Peamine erinevus elektrokeemilise elemendi ja galvaanielementi vahel on see, et enamik elektrokeemilisi rakke muudab elektrienergia keemiliseks energiaks, samas kui galvaanilised elemendid muudavad keemilise energia elektrienergiaks.
Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioonid mängivad elektrokeemias olulist rolli. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonis kantakse elektronid üle ühest reagendist teise. Elektrone aktsepteeriv aine on redutseerija, samas kui elektroni ära andev aine on oksüdeerija. Redutseerija vastutab teise reaktiivi redutseerimise eest, samal ajal ise oksüdeerudes; oksüdeerija jaoks on see vastupidi. Need reaktsioonid toimuvad kahes poolreaktsioonis, et näidata eraldi oksüdeerumisi ja reduktsioone; seega näitab see sisse või välja liikuvate elektronide arvu.
