Lämmastiku Ja Fosfori Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Lämmastik vs fosfor

Lämmastik ja fosfor on perioodilise tabeli V rühma elemendid. Omades sama valentskestaelektrone, on neil ühendite valmistamisel mõned sarnased omadused. Mõlemal on ns ² np ³ valents-kest-elektronide konfiguratsioon.

Lämmastik

Lämmastik on meie kehas arvult neljas element. See kuulub perioodilise tabeli rühma 15 aatomnumbriga 7. Lämmastik on mittemetall ja selle elektronkonfiguratsioon on 1s ² 2s ² 2p ³. P orbitaal on pooleldi täidetud, andes lämmastikule võime võtta veel kolm elektroni stabiilse väärisgaasi konfiguratsiooni saavutamiseks. Seetõttu on lämmastik kolmevalentne. Kaks lämmastikuaatomit võivad moodustada omavahel kolmekordse sideme, jagades neist kolme elektroni. See diatoomiline molekul on toatemperatuuril gaasifaasis ja moodustab värvitu, lõhnatu, maitsetu, inertse gaasi. Lämmastik on mittesüttiv gaas, mistõttu ei toeta põlemist. See on kõige rohkem maagaasi atmosfääri sisaldavat gaasi (umbes 78%). Loomulikult on lämmastiku isotoope kaks, N-14 ja N-15. N-14 on rikkalikum, selle arvukus on 99,6%. Väga madalal temperatuuril läheb lämmastik vedelasse olekusse. Välimuselt sarnaneb see veega, kuid tihedus on väiksem kui vesi.

Lämmastikku kasutatakse keemiatööstuses laialdaselt ja see on elusorganismide jaoks vajalik. Lämmastiku kõige olulisem kaubanduslik kasutus on ammoniaagi, lämmastikhappe, uurea ja muude lämmastikuühendite tootmise toorainena. Neid ühendeid võib sisaldada väetistes, kuna lämmastik on üks peamisi elemente, mida on vaja taimede kasvuks. Lämmastikku kasutatakse ka seal, kus on vaja inertset keskkonda, eriti keemiliste reaktsioonide tegemisel. Vedelat lämmastikku kasutatakse asjade koheseks külmutamiseks ja jahutusvedelikuna erinevates seadmetes (nt arvutites).

Fosfor

Fosfor on 15 ^th element perioodilisuse tabeli sümboliga P. Samuti on rühmas 15 koos lämmastiku- ja molekulmass 31 g mol ^-1. Fosfori elektronkonfiguratsioon on 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³. See on mitmevalentne aatom ja võib moodustada +3, +5 katiooni. Fosforil on mitu isotoopi, kuid P-31 on 100% arvukusega tavaline. P-32 ja P-33 isotoopid on radioaktiivsed ja võivad eraldada puhtaid beetaosakesi. Fosfor on väga reaktiivne ja seetõttu ei saa see esineda ühe aatomina. Looduses esineb kahte peamist fosfori vormi nagu valge ja punane fosfor. Valgel fosforil on neli P-aatomit, mis on paigutatud tetraeedrilisse geomeetriasse. Valge fosfor on kahvatukollase värvusega läbipaistev tahke aine. See on väga reaktiivne ja väga mürgine. Punane fosfor eksisteerib polümeerina ja valge fosfori kuumutamisel võib selle saada. Peale valge ja punase fosfori on veel üks tüüp, mida nimetatakse mustaks fosforiks, ja selle struktuur sarnaneb grafiidiga.

Mis vahe on lämmastikul ja fosforil?

• Lämmastiku aatomarv on 7 ja fosforil 15.

• Lämmastik on teises, fosfor aga kolmandas perioodis.

• Loomulikult esineb lämmastik diatoomilise gaasina, fosfor aga tahkes olekus.

• Fosfor suudab sidemeid luua seni, kuni selle valentskoores on rohkem kui oktett. Kuid lämmastik moodustab sidemeid, kuni oktett on täis.