Hüdrooniumioon vs vesinikioon
Vesinikku, mis on perioodilise tabeli esimene ja väikseim element, tähistatakse kui H. Seda liigitatakse perioodilisustabeli rühma 1 ja perioodi 1 selle elektronkonfiguratsiooni tõttu: 1 s 1. Vesinik võib võtta elektroni, moodustades negatiivselt laetud iooni, või hõlpsasti annetada elektroni positiivselt laetud prootoni tootmiseks või jagada elektroni kovalentsete sidemete loomiseks. Selle võime tõttu esineb vesinik paljudes molekulides ja see on maa peal väga rikkalik element. Vesinikul on kolm isotoopi, mida nimetatakse protium- 1 H (neutronit pole), deuteerium- 2 H (üks neutron) ja triitium- 3H (kaks neutronit). Protium on kõige arvukam nende kolme hulgas, kelle suhteline arvukus on umbes 99%. Vesinik esineb gaasifaasis diatoomilise molekulina (H 2) ja see on värvitu, lõhnatu gaas. Pealegi on vesinik eriti tuleohtlik gaas ja see põleb kahvatu sinise leegiga. Normaalses toatemperatuuril ei ole vesinik eriti reaktiivne. Kuid kõrgel temperatuuril võib see reageerida kiiresti. H 2 on null oksüdatsiooniastmega; seetõttu võib see toimida redutseerijana, vähendades metallioksiide või kloriide ja vabastades metalle. Vesinikku kasutatakse keemiatööstuses, näiteks ammoniaagi tootmiseks Haberi protsessis. Vedelat vesinikku kasutatakse kütusena rakettides ja sõidukites.
Perioodilisustabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samamoodi peab vesinik saama elektroni, et saavutada väärisgaasi heeliumi elektronkonfiguratsioon. Kõik mittemetallid reageerivad vesinikuga, moodustades vesinikuioone. Ioonid on olulised mitmel viisil. Nad juhivad elektrit lahustes. Erinevate ioonide kombineerimisel tekivad uute omadustega ühendid. Eriti vesinikuioonid on happesuse säilitamisel olulised.
Vesinikioon
Vesiniku iooni nimetatakse ka hüdrooniks. See on valmistatud ühe elektroni eemaldamisel aatomvesinikust. Vesinikioonil on +1 laeng (ühevalentne). Protiumi katiooni tuntakse konkreetselt prootonitena ja need on vesinikuaatomite tüübid, mida peame peamiselt prootumiteks, mille looduslik rohkus on teiste isotoopidega võrreldes väga kõrge. See esineb vesilahustes hüdrooniumioonidena (H 3 O +). Happesuse eest vastutavad vesinikuioonid ja pH väärtuste arvutamiseks võetakse vesinikioonide kontsentratsioon. Kui vesinikuaatomid reageerivad teiste mittemetallidega, tekivad vesinikioonid ja need eralduvad molekuli lahustumisel vesikeskkonda täielikult või osaliselt.
Hüdrooniumioon
Hüdrooniumi iooni tähistatakse sümboliga H 3 O +. See on positiivne ioon, mis tekib vee protoneerimisel. Kahe veemolekuli reageerimisel võib tekkida hüdrooniumioon ja hüdroksiidioon (vee automaatne dissotsiatsioon). Puhtas vees on hüdrooniumioonide ja hüdroksiidioonide arv võrdne, andes pH väärtuseks 7.
Mis vahe on vesinikioonil ja hüdrooniumioonil?
• Vesiniku iooni tähistatakse sümboliga H + ja hüdrooniumi iooni tähistatakse sümboliga H 3 O +.
• Vesinikioon saadakse vesinikuaatomist elektron eemaldades. Kuna see on nii reaktiivne, ühendub see vesikeskkonnas hüdrooniumiooniks.
• Hüdrooniumioonid tekivad ka vee protoneerimisel.
• Hüdrooniumioonid on vesinikioonidest stabiilsed.
