Dünaamiline tasakaal vs tasakaal
Kui üks või mitu reaktanti muutuvad toodeteks, võivad nad läbi viia erinevaid modifikatsioone ja energia muutusi. Reagentides olevad keemilised sidemed purunevad ja tekivad uued sidemed, et tekitada reaktiividest täiesti erinevad tooted. Seda keemilist modifikatsiooni tuntakse keemiliste reaktsioonidena. Reaktsioone kontrollib arvukalt muutujaid. Peamiselt võime termodünaamikat ja kineetikat uurides teha palju järeldusi reaktsiooni ja selle kohta, kuidas neid kontrollida. Termodünaamika on energia muundumiste uurimine. See on seotud energeetilise ja tasakaalu asendiga reaktsioonis.
Tasakaal
Mõned reaktsioonid on pöörduvad ja mõned on pöördumatud. Reaktsioonis muunduvad reagendid toodeteks. Mõnes reaktsioonis saab reaktante produktidest uuesti tekitada. Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide korral ei saa reaktiivid produktideks muundatuna neid produktidest enam taastada. Pöörduva reaktsiooni korral, kui reaktandid lähevad toodetesse, nimetatakse seda edasi-reaktsiooniks ja kui tooted lähevad reaktantideks, nimetatakse seda tagasikäikuks. Kui edasi ja tagasi reaktsioonide kiirus on võrdne, siis öeldakse, et reaktsioon on tasakaalus. Nii et teatud aja jooksul reaktiivide ja toodete hulk ei muutu. Pöörduvad reaktsioonid kipuvad alati tasakaalu saavutama ja seda tasakaalu säilitama. Kui süsteem on tasakaalus,toodete ja reagentide kogus ei pea tingimata olema võrdne. Reagente võib olla suurem kui saadused või vastupidi. Tasakaaluvõrrandi ainus nõue on hoida konstantset summat mõlemast ajas. Tasakaalureaktsiooni saab määratleda tasakaalukonstandi jaoks; tasakaalu konstant on võrdne toodete kontsentratsiooni ja reaktsioonide kontsentratsiooni suhtega.
K = [produkt] n / [reagent] m n ja m on toote ja reagendi stöhhiomeetrilised koefitsiendid.
Kui tasakaalureaktsioon on eksotermiline, on tagurpidi reaktsioon endotermiline ja vastupidi. Tavaliselt on kõik muud ettepoole ja tagasi reageerimise parameetrid niimoodi üksteisele vastupidised. Seega, kui tahame kumbagi reaktsiooni hõlbustada, peame selle reaktsiooni hõlbustamiseks lihtsalt parameetreid kohandama.
Dünaamiline tasakaal
Dünaamiline tasakaal on ka tasakaalu tüüp, kus toodete ja reagentide kogused aja jooksul ei muutu. Dünaamilises tasakaalus ei tähenda see, et kogused ei muutuks, aga reaktsiooni peatumist. Pigem toimub reaktsioon viisil, mis hoiab kogused muutumatuna (netomuutus on null). Lihtsalt sõna "dünaamiline tasakaal" tähendab, et reaktsioon on pöörduv ja jätkub. Dünaamilise tasakaalu saavutamiseks peaks süsteem olema suletud, nii et süsteemist ei pääseks energiat ega ainet.
Mis vahe on tasakaalu ja dünaamilise tasakaalu vahel?
• Dünaamiline tasakaal on tasakaalu tüüp.
• Dünaamilises tasakaalus, kui reaktiivide ja saaduste kogus jääb muutumatuks, reaktsioon jätkub, kuna edasi- ja tagasireaktsioonide kiirused on ühesugused. Tasakaalus võib olla mõningaid juhtumeid, kus toodete ja reagendi kogused jäävad muutumatuks, kuna reaktsioon on peatunud.
