Etüleenglükooli Ja Dietüleenglükooli Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - etüleenglükool vs dietüleenglükool

Peamine erinevus etüleenglükooli ja dietüleenglükooli vahel on see, et etüleenglükooli molekul on üksikmolekul, samas kui dietüleenglükooli molekul moodustub kahe etüleenglükooli molekuli kombineerimisel eetrisideme kaudu.

Etüleenglükool ja dietüleenglükool on orgaanilised ühendid, mida kasutatakse mootorite jahutusvedelike tootmisel. Neil on tihedalt seotud struktuurid; dietüleenglükool on etüleenglükooli molekulide kombinatsioon.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on etüleenglükool

3. Mis on dietüleenglükool

4. Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli sarnasused

5. Kõrvuti võrdlus - etüleenglükool vs dietüleenglükool tabelina

6. Kokkuvõte

Mis on etüleenglükool?

Etüleenglükooli on alkohol, mille keemiline formulaC ₂ H ₆ O ₂. Selle ühendi IUPAC-nimetus on etaan-1,2-diool. Toatemperatuuril ja rõhul on see värvitu, lõhnatu vedelik, mis on magusa maitsega ja viskoosne. See vedelik on mõõdukalt mürgine. Etüleenglükooli molaarmass on 62 g / mol. Selle vedeliku sulamistemperatuur on -12,9 ° C ja keemistemperatuur 197,3 ° C. Etüleenglükool seguneb veega, kuna sellel on -OH rühmi, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.

Joonis 01: etüleenglükooli keemiline struktuur

Etüleenglükooli tootmiseks on kaks võimalust; tööstuslik tootmine ja etüleenglükooli tootmise bioloogiline tee. Tööstuslikus mahus toodetakse etüleenglükooli etüleenist. Etüleen muundatakse etüleenoksiidiks, mis seejärel etüleenoksiidi ja vee reaktsioonil muundatakse etüleenglükooliks. Seda reaktsiooni katalüüsivad happed või alused. Kui reaktsioon viiakse läbi neutraalse pH-ga söötmes, peaks reaktsioonisegu olema varustatud soojusenergiaga. Etüleenglükooli tootmise bioloogiline tee on polüetüleeni lagundamine Suur-vaha koi rööviku soolebakterite poolt.

Mis on dietüleenglükool?

Dietüleenglükooli on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C ₄ H ₁₀ O ₃. Toatemperatuuril on see värvitu ja lõhnatu vedelik. Kuid see on hügroskoopne ja mürgine. Sellel on magus maitse. Dietüleenglükool seguneb vee ja alkoholidega, kuna see on võimeline moodustama vesiniksidemeid. Selle ühendi molaarmass on 106,12 g / mol. Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 ° C ja keemistemperatuur on 245 ° C.

Joonis 02: Dietüleenglükooli keemiline struktuur

Dietüleenglükooli tootmise kõige levinum viis on etüleenoksiidi osaline hüdrolüüs. etüleen muundatakse etüleenoksiidiks; seega on etüleenoksiid vaheühend. Osaline hüdrolüüsireaktsioon annab dietüleenglükooli eetersideme kaudu kahe etüleenglükooli molekuli kombinatsiooniga.

Millised on etüleenglükooli ja dietüleenglükooli sarnasused?

• Nii etüleenglükool kui ka dietüleenglükool on alkohoolsed ühendid.
• Mõlemad on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
• Mõlemad on toatemperatuuril värvusetud vedelikud.

Mis vahe on etüleenglükooli ja dietüleenglükooli vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Etüleenglükool vs dietüleenglükool
Etüleenglükooli on alkohol mille keemiline valem on C 2 H 6 O 2.	Dietüleenglükooli on orgaaniline ühend, mille keemiline valem C 4 H 10 O 3.
Molaarmass
Etüleenglükooli molaarmass on 62 g / mol.	Dietüleenglükooli molaarmass on 106,12 g / mol.
Molekulaarne struktuur
Etüleenglükool on üksikmolekul, mis on saadud etüleenoksiidist.	Dietüleenglükool on kahe etüleenglükooli molekuli kombinatsioon eetrisideme kaudu.
Eeter Bond
Etüleenglükoolis pole eetrisidet.	Eetriside ühendab kahte etüleenglükooli molekuli.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur Dietüleen
Etüleenglükooli sulamistemperatuur on -12,9 ° C ja keemistemperatuur 197,3 ° C.	Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 ° C ja keemistemperatuur on 245 ° C.
Tootmine
Esiteks muundatakse etüleen etüleenoksiidiks, mis omakorda reageerib veega reageerides etüleenglükooliks.	Dietüleenglükooli toodetakse etüleenoksiidi osalise hüdrolüüsi teel.

Kokkuvõte - etüleenglükool vs dietüleenglükool

Nii etüleenglükooli kui ka dietüleenglükooli toodetakse samast lähteainest; etüleen. Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli erinevus seisneb selles, et etüleenglükooli molekul on üksikmolekul, samas kui dietüleenglükooli molekul moodustub kahe etüleenglükooli molekuli kombineerimisel eetrisideme kaudu.