle reaktsiooni jaoks on leitud, et x = 1. Siin näeme, et reaktsioonijärjestus ei ole võrdne reaktsiooni stöhhiomeetriaga. Kuid mõnes reaktsioonis võib reaktsiooni järjekord olla võrdne stöhhiomeetriaga.
Kahe või enama reaktiiviga reaktsiooni korral võib kiiruse seaduse võrrandi kirjutada allpool.
A + B + C ↔ P
Määr = k. [A] a [B] b [C] c
a, b ja c on reaktsioonijärjestused vastavalt A, B ja C reaktantide suhtes. Selliste kiirusvõrrandite puhul (millel on mitu reaktsiooniastet) antakse reaktsioonide järjekordade summa üldise reaktsioonijärjekorrana.
Üldine järjekord = a + b + c
Joonis 1: Esimese ja teise järgu reaktsioonide määr
Vastavalt reaktsioonide järjekorrale on mitut tüüpi reaktsioone:
- Nulljärjestusega reaktsioonid (reaktsioonide järjestus on kõigi kasutatavate reaktantide suhtes null. Seetõttu ei sõltu reaktsioonikiirus kasutatud reagentide kontsentratsioonidest.)
- Esimese järgu reaktsioonid (kiirus on proportsionaalne ühe reagendi kontsentratsiooniga)
- Teise järgu reaktsioonid (reaktsioonikiirus on proportsionaalne kas reagendi kontsentratsiooni ruuduga või kahe reagendi kontsentratsioonide korrutisega)
Mis on molekulaarsus
Reaktsiooni molekulaarsus on molekulide või ioonide arv, mis osalevad reaktsioonis reaktiividena. Veelgi olulisem on see, et vaadeldud reaktandid osalevad kogu reaktsiooni kiiruse määramise etapis. Reaktsiooni kiirust määrav etapp on kogu reaktsiooni kõige aeglasem etapp. Seda seetõttu, et kõige aeglasem reaktsioonietapp määrab reaktsiooni kiiruse.
Joonis 2: Unimolekulaarne reaktsioon
Molekulaarsus võib olla erinevat tüüpi:
- Molekulaarsetel reaktsioonidel on üks reagendi molekul (või ioon)
- Bimolekulaarsetel reaktsioonidel on kaks reagenti (kaks reagenti võivad olla samast ühendist või erinevatest ühenditest)
- Trimolekulaarsetel reaktsioonidel on kolm reagenti.
Mis vahe on reaktsioonijärjestusel ja molekulaarsusel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Reaktsiooni järjekord vs molekulaarsus |
|
| Reaktsiooni järjekord aine suhtes on eksponent, milleni selle kontsentratsioon kiiruse võrrandis tõstetakse. | Reaktsiooni molekulaarsus on molekulide või ioonide arv, mis osalevad reaktsioonis reaktiividena. |
| Suhe reaktiividega | |
| Reaktsioonide järjekord selgitab, kuidas reagentide kontsentratsioon mõjutab reaktsioonikiirust. | Molekulaarsus annab reaktsioonis osalevate reaktiivide arvu. |
Kokkuvõte - reaktsiooni järjekord vs molekulaarsus
Kiiruse seadus näitab, et keemilise reaktsiooni progresseerumise kiirus (konstantsel temperatuuril) on proportsionaalne reaktiivide kontsentratsioonidega, mis on tõstetud eksperimentaalselt määratud eksponentidele. Reaktiivi suhtes on antud reaktsioonijärjestus. See selgitab reaktsioonikiiruse sõltuvust reaktiivide kontsentratsioonidest. Peamine erinevus reaktsioonijärjekorra ja molekulaarsuse vahel on see, et reaktsioonijärjestus annab seose keemilise liigi kontsentratsiooni ja selle läbitud reaktsiooni vahel, samas kui molekulaarsus väljendab, kui palju reaktiivmolekule on reaktsioonis osalenud.
