Elektrokeemiline rakk vs elektrolüütiline element
Elektrokeemia oksüdatsioonis mängivad olulist rolli redutseerimisreaktsioonid. Oksüdatsiooni redutseerimise reaktsioonis lähevad elektronid üle ühest reagendist teise. Elektrone aktsepteeriv aine on tuntud kui redutseerija, kusjuures elektroni ära andev aine on tuntud kui oksüdeerija. Redutseerija vastutab teise reaktiivi redutseerimise eest, samal ajal ise oksüdeerudes. Ja oksüdeeriva aine puhul on see vastupidi. Need reaktsioonid võib jagada kaheks pooleks reaktsiooniks, et näidata eraldi oksüdatsioone ja reduktsioone; seega näitab see sisse või välja liikuvate elektronide arvu.
Elektrokeemilised rakud
Elektrokeemiline element on redutseeriva ja oksüdeeriva aine kombinatsioon, mis on üksteisest füüsiliselt eraldatud. Tavaliselt toimub eraldamine soolasilla abil. Kuigi nad on füüsiliselt eraldatud, on mõlemad pooled rakud omavahel keemilises kontaktis. Elektrolüütilised ja galvaanilised elemendid on kahte tüüpi elektrokeemilised elemendid. Nii elektrolüütilistes kui ka galvaanilistes rakkudes toimuvad oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid. Seetõttu on elektrokeemilises elemendis kaks elektroodi, mida nimetatakse anoodiks ja katoodiks. Mõlemad elektroodid on väliselt ühendatud kõrge vastupidava voltmeetriga; seetõttu ei kandu vool elektroodide vahel edasi. See voltmeeter aitab säilitada teatud pinget elektroodide vahel, kus toimuvad oksüdatsioonireaktsioonid. Oksüdatsioonireaktsioon toimub anoodil,ja reduktsioonireaktsioon toimub katoodil. Elektroodid sukeldatakse eraldi elektrolüüdilahustesse. Tavaliselt on need lahused ioonilised lahused, mis on seotud elektroodi tüübiga. Näiteks on vaselektroodid sukeldatud vasksulfaadi lahustesse ja hõbedased elektroodid uputatakse hõbekloriidi lahusesse. Need lahendused on erinevad; seega tuleb need lahutada. Kõige tavalisem viis nende eraldamiseks on soolasild. Elektrokeemilises elemendis muundatakse elemendi potentsiaalne energia elektrivooluks, mida saame kasutada pirni süütamiseks või mõne muu elektritöö tegemiseks.vaskelektroodid sukeldatakse vasksulfaadi lahustesse ja hõbedased elektroodid kastetakse hõbekloriidi lahusesse. Need lahendused on erinevad; seega tuleb need lahutada. Kõige tavalisem viis nende eraldamiseks on soolasild. Elektrokeemilises elemendis muundatakse raku potentsiaalne energia elektrivooluks, mida saame kasutada pirni süütamiseks või mõne muu elektritöö tegemiseks.vaskelektroodid sukeldatakse vasksulfaadi lahustesse ja hõbedased elektroodid uputatakse hõbekloriidi lahusesse. Need lahendused on erinevad; seega tuleb need lahutada. Kõige tavalisem viis nende eraldamiseks on soolasild. Elektrokeemilises elemendis muundatakse raku potentsiaalne energia elektrivooluks, mida saame kasutada pirni süütamiseks või mõne muu elektritöö tegemiseks.
Elektrolüütilised rakud
See on element, mis kasutab elektrivoolu keemiliste ühendite purustamiseks või teisisõnu elektrolüüsi tegemiseks. Seetõttu vajavad elektrolüütilised elemendid töötamiseks välist elektrienergiaallikat. Näiteks, kui võtta elemendis kaheks elektroodiks vask ja hõbe, on hõbe ühendatud välise energiaallika (aku) positiivse klemmiga. Vask on ühendatud negatiivse klemmiga. Kuna negatiivne klemm on elektronirikas, voolavad elektronid sealt vaseelektroodi. Nii et vask on vähenenud. Hõbedase elektroodi juures toimub oksüdatsioonireaktsioon ja vabanenud elektronid suunatakse patarei elektronipuudusesse positiivsesse klemmi. Järgneb üldine reaktsioon elektrolüütilises elemendis, millel on vask- ja hõbeelektroodid.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) Ag2 Ag + (aq) + Cu (s)
Mis vahe on elektrokeemilise elemendi ja elektrolüütilise elemendi vahel?
• Elektrolüütilised elemendid on teatud tüüpi elektrokeemilised elemendid.
• Elektrolüütilised elemendid vajavad töötamiseks välist voolu. Kuid elektrokeemiline element muundatakse raku potentsiaalne energia elektrivooluks. Nii et elektrolüütilises elemendis ei ole protsess elektroodide juures spontaanne.
• Elektrokeemilises elemendis on katood positiivne ja anood negatiivne. Elektrolüütilises elemendis on katood negatiivne ja anood positiivne.
