Aine Osakeste Mudeli Ja Kineetilise Molekulaarse Teooria Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - aine osakeste mudel vs kineetiline molekuliteooria

Aine osakeste mudel on mudel, mida kasutatakse mis tahes materjalis sisalduvate aatomite, molekulide või ioonide paigutuse selgitamiseks. Kineetiline molekulaarne teooria on teooria, mida kasutatakse gaasi füüsikaliste omaduste selgitamiseks. Põhiline erinevus aine osakeste mudeli ja kineetilise molekulaarse teooria vahel seisneb selles, et aine osakeste mudel kirjeldab aine tahke, vedeliku ja gaasi faaside omadusi, samas kui kineetiline molekuliteooria kirjeldab gaaside omadusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on aine osakemudel

3. Mis on kineetiline molekuliteooria

4. Kõrvuti võrdlus - aine osakeste mudel vs kineetiline molekuliteooria tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on aine osakeste mudel?

Mateeria osakeste mudel on mudel, mis selgitab osakeste (aatomite, molekulide või ioonide) paigutust aine teatud faasis. Kõigis ainetes võib esineda kolm peamist faasi: tahke, vedel ja gaas. Osakeste mudel väljendab järgmisi mõisteid:

• Kogu aine on ehitatud väikestest osakestest.
• Need pisikesed osakesed on alati liikumises.
• Nende osakeste vahel on tühje tühikuid.
• Aine kuumutamisel osakeste liikumine suureneb.

Joonis 1: Mateeria kolm faasi

Tahke faas

Tahke faas on aine faas, milles osakesi (aatomeid, molekule või ioone, millest tahke aine koosneb) hoitakse tihedalt. Seetõttu on osakesed väga tihedalt kokku pakitud. Osakeste vahel on väga pisikesed tühjad ruumid. Osakeste vahel on väga tugev molekulidevaheline interaktsioon. Need omadused annavad tahkistele kindla kuju. Kuna osakesed on tihedalt pakitud, näitavad osakesed peaaegu tühist liikumist (vibratsioone võib täheldada enamasti; seetõttu jäävad osakesed teatud asenditesse). Kuna tahke aine saab kindla kuju, on sellel ka kindel maht. Tahke aine tihedus on vedelike ja gaasidega võrreldes väga kõrge.

Vedel faas

Vedel faas on aine faas, milles osakesed pakitakse tihedalt koos, kuid see ei ole tihke pakk nagu tahketes ainetes. Osakeste vahelised tühjad ruumid on tahkete ainetega võrreldes suured, kuid gaasidega võrreldes väikesed. Osakesed saavad vabalt liikuda. Vedelikul pole määratletud kuju; see saavutab vedeliku sisaldava anuma kuju. Vedeliku tihedus on väiksem kui tahke aine ja suurem kui gaasil. Vedelikul on siiski kindel maht, kuna osakesed on tihedalt üksteisega kokku pandud.

Gaasifaas

Gaasifaas on aine faas, milles osakesed liiguvad pidevas juhuslikes suundades. Seetõttu on gaasiosakeste vahel suured ruumid. Need osakesed täidavad suletud mahuti, milles on gaas. Seejärel saab gaas mahuti mahu. Gaasi tihedus on tahkete ja vedelike omadega võrreldes väga väike.

Mis on kineetiline molekuliteooria?

Kineetiline molekuliteooria on teooria, mis kirjeldab gaaside füüsikalisi omadusi nende molekulaarsel tasemel. Kineetilise molekulaarse teooria mõisted on järgmised.

1. Gaasid sisaldavad osakesi, mis on pidevas juhuslikus liikumises.
2. Need osakesed põrkuvad üksteisega pidevalt kokku. Kokkupõrked on täiesti elastsed.
3. Gaasimolekuli maht on tühine võrreldes mahuti mahuga, milles gaas on. Kuid nende osakeste mass on märkimisväärne.
4. Gaasimolekulide vahel ei ole molekulidevahelisi jõude.
5. Gaasi keskmine kineetiline energia on proportsionaalne gaasi absoluutse temperatuuriga.

Joonis 2: Gaasiosakeste puhtad kokkupõrked

Gaasimolekulide kineetilise energia ja kiiruse vahelise seose saab anda allpool.

KE = ½ mv ²

KE on kineetiline energia, m on gaasiosakese mass ja v gaasimolekulide keskmine kiirus. Kuid nende parameetrite mõõtmine on keeruline; seega võrrandit modifitseeritakse nagu allpool.

KE = 3 / 2.k _B T

Kui KE on kineetiline energia, on k _B Boltzmanni konstant (1,381 × ^10-23 m ² kg s ^-2 K ^-1) ja T on gaasi absoluutne temperatuur (Kelvini ühikutes). See võrrand näitab, et gaasi kineetiline energia on otseselt proportsionaalne gaasi absoluutse temperatuuriga.

Mis vahe on aine osakeste mudeli ja kineetilise molekulaarse teooria vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Aine osakeste mudel vs kineetiline molekuliteooria
Mateeria osakeste mudel on mudel, mis selgitab osakeste (aatomite, molekulide või ioonide) paigutust aine teatud faasis.	Kineetiline molekuliteooria on teooria, mis näitab gaaside füüsikalisi omadusi nende molekulaarsel tasemel.
Komponendid
Aine osakeste mudel kirjeldab aine tahkete, vedelate ja gaasiliste faaside omadusi.	Kineetiline molekuliteooria kirjeldab gaaside omadusi.
Sisu
Aine osakeste mudel selgitab osakeste paigutust tahkes, vedelas või gaasilises osas.	Kineetiline molekuliteooria selgitab kineetilise energia ja gaasi muude omaduste vahelist suhet.

Kokkuvõte - aine osakeste mudel vs kineetiline molekuliteooria

Osakeste mudel ja kineetiline molekuliteooria selgitavad aine erinevaid füüsikalisi omadusi. Osakeste mudel on mudel, mis selgitab osakeste (aatomite, molekulide või ioonide) paigutust aine teatud faasis. Kineetiline molekuliteooria kirjeldab kineetilise energia ja gaasi muude omaduste suhet. Põhiline erinevus aine osakeste mudeli ja kineetilise molekulaarse teooria vahel seisneb selles, et aine osakeste mudel kirjeldab aine tahke, vedeliku ja gaasi faaside omadusi, samas kui kineetiline molekuliteooria kirjeldab gaaside omadusi.