Sisukord:
- Peamine erinevus - tasakaalu konstant vs tasakaalu asend
- Mis on tasakaalu konstant?
- Mis on tasakaaluasend?
- Mis vahe on tasakaalu konstantse ja tasakaalu positsiooni vahel?
- Kokkuvõte - tasakaalu konstant vs tasakaalu asend
Video: Erinevus Tasakaalu Konstantse Ja Tasakaalu Positsiooni Vahel
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Peamine erinevus - tasakaalu konstant vs tasakaalu asend
Tasakaalukonstant on arv, mis annab seose reaktsioonisegu saaduste ja reagentide koguste vahel selle tasakaalus, samas kui tasakaalupositsioon on hetk, mil tasakaalu edasine reaktsioon on võrdne tagasikäiguga. See on peamine erinevus tasakaalukonstandi ja tasakaaluasendi vahel.
Tasakaal on süsteemi olek, kus toimub samaaegne ettepoole ja tagasi reageerimine. See tähendab, et on vastandlikke reaktsioone, mis tasakaalustavad üksteist. Tasakaalukonstant annab süsteemi tasakaalu seisundi kvantitatiivse selgituse, tasakaalupositsioon aga tasakaalu süsteemi kvalitatiivselt.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on tasakaalu konstant
3. Mis on tasakaalu asend
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalu konstant vs tasakaalu asukoht tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on tasakaalu konstant?
Tasakaalukonstant on arv, mis annab seose reaktsioonisegu reaktsioonisegu toodete tasakaalustatud koguste ja reagendi vahel. Reaktsioonisegu tasakaaluolek on seisund, millele läheneb süsteem, milles reaktante ega saadusi enam ei muudeta. Tasakaalukonstant on toodete ja reagentide kontsentratsioonide suhe.
Joonis 01: Tasakaalu tähistamiseks kasutatav märk
Tasakaalukonstant ei sõltu reaktiivide algkontsentratsioonist. Tasakaalukonstandi väärtust mõjutavad tegurid on temperatuur, lahusti olemus, ioonide ioonitugevus reaktsioonisegus jne. Tasakaalukonstant tähistatakse tähisega “K”.
Tasakaalu konstantvõrrand
A + B ↔ C
Ülaltoodud reaktsiooni jaoks saab tasakaalukonstandi anda allpool.
K = [C] / [A] [B]
Seda nimetatakse ka kontsentratsioonide tasakaalukonstandiks, kuna avaldise kirjutamisel kasutatakse reaktantide ja saaduste kontsentratsioone. Seda tähistatakse Kc-ga. Kui K väärtus on suurem kui 1, soosib tasakaal tooteid. Kuid kui K väärtus on väiksem kui 1, soosib tasakaal reaktante. Tasakaalukonstandi avaldise kirjutamisel peaks arvestama võrrandi stöhhiomeetriliste väärtustega.
aA + bB ↔ cC
Ülaltoodud võrrandi K on järgmine.
K = [C] c / [A] a [B] b
Gaasiliste ühendite vaheliste reaktsioonide korral antakse tasakaalukonstant rõhu tasakaalukonstandina. Seda tähistatakse Kp-ga. Seal võetakse arvesse gaaside rõhku ja tasakaalukonstandi ühikud on antud rõhuühikutega.
Mis on tasakaaluasend?
Tasakaalupositsioon on hetk, mil tasakaalu edasireaktsioon on võrdne tahapoole suunatud reaktsiooniga. Tasakaalupositsioonil süsteemis täheldatavaid muutusi ei toimu. Ükski reagentide netokogus ei ole kaotus või tooteid ei moodustu. Kui tooted moodustuvad, muundatakse need tagasi reagentideks ja vastupidi.
Mis vahe on tasakaalu konstantse ja tasakaalu positsiooni vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Tasakaalu konstant vs tasakaalu asend |
|
Tasakaalukonstant on arv, mis annab seose reaktsioonisegu saaduste koguste ja reaktiivi vahel selle tasakaalus. | Tasakaalupositsioon on hetk, mil tasakaalu edasireaktsioon on võrdne tahapoole suunatud reaktsiooniga. |
Loodus | |
Tasakaalukonstant on arv, mis annab tasakaalu seisundi. | Tasakaalupositsioon on mõiste, mida kasutatakse tasakaalu süsteemi oleku selgitamiseks. |
Väliste tegurite mõju | |
Tasakaalukonstandi väärtust muudetakse, kui muudetakse mõningaid parameetreid, nagu temperatuur, ioonitugevus. | Tasakaalupositsioon ei muutu süsteemi ühegi muutuse tõttu. |
Kokkuvõte - tasakaalu konstant vs tasakaalu asend
Tasakaalukonstant on süsteemi tasakaaluoleku kvantitatiivne seletus, tasakaalupositsioon aga tasakaalusüsteemi kvalitatiivne seletus. Tasakaalukonstandi ja tasakaalupositsiooni vahe seisneb selles, et tasakaalukonstant on arv, mis annab seose reaktsioonisegu saaduste ja reaktiivi koguste vahel selle tasakaalus, samas kui tasakaalupositsioon on hetk, mil tasakaalu edasireaktsioon on võrdne tagurlik reaktsioon.
Soovitatav:
Keemilise Tasakaalu Ja Dünaamilise Tasakaalu Erinevus
Peamine erinevus keemilise tasakaalu ja dünaamilise tasakaalu vahel on see, et keemiline tasakaal kirjeldab olekut, kus rea
Erinevus Muutuja Ja Konstantse Vahel
Muutuja vs konstant Muutuja ja konstant on kaks tavaliselt kasutatavat matemaatilist mõistet. Lihtsamalt öeldes on muutuja väärtus, mis muutub või millel on t
Dünaamilise Tasakaalu Ja Tasakaalu Erinevus
Dünaamiline tasakaal vs tasakaal
Erinevus Happelise Ionisatsiooni Konstantse Ja Aluse Ionisatsiooni Konstandi Vahel
Peamine erinevus - happe ionisatsiooni konstant vs aluse ionisatsiooni konstant Happe ionisatsiooni konstant (Ka, tuntud ka kui happe dissotsiatsioonikonstant) annab t
Erinevus Positsiooni Isomeeria Ja Metamerismi Vahel
Peamine erinevus - positsiooni isomeeria vs metamerism Isomeeriat võib määratleda kui keemilisi ühendeid, millel on sama struktuurivalem, kuid